最新届理科综合高二会考模拟试题三化学优秀名师资料文档格式.docx
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2++3+B．FeSO酸性溶液暴露在空气中：
4Fe+O+4H=4Fe+2HO422．．一2+C．过量CO通人Ca（OH）溶液中：
CO+Ca+2OH=CaCO?
+HO222323+2+D．铁粉加入到FeCl溶液中：
Fe+Fe=2Fe3
一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：
2SO（g）+O（g）2SO（g）;
?
H=-196.6kJ/mol223
起始时，在a容器中加入4molSO和2molO，b容器中加入2molSO，分别发生反应后223
达到平衡。
A．a容器中生成2molSO时，放出196.6kJ的热量3
B．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡后，a、b两容器中SO的体积分数相等3
D．平衡后，降低温度，a、b两容器中混合气体的密度均增大
下列各选项正确的是
（）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25mL酸式滴定管量出14.8mLNaCO溶液23
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A
1
3+A．100mL1mol／L．FeCI溶液中含Fle离子的数目为0.1N3A
B．标准状况下，2．24l乙醛完全燃烧得到的CO分子数为0.2N2A218C．11gHO所含的中子数为6N。
2A
D．80mL10mol／L浓盐酸与足量MnO在加热条件下充分反应，转移电子数为0.4N2A
下列说法正确的是
A．硫酸工业制法中用水来吸收SO2
B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃
C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过
（16分）已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。
常温下G为淡黄色固体。
H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。
I、J为常见的工业原料。
（1）写出下列物质的化学式：
X、I、M。
（2）写出G与H反应的化学方程式。
（3）实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因。
（4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
（5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
（16分）已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。
其中A与D、
B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量
仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。
试回答：
（1）E元素的氢化物是分子（填“极性”或“非极性”），电子式
是。
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是。
（用化
学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是。
（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是。
D
和C形成的固体物质属于晶体。
（5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：
2BC
（g）BC（g）；
224
H<
O。
达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的1／2，可观察到的现象
2
（10分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO?
7HO）受热分解的方程式为：
42
2FeSO?
7HO====FeO+SO?
SO?
+14HO?
，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热4223332
分解是否发生上述反应。
高温
主要实验步骤如下：
?
组装仪器并检查装置的气密性；
称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
再次称量干燥管E的质量；
重复?
的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
（1）洗气瓶D中浓H
SO的作用为：
；
24
（2）步骤?
从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
实验记录分析或计算结果
现象硬质管内绿色变为红棕色；
生成物有
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有HO2
数据称取绿矾样品16.68g；
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g；
生成SOmol2
C中生成白色沉淀的质量为4.66g；
生成DO0.02mol3
（4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的
原因。
3
（8分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NKNONaClKClaNO33
80.521.235.731.010?
17524639.156.6100?
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为1?
1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾
的实验，其流程如下图所示：
晶体A晶体C
固体原料
溶液B溶液D
（1）在?
和?
的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在?
的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_____________________，检验其中一种离子的方法是
______________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳
（8分）己知：
同一个碳原子上同时连接两个或两个以上羟基的结构是不稳定结构，具
有这种结构的物质会按以下方式自去失水
（R、R′可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化，B含有一个支链，C能与NaHCO
溶液反应，E是芳香族化合物且能3
发生银镜反应。
（方框内物质均为稳定存在的有机物，部分无机产物已略去）
4
请根据以上信息回答下列问题。
（1）F的同分异构体很多，其中遇FeCl溶液呈紫色的F的所有同分异构体的结构简式3
有。
（2）C的结构简式是。
（3）若C与氢气发生加成反应的产物为G，则：
G不可能发生的化学反应类型有。
（填序叫）
a．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．水解反应e．消去反应
写出G在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式。
5
9.C10.C11.B12.A13.A14.C15.D
28.（16分）
（1）O、HNO、NaN（6分，每空2分）233
（2）2NaO+2HO===4NaOH+O?
（2分）2222
光照（3）4HNO===4NO?
+O?
+2HO（2分，条件写成加热也给分）3222
（4）2NaN（s）===2Na（s）+3N（g）；
ΔH=―10akJ/mol（3分）32――（5）N+HOHN+OH（3分）323
29.（16分）
（1）极性，（各2分，共4分）
（2）HO>
NH>
CH（2分）234
（3）HNO>
HPO>
HSiO（3分）33423
高温（4）SiO+2CSi+2CO?
（3分）原子（2分）2
（5）气体颜色先变深然后逐渐变浅，达到新的平衡后，体系气体颜色较原体系气体颜色
深（2分）（合理答案同等给分）
30.（10分）
（1）除去SO中的HO（或干燥）（2分）22
（2）过滤、洗涤、干燥、称量（2分）
（3）FeO（1分）0.035mol（1分）23
（4）?
高温下部分SO分解为SO和O；
322
干燥管E吸收了空气中的HO和CO气体；
22
绿矾分解不完全；
反应生成的气体未被完全吸收„„
（只要答案合理均可，一条合理原因2分，共4分）31.
（1）（2分）温度C
2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。
（2）（2分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
+（3）（4分）Na、Cl?
用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄
（7）二次函数的性质：
+色，证明有Na；
或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸
B、当a＜0时银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl?
。
（4）（2分）bc
3、学习并掌握100以内加减法（包括不进位、不退位与进位、退位）计算方法，并能正确计算;
能根据具体问题，估计运算的结果;
初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。
第二章二次函数32.
（1）（每个1分，共3分）
三、教学内容及教材分析：
（2）（1分）
6
（3）?
bd（选对1个1分，全对2分，多于答案数0分）
186.25—7.1期末总复习及考试
③弓形：
弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。
（2分）
分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:
5.圆周角和圆心角的关系:
7
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