南宁三中中考化学模拟试题及答案十Word格式文档下载.docx
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5．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。
右图是元素周期表中铟元素的内容。
下列对图中信息的理解，错误的是D
A．原子序数B．元素符号
C．元素名称D．电子数
6．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。
新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。
下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是C
A．凉拌干丝时滴入少许麻油B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼D．食用蟹黄汤包时蘸上香醋
7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（D）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
8．发射“神舟七号”的火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为D
（A）H2（B）CH4（C）C2H8N（D）C2H8N2
9．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是D
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
10．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是D
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
11．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是A
A．珍爱生命，拒绝毒品B．积极开发和利用新能源
C．严禁就地焚烧秸秆D．养成随手关灯的习惯
12.下列物质的用途主要由化学性质决定的是B
A.干冰用作人工降雨剂B.可燃冰用作燃料
C.活性炭除去冰箱中的异味D.金刚
石切割玻璃
13.下列物质分离方法错误的是A
A.除去CO2中混有的少量CO：
导出点燃
B.粗盐提纯的步骤：
溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl：
将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO：
用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
14．将一定质量的a、b、c
、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.56
7.2
下列说法中错误的是BD
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：
1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：
1
15
.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示C
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D生成氢气的质量
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共20分）
16．用化学用语表示：
（1）3个铁离子
（2）五氧化二磷中磷的化合价为+5价。
（3）碘酒是医疗上常用的消炎药，其溶剂是。
（4）未开启的菜窑中因含有大量的，故进入前必须要做灯火实验。
17．“徐福记沙琪玛”是人们喜爱的食品之一，右图
是其标签中的一部分，其中小麦粉、鸡蛋、食用棕榈油
依次富含六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、
无机盐、水）中的___、____、____。
18．下图是某化学反应的微观示意图。
请结合图示回答下列问题：
（1）产物C、D中，属于单质的是。
（2）该反应属于反应（填基本反应类型）。
（3）在该反应的化学方程式中，A、C
的计量数（即化学方程式中的系数）之比为。
19.2009年世界环境日的主题为“地球需要你，团结起来应对气候变化”。
化石燃料燃烧使化学能转化为能，是当今人类生产、生活中重要的能源。
但是化石燃料的燃烧会导致温室效应。
因此，对于化石燃料的使用，你的看法是：
_____________________________________。
20．钢铁是非常重要的金属材料。
我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。
实验室可用右图装置模拟工业炼铁。
（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式。
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是。
（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：
将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。
写出该反应的化学方程式。
21．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。
回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是；
（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为。
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应。
22.食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、
放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。
请回答：
①小纸袋中盛放的可能是（填序号）；
A.氮气B.生石灰C.还原性铁粉D.无水硫酸铜
②为什么这种物质能起到保鲜作用？
。
三、简答题（每小题3分,共15分）
23．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。
请分析：
（1）金刚石很硬，而石墨却很软。
原因是什么？
（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；
CO具有还原性，可以用来做什么？
24．化学知识有许多“一定”与“不一定”，例如：
单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质；
再如，氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。
请再说明两例化学知识中的“一定”与“不一定”。
25．每年3月22日是世界水日，2008年主题是“跨界水——共享的水、共享的机遇”。
人生存离不开空气、阳光和水，当人类步入现代文明的21世纪之时，人的生命的源泉——水，却向人们发出了警告：
资源性缺水、工程性缺水、水质性缺水。
然而，在生活中我们每个人又为节水做了些什么呢？
我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。
（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法：
26.地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已经有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多
年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。
根据金属的性质，你认为关键的因素是什么？
27．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
①取3片维生素C压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明维生素C的水溶液是性。
②维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏，请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
四、实验探究题（本题共20分，每空1分）
28.中考前，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示装置制备常见气体。
请回答下列问题：
（1）小明用上图B、D装置制取CO2气体。
①检查装置
的气密性：
先将B装置的导管浸入水中，然后______________，观察到导管口（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
②如何检验D中的气体已收集满？
请写出有关的
操作
现象。
（2）小红同学用A、E装置和高锰酸钾制取并收集气体，要等到_______________时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是
29．（9分）以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题。
（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择（填序号）做发生装置；
装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和（填仪器名称）
（2）制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：
发生装置→→
→→→收集装置（填字母）。
（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成（填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式。
（4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进出（填字母）。
30．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。
下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。
【实验原理】
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变色。
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1：
在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。
分别向4
支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：
用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
【实验记录】
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量（滴）
8
5
试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中，的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?
请说明理由：
；
（3）化学实验需要控制变量。
下列（填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是。
五、思考与感悟（本题共2小题，共4分）
31．取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了。
有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？
32、联合国环境规划署在一份公告中说，2009“世界环境日”庆祝活动的核心内容是“团结起来应对气候变化”，2009年6月5日在墨西哥举行。
请结合知识、情感两方面谈谈你的感想。
六、计算题（33题4分,34题7分,共11分）
33．（4分）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
34．（7分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
广西南宁三中2011—2012中考模拟测试化学试题（十）答案
16、
（1）3Fe3+
（2）P2O5（3）C2H5OH（4）CO2
17．糖类、蛋白质、油脂
18．
（1）C
（2）置换（3）2∶1
19.热；
控制化石燃料的使用量，提高新新能源（除生物能）的使用比例（答案合理即可）
20．
（1）4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2（条件写“高温”也可）
（2）除去尾气中的CO（或防止CO使人中毒；
防止CO污染空气；
将CO转化为没有毒性的CO2等合理答案均可）
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21．
（1）用锅盖盖灭；
（2）6HCl+2Al（OH）3=2AlCl3+6H2O；
（3）增大；
22、①C
②铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，从而达到保鲜的目的
23、
（1）碳原子排列方式不同。
（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。
（3）冶炼金属。
24．
（1）由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的；
（2）酸中一定含有H+，但含有H+的不一定是酸；
（3）物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。
25
（1）生活污水
（2）一水多用、用口杯接水刷牙（其他合理答案也可）
26、从题意得知，越活泼的金属利用时间越晚。
所以关键因素是金属的活动性。
27、
（1）酸
（2）生吃或加醋凉拌或低温烹调……（其它合理答案均得分）
28．
（1）①用手握住试管外壁,没有
②或将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
③将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；
（说明：
此空要与处的答案相对应。
若不对应，或处没填写，此空不给分）
（2）有连续稳定气泡冒出；
刚开始排出的是空气（或防止收集到的气体不纯；
或试管中原来有空气等合理答案均可）
29．（9分）
（1）②；
锥形瓶（每空1分）
（2）c；
d；
b；
a（共2分）
（3）AgNO3（1分）；
AgNO3+2HClAgCl↓+HNO3（2分）（4）f；
e（每空1分）
30．【实验原理】
（2）蓝
【实验记录】
（1）橙汁（或③）
（2）不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度（其他合理答案也可）
（3）ABD
【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
31.不正确。
镁燃烧是镁与空气中氧气反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应镁与氧气的总质量等于生成的氧化镁质量，由于生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，所以质量减轻。
32、减少温室气体的排放、提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费等方面展开（合理即可）
33．（4分）
（1）（1分）7︰10︰5
（2）（1分）
l0（3）（2分）8
34．（7分）
（1）22g（2分）
（2）解：
设样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑（1分）
100
44
x22g（1分）
=
x=
=50g（2分）
石灰石中CaCO3的质量分数=（50g÷
80g）×
100％=62.5％（1分）
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