高考化学 跟踪检测 八 铁及其重要化合物 含答案.docx

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高考化学跟踪检测八铁及其重要化合物含答案

课时跟踪检测八　铁及其重要化合物

（时间：

45分钟　满分：

100分）

一、选择题（每小题6分,共60分）

1．（2020届衡水中学二调）下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中,正确的是（　　）

A．铁的三种氧化物均为黑色

B．铁的两种氢氧化物均难溶于水

C．铁属于人体内的常量元素,不会缺少,不用补充

D．地壳中有含有铁单质的矿物,可以直接开采

解析：

Fe2O3为红棕色固体,A项错误；Fe（OH）2、Fe（OH）3均难溶于水,B项正确；铁属于人体必需的微量元素,缺少时需要补充,C项错误；地壳中不含铁单质,含铁的矿物中,铁元素以化合态存在,D项错误。

答案：

B

2．（2020届河北省景县中学摸底）铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3　　B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

解析：

铁屑溶于过量稀硫酸,生成FeSO4溶液,向滤液中加入过量氨水,生成Fe（OH）2沉淀,Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3,加热沉淀至质量不再发生变化为止,生成红棕色Fe2O3,B项正确。

答案：

B

3．（2020届邯郸市曲周县第一中学摸底）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

解析：

赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误；FeCl3可与Fe发生反应,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤,C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液,而不产生沉淀,D项错误。

答案：

C

4．（2020届安徽淮南模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）

A．只有Fe2＋和Cu2＋

B．一定有Fe2＋、Cu2＋,可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋,可能有Cu2＋

D．只有Fe2＋

解析：

当铜全部析出时,溶液中不存在Cu2＋,A项错误；由于红色粉末是Cu,所以溶液当中肯定没有Fe3＋,故B错误；由于氧化性：

Fe3＋>Cu2＋,无论是和Fe反应,还是和Cu反应,溶液中一定存在Fe2＋,当Fe过量时,不存在Cu2＋,当Fe不足时,有Cu2＋,故C正确；由C分析可知,溶液中可能还有Cu2＋,故D错误。

答案：

C

5．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

解析：

Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe2＋会被氧化为Fe3＋,正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

答案：

C

6．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。

提纯时,为了除去Fe2＋,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH＝4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2除Fe2＋的离子方程式：

2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe（OH）3↓

C．由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时,Fe（OH）3沉淀完全,而Cu（OH）2还未开始沉淀

解析：

CuSO4·5H2O晶体溶于水后,Cu2＋会发生水解,生成Cu（OH）2和H2SO4,为防止Cu2＋水解,在溶解CuSO4·5H2O时要加入少量稀硫酸,A项正确；因氧化Fe2＋时溶液为酸性,在酸性较强的条件下,不生成Fe（OH）3沉淀,B项错误；Cu2＋对H2O2的分解具有催化作用,在提纯过程中会有部分H2O2损失,C项正确；用该操作的目的是除去Fe3＋而不损失硫酸铜,故调节pH＝4时,应使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3,而Cu（OH）2还未开始沉淀,D项正确。

答案：

B

7．为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案：

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCl3溶液中

铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接

铁片溶解,铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

A．2种B．3种

C．4种D．5种

解析：

①铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明发生了置换反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中,铁、铜形成原电池,Fe作负极,铁片溶解,铜作正极有H2放出,说明活泼性Fe>Cu,故选A项。

答案：

A

8．（2020届河北景县中学摸底）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：

Fe3＋>Fe2＋

B．25℃,pH＝0的溶液中,Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

解析：

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：

Fe3＋>Fe2＋,A项正确；pH＝0的溶液中,c（H＋）＝1mol·L－1,酸性溶液中NO具有强氧化性,能把Fe2＋氧化为Fe3＋,B项错误；5.6g铁与足量的氯气反应,铁被氧化为＋3价,失去电子为0.3mol,C项错误；硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,D项错误。

答案：

A

9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是（　　）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

解析：

FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到FeCO3固体。

亚铁离子变质会生成铁离子,则可利用KSCN溶液检验,故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：

Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑,则沉淀过程中有CO2气体放出,故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO,故D错误。

答案：

D

10．向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3＋,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为（　　）

A．6.4gB．4.8g

C．2.4gD．1.6g

解析：

设固体混合物中含Fe2O3、Cu的物质的量分别为x、y,则160x＋64y＝22.4g。

Fe2O3、Cu用0.5mol/L的硫酸完全溶解后转化为FeSO4、CuSO4,由质量守恒可得2x＋y＝0.5mol/L×0.6L,联立两方程式解得x＝0.1mol,y＝0.1mol。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的Fe2O3、Cu的混合物,固体减少的质量为氧的质量,即为0.1mol×3×16g/mol＝4.8g。

答案：

B

二、非选择题（共40分）

11．（12分）（2020届潍坊市某重点中学模拟）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是（　　）

A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C．不锈钢是铁合金,只含金属元素

D．铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为____________________________,形成该分散系的微粒直径范围是________。

（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂：

①氯气　②铁粉　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是________。

A．①②④B．①③④⑥

C．②④⑤D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O,则X的化学式为____________________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为________________。

③下列物质能作净水剂的有________。

a．KAl（SO4）2·12H2O

b．聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n

c．ClO2

d．“84”消毒液

解析：

（1）合金硬度大于纯金属,A项错误；钢中含有碳元素,故C项错误,B、D、E三项正确。

（2）生成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋,胶体的微粒直径范围为1～100nm。

（3）FeCl3腐蚀铜的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,溶液中有Fe2＋、Cu2＋要获取Cu应加入过量Fe粉,此时溶液中应加入浓盐酸溶解未反应的Fe粉、Fe粉完全溶解时溶液中溶质全为FeCl2,此时通入Cl2使其转变为FeCl3,故选A项。

（4）①由质量守恒可知X为NaCl。

②由于FeO中Fe为＋6价,故其具有强氧化性可用于杀菌消毒,由于产物中有Fe（OH）3,其为胶体能吸附水中的悬浮杂质。

③a、b在水中可形成胶体可净水,ClO2可用于水的杀菌、消毒、无残留,故可净水,“84”消毒液给水消毒后有残留NaClO,故其不能净水。

答案：

（1）BDE

（2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋

1～100nm

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　A

（4）①NaCl　②氧化　生成的Fe（OH）3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质　③abc

12．（14分）（2020届辽宁省东北育才学校等六校联考）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。

已