中考化学金属及酸碱盐反应的图像大题培优 易错 难题及答案Word下载.docx
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B．
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．
向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
【答案】B
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。
随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>
7，此选项正确；
D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba（OH）2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
3．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）
A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况
B．木炭和氧化铜粉末混合加强热
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。
B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。
D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>
7
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C.滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
B。
5．下列选项中的操作，与图像不能相对应的是
A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；
C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
D向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
【答案】C
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>
铜>
银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。
铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>
7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<
7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
故选C。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
7．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是
A．将饱和石灰水升温
B．一定量的锌粉与稀盐酸反应
C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；
B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；
C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；
D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。
故选D。
8．下列实验对应的图象不正确的是（）
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
9．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。
故选A。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
一氧化碳还原氧化铁
稀释氢氧化钠溶液
煅烧一定质量的石灰石
等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应
A、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；
B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，并且是由大于7逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；
C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不符合题意。
11．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。
故选D
12．下列图像关系合理的（）
A．
取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B．
将水通电电解一段时间
C．
在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
D．
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
A、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式2CuO+C
2Cu+CO2↑可知，第160份质量的氧化铜，与12份质量的碳反应，氧化铜完全反应，木炭有剩余，设：
完全反应后固体减少的质量是x，
解得x=1.1g，剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g，故A错误。
B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:
1，不是质量比，故B错误；
C、久置空气中的氢氧化钠会变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有生成二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完后，生成气体的质量不再增加，故C正确；
D、向pH=9的NaOH溶液中不断加水，溶液的pH不断降低，无限接近7，但是不会低于7，故D错误。
13．下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
电解水生成气体的体积
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:
1，故B正确；
C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C正确；
D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量
和
的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D不正确。
14．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
用水稀释KOH溶液
向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
室温时，向一定量的水中加入少量CaO
常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；
D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式
，
可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
如图表示在一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Fe粉
如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解
如图表示向pH＝1的HCl溶液中不断滴加pH＝13的NaOH溶液
如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
A、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质，故A错误；
B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B错误；
C、向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH不会等于13，故C错误；
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，根据
，
可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D正确。
二、中考初中化学科普阅读题
16．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：
通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。
（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
（4）物质C的化学式是________。
（5）该新技术的优点是________（写一点）。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应（或其他合理答案）
（1）甲烷中碳元素的质量分数为
＝75%；
故填：
75%；
（2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；
化学性质；
（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；
；
（4）由分子结构模型可知，每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C6H6；
C6H6；
（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；
有利于减缓温室效应。
17．阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。
在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。
钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。
钾的比重很小，它比水还轻。
钾在地壳中的含量为259％，占第七位。
在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。
钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。
一会儿再看，水中的钾就消失了。
原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。
钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；
金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。
（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
【答案】
（1）19
（2）煤油；
银白色、质软、熔点低、密度小
（3）大于
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑
试题分析：
（1）钠原子核内质子数为19；
（2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：
银白色，质软，熔点低，密度小；
（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH大于7；
（4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。
考点：
物质的性质，溶液酸碱度。
18．港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。
全长约为55km，海中主体工程长29km。
使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。
这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。
大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。
钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。
燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。
承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的_____性。
（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是_____、_____（合理即可）。
（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是_____，它属于化合物分类中的_____。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是_____（合理即可）（写一个），目的是_____。
（合理即可）
【答案】延展耐腐蚀强度大SiO2
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