D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案：
B
解析：
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W为H，X为N,四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y、Z的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7，所Y为S，Z为Cl。
H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；单质的氧化性H2和Cl2，或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H->Cl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。
13.浓度为0.10mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D.当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
答案：
D
解析：
0.10mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13，ROH没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，b点稀释100倍大于a点稀释10倍，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，
没有变化，
增大，
减小，所以D错。
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是
，由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
参考答案：
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。
（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。
②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。
或红棕色粉末渐渐变成黑色。
（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。
或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。
②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。
或在滴有酚酞的10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。
方案合理即可。
解析：
（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。
（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。
还要注意尾气处理。
②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据草酸能制取碳酸设计方案
②二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是。
（写化学式）
（3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
参考答案：
（1）Mg2B2O5·H2O+H2SO4=2MgSO4+2H3BO3，提高反应温度，将铁硼矿粉颗粒半径变小，使用催化剂。
（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4
（3）将Fe2+转化为Fe3+，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。
（4）硫酸镁（七水硫酸镁）
（5）
（6）2H3BO3
B2O3+3H2O；B2O3+3Mg
2B+3MgO
27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。
该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为。
已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，KSP（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2）,其中k正、k逆为速率常数则k逆为（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
参考答案：
（1）MnSO4（或Mn2+）
（2）4.7×10-7
（3）299
（4）①
②
1.95×10-3min-1③A、E
解析：
（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。
（2）KSP（AgCl）=1.8×10-10>KSP（AgI）=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，AgI肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）·c（Cl-）=KSP（AgCl），c（Ag+）·c（I-）=KSP（AgI），而c（Ag+）是相同的，所以
=4.7×10-7。
（3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）÷2=299kJ。
（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立平衡，2HI（g）
H2（g）+I2（g）是等气反应，x（HI）交叉点在0.784，所以在120min反应达到平衡。
根据x（HI）=1（0min）和x（HI）=0.784（120min），可求出平衡时x（H2）=x（I2）=0.108。
根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积为V，
则K=
=
②由①可知，K=
v正=k正x2（HI）,v逆=k逆x（H2）x（I2）,，平衡时v正=v逆，
k逆=
=
；40min时，v正=k正x2（HI）=0.852×0.0027=0.00195075≈1.95×10-3min-1，注意带单位。
③升高温度，2HI（g）
H2（g）+I2（g），正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率等倍增大（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大（排除D、B）。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是。
溶解温度应控制在60～70℃，原因是
。
（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式：
。
（3）步骤⑤中包括用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。
A.分馏塔B.离心机C.反应塔D.框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amol﹒L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。
样品中CuCl的质量分数为。
参考答案：
（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（3）硫酸（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。
（5）B、D
（6）
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
参考答案：
（1）电子云；2
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。
（3）
键和
键；sp；CO2,SCN-,COS等（4）分子（5）①3；2②12；4
38.[化学——选修3：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线。
参考答案：
（1）乙炔；碳碳双键和酯基（写结构式也可）
（2）加成反应；消去反应
（3）；CH3CH2CH2CHO
（4）11个；
（5）
；CH3-CH2-CH2-C≡CH；CH3-CH2-C≡C-CH3
（6）
解析：
本题较简单。
（1）反应②是B的加聚反应，根据加聚反应只与不饱和键相关，所以B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
（2）把乙炔和CH3COOH原子相加的C4H6O2,所以①的反应类型是加成反应；根据反应⑦反应前后分子结构易判断⑦的反应类型是消去反应。
（3）在酸性条件水解属于酯类水解，所以C的结构简式为；
根据反应④及产物聚乙烯醇缩丁醛，易知D为正丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO。
（4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基上有两个H原子不能与其他原子共面，其他原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，结构简式为：
（5）相当于写戊炔的同分异构体。
（6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反应原理即可。
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
考点：
考查干燥剂的有关判断
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
【答案】A
考点：
考查酯类化合物性质及分子式判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相
同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B
考点：
考查元素推断及元素周期律的应用
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
【答案】C
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】
试题分析：
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成
为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
考点：
考查同分异构体判断
12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
13．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、
氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。
考点：
考查实验方案设计与评价
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，
氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原
料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。
【答案】
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
【解析】
试题分析：
（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为
Zn—2e—＝Zn2＋。
中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋
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