《盐化肥》知识点整理Word文档下载推荐.docx

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常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

　　2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

　　实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

　　实验仪器

　　实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

　　溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

　　过滤铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

　　蒸发铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

　　三、盐的化学性质

　　盐+金属1→金属2+新盐

　　盐+酸→新盐+新酸

　　盐+碱→新盐+新碱

　　盐+盐→两种新盐

　　注：

①复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解

　　反应才可以发生。

　　②常见沉淀：

Agcl↓BaSo4↓cu2↓Fe3↓g2↓Baco3↓caco3↓

　　生成气体：

H+与co32－；

NH4+与oH－生成水：

H+与oH－

　　③反应实质：

离子结合成H2o：

　　↑：

NH4+与oH－

　　↓：

Ag+与cl－；

co32－Ba2+与co32－；

So42－

　　ca2+与co32－……

　　g2+与oH－……

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　酸：

大多数都可溶

　　碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

　　硫酸盐除BaSo4难溶，Ag2So4、caSo4微溶外，其余多数可溶；

　　氯化物除Agcl难溶外，其余多数均可溶；

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

BaSo4、、Agcl不溶于水，也不溶于酸。

　　五、特殊离子鉴别：

　　H+1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：

co32－盐

　　oH－1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：

Fe3+、cu2+盐

　　cl－用AgNo3溶液，生成不溶于硝酸的Agcl沉淀

　　So42－用Ba2溶液，生成不溶于硝酸的BaSo4沉淀；

或用Hcl和Bacl2

　　co32－用Hcl能产生使ca2变浑浊的气体

　　Fe3+用oH－能生成红褐色沉淀

　　cu2+用oH－能生成蓝色沉淀

　　NH4+用oH－能生成NH4oH，不稳定，分解出NH3；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　g2+用oH－能生成白色沉淀

　　ca2+用co32－能生成白色沉淀

　　除杂：

　　①除杂：

co[co2]通入石灰水co2+ca2—

　　co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—

　　cao[caco3]只能煅烧caco3—

　　②检验：

cao[caco3]加盐酸caco3+Hcl—

　　③鉴别：

H2、co、cH4可燃性的气体：

看燃烧产物

　　H2、o2、co2：

用燃着的木条

　　[，，]用石灰水

　　六、化学肥料

　　农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

　　化学肥料

　　氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮：

叶黄a、常用氮肥：

　　含N量使用注意事项

　　NH4Hco317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用NH4No335%易爆，结块不可用铁锤砸

　　So421.2%长期使用会使土壤酸化、板结

　　NH4cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结

　　co246.7%含氮量最高的氮肥

　　NH3.H2o加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑

　　NaNo3

　　b、NH4+的检验

　　试剂：

碱、湿润的红色石蕊试纸

　　NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o

　　c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

　　钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。

缺钾：

叶尖发黄

　　cl

　　常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥，呈碱性

　　So4：

长期使用会使土壤酸化、板结

　　磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

　　缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

　　常用磷肥磷矿粉ca32

　　钙镁磷肥

　　过磷酸钙ca2和caSo4不能与碱性物质混合施用。

　　重过磷酸钙ca2如草木灰、熟石灰

　　复合肥：

含N、P、中的两种或三种

　　No3

　　NH4H2Po4不能与碱性物质混合施用

　　HPo4

　　使用化肥、农药对环境的影响

　　土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

　　大气污染：

N2o、NH3、H2S、So2

　　引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

　　合理使用化肥

　　根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方

　　法

　　氮肥钾肥磷肥

　　看外观白色晶体灰白色粉末

　　加水全部溶于水大多数不溶于水

　　灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声

　　加ca2放出氨气不放出氨气

　　1、物质的检验

　　酸液：

只能用紫色石蕊试液碱液：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　盐酸和cl-：

用AgNo3溶液和稀HNo3硫酸和So42-：

用Bacl2溶液和稀HNo3

　　区别cl-和So42-：

只能用Bacl2溶液不能用AgNo3溶液co32-：

用盐酸和石灰水

　　铵盐：

用浓NaoH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸Hcl氯酸Hclo3氢硫酸H2S硫酸H2So4硝酸HNo3磷酸H3Po4氧

　　化钙cao氢氧化钙ca2ca2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成

　　分是：

caco3磷酸氢二钠Na2HPo4氢氧化钠NaoH氯化钠Nacl

　　粗盐中含有gcl2、cacl2杂质而易潮解尿素co2

　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNo2亚硫酸钠Na2So3碳酸钠Na2co3纯

　　碱晶体Na2co3•10H2o波尔多液cuSo4和ca2硫酸铜晶体cuSo4•5H2o磷酸二氢钙

　　ca2碳酸氢钠NaHco3硫酸氢钠NaHSo4氨水NH3•H2o过磷酸钙是混合物

　　有关物质的颜色：

　　Fe3红褐色沉淀Fe2o3红色Fe23、Fecl3、Fe3溶液黄色FeSo4、

　　Fecl2、Fe2、浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

　　cu2蓝色沉淀cuo黑色cucl2、cu2、cuSo4溶液蓝色无水cuSo4是白色

　　cuSo4•5H2o是蓝色cu红色

　　BaSo4、Agcl是不溶于HNo3的白色沉淀

　　caco3Baco3是溶于HNo3的白色沉淀

　　clo3白色cl白色no4紫黑色no2黑色cu22co3绿色

　　3、用途、性质

　　⑴浓Hcl、浓HNo3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2So4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐，放在空气中质量增重。

　　⑷NaoH固体能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以NaoH必须密封保存。

放在空气

　　中质量增加且变质。

NaoH中含有的杂质是Na2co3。

　　⑸碳酸钠晶体Na2co3•10H2o，由于在常温下失去结晶水，放在空气中质量减轻且变质。

　　⑹无水cuSo4：

能吸水。

　　⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

　　⑻生石灰放在空气中变质：

cao+H2o=ca2ca2+co2=caco3↓+H2o

　　⑼需密封保存:

浓Hcl、浓HNo3、浓H2So4、NaoH、cao、ca2、铁、白磷、纯碱晶体。

　　⑽稀Hcl、H2So4用于除锈。

　　⑾NaoH不能用于治疗胃酸过多，应用Al3Al3+Hcl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[cuSo4和ca2]

　　⒀粗盐中含有杂质是cacl2、gcl2工业用盐中含有杂质是NaNo2

　　工业酒精中含有杂质是cH3oHNaoH中含有杂质是Na2co3

　　cao中含有杂质是caco3

　　⒁检验cl-：

AgNo3、HNo3溶液检验So42-：

Bacl2、HNo3溶液

　　区别Hcl、H2So4：

用Bacl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用ca2，制取NaoH用：

ca2+Na2co3—

　　制取ca2用：

cao+H2o—

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：

cuSo4+Fe—

　　不发生复分解反应的是：

No3、Nacl

　　制碱

　　可溶性碱　①碱性氧化物溶于水cao+H2o=ca2

　　②碱和盐反应ca2+Na2co3=caco3↓+2NaoH

　　不溶性碱碱和盐反应2cu+o2△2cuo，cuo+2Hcl=cucl2+H2o，

　　cucl2+2NaoH=cu2↓+2Nacl

　　不溶性碱可受热分解：

cu2△cuo+H2o

　　制金属铜：

两种方法①还原剂还原cuo②金属与盐反应如：

cuSo4+Fe

　　制盐例如gcl2：

①g+Hcl②go+Hcl③g2+Hcl

　　气体的净化

　　H2用NaoH溶液co用NaoH溶液co用澄清石灰水

　　co2用NaHco3溶液co2用cuoco用铜网

　　o2用碱石灰

　　气体的干燥

　　干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜

　　酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

　　碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

　　注意：

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

　　除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。