化学浙江省绍兴市诸暨中学学年高二下学期期中考试题Word格式文档下载.docx
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C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质
10．下列说法正确的是（）
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
11．下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
B．
的名称为2，2—甲基丙烷
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
12．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r（X）<
r（Z）<
r（W）<
r（Y）
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z比H3Y稳定，是因为H2Z中存在氢键
13．下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠和水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：
2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D．KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．在恒温恒容的密闭容器中以物质的量1:
2充入X、Y，发生下列反应:
X（g）+2Y（g）
M（g）+2N（g）△H=akJ/mol（a>
0），下列说法中正确的是（）
A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变
B．反应达到平衡时，X和Y的转化率之比是1:
2
C．v正（X）=2v逆（N）时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应可吸收akJ能量
15．下列说法正确的是（）
A．丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物
B．环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇
D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等
16．下列说法正确的是（）
A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质
B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（-COOH）和一个氨基（-NH2）
D．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向钙电极移动
C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：
aM（g）＋bN（g）
cW（g），达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
在恒温下，将该密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。
则下列叙述正确的是（）
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
19．下列说法正确的是（）
A．CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.0L
18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4
分子数目为9.2NA
B．将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA
C．25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目为0.001NA
D．1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
21．室温下，CuSO4（s）和CuSO4·
5H2O（s）溶于水及CuSO4·
5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．将CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低
B．△H3＞△H2
C．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高
D．△H1=△H2+△H3
22．在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。
现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是（）
A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C．313K、pH=3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×
10-2mol·
L-1·
s-1
D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
23．常温下，向20.00mL0.1000mol•L−1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。
CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。
n（NaOH）=0.001mol时，溶液呈酸性。
下列说法正确的是（）
A．当n（NaOH）=0.002mol时，c（CH3COO−）>
c（Na+）>
c（CH3COOH）
B．在M点时，n（OH−）-n（H+）=a-0.05
C．当n（NaOH）=0.001mol时，c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH−）+c（CH3COO−）
D．a<
0.001mol
24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3，步骤如下，下列说法正确的是（）
A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu代替
C．由溶液C获得CuSO4·
5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水
25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（）
A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定没有的离子是Br-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程
式。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排
放。
请写出该反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应
B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．（6分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
（1）A的化学式为________________________。
（2）写出②的化学方程式：
________________________________________________。
（3）写出③的离子方程式：
____________________________________________。
28．（4分）某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水，氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。
（1）实验结束后，将B试管中热的浓溶液经、过滤洗涤和干燥可获得氯酸钾晶体。
（2）请写出装置A中发生反应的离子方程式
（3）用装置C中的溶液设计实验方案证明氯气的氧化性比碘单质强。
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol·
L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号
①
②
③
④
m（粉末样品）/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m（反应后剩余固体）/g
0.64
2.48
6.08
计算：
（1）样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）∶n（Cu）=_______________。
（2）实验②的滤液中c（Fe2＋）=__________________。
（有效数字不做要求）
30．【加试题】
（10分）近年来，含氮化合物引起的污染日益严重。
（1）氮氧化物：
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式。
②利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）＋2NOx（g）
N2（g）＋xCO2（g）
∆H=—bkJ·
mol-1（b＞0）。
下列措施中有利于增大该反应的反应速率，又能增大NOx实际转化率的是。
A．增加活性炭涂层厚度
B．降低排气管温度
C．使用高效催化剂
③在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<
0。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行该反应，经过相同时间内测量逸出气
体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如右图所示。
第①种催化剂在高于55℃后脱氮率下降的原因可能是。
（不考虑有其他副反应发生）
④某温度下，往4L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应：
N2（g）+2CO2（g），测得NO物质的量变化如下图所示，5分钟末反应达到平衡状态，该反应的平衡常数K=。
（填数值）第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.3molN2和0.2molCO2，请在下图中画出从第6分钟开始，到10分钟末过程中CO的物质的量随时间的变化曲线。
（2）亚硝酸盐：
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，工业上常采用电解法降解NO2，其原理如下图所示：
该电解池的阴极反应式为。
31．【加试题】
（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（M=491g·
mol-1）为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用H2O2氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
步骤如下：
①用5g硫酸亚铁铵与草酸反应制备FeC2O4沉淀，待沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2-3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾（K2C2O4）溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液并有红褐色的沉淀生成。
③分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。
④向溶液中缓慢加入10mL95%的乙醇，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，称量，计算产率。
抽滤装置如下图所示：
（1）上图中仪器A的名称是。
（2）步骤①中涉及倾析法，当固体的颗粒（填“较大”或“较小”），静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤
（3）写出步骤②中加入H2O2后的化学反应方程式。
（4）步骤④加入乙醇的目的是。
（5）关于抽滤法，下列说法和操作不正确的是。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，再断开连接抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管
（6）为测定C2O42-含量，准确称取0.8800g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用0.01000mol·
L-1的高锰酸钾溶液滴定，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液22.00mL，则通过计算所得产品中C2O42-的含量为（用质量百分数表示）。
32．【加试题】
（10分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：
1．
2．
3．
（1）E中含有的官能团名称为。
（2）丹皮酚的结构简式为；
（3）下列说法不正确的是。
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B．物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C．D→E和G→H的反应类型均为取代反应
D．物质C能使浓溴水褪色，而且1molC消耗2molBr2
（4）写出F→G的化学方程式。
（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
1molF与2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；
IR谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。
结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料完成合理的路线制备阿司匹林（
）。
（用流程图表示，无机试剂任选）。
……
【参考答案】
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
27、（6分）
（1）Cu2S（2分）
（2）
（2分）
（2分）
28、（4分）
（1）冷却结晶（1分）
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）将C中水换成淀粉碘化钾溶液（1分）
29、（4分）
（1）1:
1（2分）
（2）1.375mol/L（2分,无单位扣1分）
30.（10分）
（1）①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol（2分）；
②C（1分，）
③高于55℃后催化剂失活（2分，答55℃时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动不给分）
④10（2分）；
作图如下所示（1分）
（2）2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－（2分，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
31、（10分）
（1）布氏漏斗（1分）
（2）较大（1分）
（3）6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓（2分）
（4）降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其结晶析出（2分）（5）D（2分）
（6）55.00%（2分，有效数字不做要求）
32．⑴醚键、羰基；
（1分）
⑵
；
⑶AD；
（2分）
⑷
⑸
、
。
⑹（2分）
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