人教版高中化学选修四第三章 第三节 第2课时盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用Word文档下载推荐.docx
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水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；
加入酸则抑制水解。
水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解；
加酸会促进水解。
④外加盐：
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。
分析盐类水解平衡移动时的注意事项
（1）影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
（2）水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。
若升高温度（或加水稀释）水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
（3）水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。
水解平衡常数只与温度有关。
例1 向三份0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
答案 A
解析 CH3COO－水解显碱性，SO
水解也呈碱性，会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大。
NH
和Fe3＋水解呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。
考点 盐类水解的影响因素
题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响
例2 （2018·
上海高二月考）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
＋H2OHCO
＋OH－平衡。
下列说法不正确的是（ ）
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
减小
解析 温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝
的值不变，故A错误；
CO2与CO
反应生成HCO
，HCO
比CO
水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；
因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
加入NaOH固体，OH－抑制CO
水解，HCO
的物质的量浓度减小，CO
的物质的量浓度增大，所以
减小，故D正确。
题点 外界条件对盐类水解影响的综合
思维拓展
利用水解常数分析盐溶液稀释时，有关离子浓度比值变化的思维模型：
如Na2CO3溶液加水稀释时，
＝
，加水稀释时，温度不变，Kh不变，c（OH－）减小，故
增大。
二、盐类水解的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
（1）热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进Na2CO3的水解，溶液中c（OH－）增大。
（2）明矾（铝盐）用作净水剂
明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。
（3）泡沫灭火原理
泡沫灭火器中分别盛装Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用
与CO
水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。
（5）工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·
6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：
MgCl2·
6H2O
Mg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O。
②利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·
xH2O↓＋4HCl。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·
xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
（1）配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
（2）可水解盐溶液的贮存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。
（3）判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe（OH）3。
（4）制备Fe（OH）3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe（OH）3胶体。
（5）判断溶液中离子能否大量共存
溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。
（6）物质的提纯
如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
（7）判断盐所对应酸的相对强弱
如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HA＜HB。
（8）判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量
如用氨水与盐酸反应至pH＝7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。
例3 下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2－）；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·
6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
A．6项B．5项C．3项D．4项
答案 B
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；
②中是NH
水解显酸性所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；
⑤中NH
水解产生的H＋与锈斑中的Fe2O3反应；
⑥加热时部分FeCl3会发生水解。
故除①外其余都与盐类的水解有关。
考点 盐类水解的应用
题点 盐类水解应用的综合考查
例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（ ）
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾
答案 C
解析 AlCl3发生水解反应：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧得Al2O3；
NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2（SO4）3蒸干后得到原物质。
题点 易水解盐溶液的蒸发或蒸干
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（1）盐溶液蒸干后产物的判断
常见类型
溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐
蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3（或FeCl3）溶液蒸干时得到Al（OH）3[或Fe（OH）3]
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐
蒸干得原溶质，如Al2（SO4）3溶液蒸干仍得Al2（SO4）3固体
酸根离子易水解的强碱盐
蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐
蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S、（NH4）2CO3等蒸干后得不到任何物质
不稳定的化合物的水溶液
加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca（HCO3）2溶液蒸干后得CaCO3，Mg（HCO3）2溶液蒸干后得Mg（OH）2
易被氧化的盐
蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
（2）溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解还需考虑HClO的受热分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
（1）认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。
（2）写出水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响结果。
（3）联系题目要求，写出合理答案。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；
D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。
题点 盐类水解应用综合
2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（ ）
A．溶液中c（CO
）增大B．水的电离程度不变
C．Kw将变小D．溶液的碱性增强
答案 D
解析 对于Na2CO3溶液的水解平衡CO
＋OH－，升温，平衡右移，c（CO
）减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。
题点 温度对盐类水解的影响
3．在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ）
A．加热B．通入HCl
C．加入少量Na2SO4（s）D．加入NaCl溶液
解析 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋）增大，pH减小；
通入HCl能增大c（H＋），抑制了水解，且pH减小；
加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋）变小，故pH增大。
4．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 明矾溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c（H＋）增大，溶液仍无色，A项错误；
CH3COONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；
氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·
H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；
小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl对溶液酸碱性无影响，D项错误。
5．为使Na2S溶液中
的值减小，可加入的物质是（ ）
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A．①②B．②③C．③④D．①④
解析 在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。
①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，
的值增大；
②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大的更多，故
③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，故
的值减小；
④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，故
的值减小。
6．（2018·
宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考）下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂
②NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．只有①②③B．只有②③④
C．只有①④⑤D．①②③④⑤
解析 ①中NH4Cl与ZnCl2水解使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；
②中HCO
与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；
③中草木灰的主要成分碳酸钾水解使溶液显碱性，而铵态氮肥中的铵根离子水解使溶液显酸性，因而不能混合施用；
④中碳酸钠水解使溶液显碱性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al（OH）3固体。
7．
（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：
________________________
________________________________________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：
__________________________________
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
____________________
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案
（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ Fe2O3
（2）Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）CO
＋OH－、HCO
＋H2OH2CO3＋OH－
（4）MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去
解析
（1）利用Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；
FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3。
（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2（SO4）3的相互促进水解，反应为Al3＋＋3HCO
水解生成的OH－，能洗去油污。
（4）MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未反应的MgCO3一同被除去。
题组一 影响盐类水解平衡的因素
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX
解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
题点 盐的组成对其水解程度的影响
2．对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：
Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO
）均增大
D．两溶液中均存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
解析 升温，CO
、HCO
的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A项错误。
3．（2018·
南昌高二检测）欲使CH3COONa稀溶液中
增大，可采取的措施是（ ）
A．升温B．加水稀释
C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO3
解析 根据水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小；
加水稀释水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小；
加少量的KOH固体，增大了c（OH－），水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大；
加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，但c（CH3COO－）增大的倍数远小于c（Na＋）增大的倍数，故
减小。
4．（2018·
广州调研）下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5mol·
L－1和0.5mol·
L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；
盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；
Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
题点 浓度对盐类水解的影响
5．为了配制NH
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
解析 NH4Cl溶液中存在NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，为增大NH
浓度，应加入酸或NH3·
H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
6．常温下，0.1mol·
L－1的下列溶液中c（NH
）最大的是（ ）
A．NH4Al（SO4）2B．NH4Cl
C．NH3·
H2OD．CH3COONH4
解析 A项，NH4Al（SO4）2===NH
＋Al3＋＋2SO
，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，抑制NH
水解；
D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH
的水解；
C项，NH3·
H2ONH
＋OH－，NH3·
H2O只有少部分电离，故溶液中c（NH
）由多到少的顺序为A>
B>
D>
C。
7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
①0.1mol·
L－1CH3COONa溶液 ②0.1mol·
L－1CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①＞溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．加水稀释溶液①，溶液中
不变
D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；
等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；
加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。
题点 盐类水解影响因素的综合应用
题组二 盐溶液蒸干（灼烧）产物的判断
8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③B．①④
C．①②③D．全部
解析 胆矾CuSO4·
5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；
AlCl3、CuCl2发生水解反应：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；
Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到Al2（SO4）3。
题点 判断加热浓缩某些盐溶液的产物
9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
解析 A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；
B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3。
题组三 盐类水解对离子共存的影响
10．下列离子组一定不能大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、CO
、NO
B．NH
、H
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