512 课题1 质量守恒定律第二课时Word文档格式.docx
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②原子的数目没有增减;
③原子的质量没有改变。
所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?
[回答]①遵守。
(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)
③不遵守。
④不遵守。
⑤不遵守。
[设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢?
[回答]有。
[追问]这种式子叫什么?
[回答]化学方程式。
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?
它又具有哪些意义呢?
这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式
[设问]什么叫化学方程式?
请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[学生阅读]
[回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为:
C+O2
CO2;
磷在氧气中燃烧的反应可表示为:
4P+5O2
2P2O5。
[板书]1.定义:
用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?
[学生思考、讨论]
[回答]1.表示出了各反应物和生成物的组成。
2.表示出了反应进行所需要的条件。
3.表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
[设问]化学方程式具有哪些意义呢?
请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
[回答]化学方程式具有两点意义。
1.表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如:
CO2反应物为C和O2,生成物为CO2,反应条件为“点燃”。
2.表示出了反应物与生成物间的质量比。
C+O2
12:
16×
2:
12+16×
2
32:
44
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。
(1)表示出了反应物,生成物和反应条件。
(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
[板书]2.意义:
(1)表示反应物、生成物、反应条件;
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
[思考]对于4P+5O2
2P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示?
[学生思考]
[答案]计算过程如下:
4P+5O2
2P2O5
31×
4:
2×
5:
(31×
2+16×
5)×
124:
160:
284
31:
40:
71
[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的计算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。
如124+160=284,31+40=71。
[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有非常重要的意义。
根据这节课所学知识,我们来看下面的讨论题。
[投影]展示讨论
[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
1.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
CuO+H2
Cu+H2O
2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
Mg+cuO
MgO+cu
[学生讨论]
[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对)
第1个反应:
1.铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
2.这个反应需在加热的条件下方能进行。
3.根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度。
4.每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
5.利用这个反应可制取铜。
第2个反应:
1.Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。
2.每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。
3.用Mg可以制取Cu。
4.Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。
5.利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2。
[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息,我们可以利用它所提供的这些信
息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。
[思考]试着写出下列反应的化学方程式。
1.实验室用过氧化氢制取氧气。
2.电解水。
3.铝在氧气中燃烧。
4.加热高锰酸钾制氧气。
5.氢气燃烧。
[小结]通过本节课的学习,我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具,利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然。
而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息,选择适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质。
[布置作业]下课前的思考题
板书设计
二、化学方程式
1.定义:
用化学式表示化学反应的式子。
2.意义:
考题回顾
1.(2003年昆明市中考题)下列说法不符合质量守恒定律的是……………………()
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后各种原子的数目没有增减
C.100g干冰汽化后变成100g二氧化碳气体
D.镁在空气中燃烧,生成物的质量大于镁的质量
2.(2003年上海市中考题)根据质量守恒定律,反应A2+3B→X中,X的化学式
是………………()
A.ABB.A2B3C.A2BD.AB3
3.(2003年广东省中考题)著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药&
#0;
&
三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方
程式为4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
(1)X的化学式是_____________。
(2)推断X化学式的依据是。
答案:
1.C2.B3.
(1)N2
(2)质量守恒定律
备课资料
1.巧用“质量守恒定律”解题
质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的一条定律。
从宏观看,在化学反应前后物质的总质量保持不变;
从微观看,在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。
初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面:
(1)确定物质的化学式
例已知化学反应A2+3B2====2C,则C的化学式为____________(用A、B表示)。
解析:
根据质量守恒定律,在化学反应前后A、B原子的种类和数目不变,反应前A原子总数为2,B原子总数为6,故C的化学式为AB3。
(2)确定物质的相对分子质量
例在2A+3B====C+4D反应中,已知34gA与20gB恰好完全反应,生成12gC。
若A的相对分子质量为136,则D物质的相对分子质量为多少?
根据质量守恒定律,求出生成物D的质量,再通过化学方程式中A与D的质量比与相对分子质量的关系求解。
设D物质的相对分子质量为x。
则:
2A+3B====C+4D
1364x
34g34g+20g-12g
x=84。
答:
D物质的相对分子质量为84。
(3)求反应中某物质的质量
例已知反应3A+2B====2C+D,若A、B两物质完全反应时质量比为3:
4,生成C和D
的质量之和为140g,则该反应消耗B的质量为___________。
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量保持不变,有m(A)+m(B)====m(C)+
m(D),则参加反应的A和B的质量之和为140g,所以消耗B的质量为140g×
=80g。
(4)确定物质的组成
例将1.8g某可燃物在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成?
分析:
根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
生成CO2中的碳元素、水中的氢元素一定是来自该可燃物。
通过4.4gCO2与3.6gH2O可算出碳元素与氢元素质量总和,若质量总和等于1.8g,原可燃物是由碳氢两种元素组成;
若质量总和小于1.8g,二者相差的质量一定是原可燃物中的氧元素的质量。
则原可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。
解:
4.4gCO2中含碳元素质量为
4.4g×
×
100%=1.4g×
100%=1.2g。
3.6gH2O中含氢元素质量为
3.6g×
100%=3.6g×
100%=0.4g。
碳、氢两种元素质量总和为1.2g+0.4g=1.6g。
因为1.6g小于原可燃物1.8g,所以原可燃物中一定含有氧元素。
该可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。
2.注意事项
①质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应,即质量守恒定律是对化学反应而言的,一个变化若不是化学变化,就无法说明是否遵循质量守恒定律。
如10g水变成10g水蒸气,这是一个物理变化,因为无新物质生成,故谈不上反应物与生成物,自然也就不能说遵循质量守恒定律,即无法用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是体积、反应物的分子个数守恒。
③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3.质量守恒定律是化学学科的重要定律,有着广泛的应用,在应用其解决问题时,应该注意掌握关键。
①弄清“参加化学反应的物质”与“给出或加入的物质”的区别与联系。
②抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由于由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为
分子
原子
新分子
新物质
因此,对于这个过程,可总结为五个不变,两个一定改变,一个可能改变。
反应物和生成物总质量不变
宏观
五个不变元素的种类不变
原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观&
物质种类改变
两个&
定改变
微观&
构成原物质的粒子&
定改变(变为构成生成物的粒子)
一个可能改变&
分子总数可能改变
年级
初三
学科
化学
版本
期数
内容标题
质量守恒定律(第二课时)
分类索引号
G.623.2
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