高三化学第一次模拟考试试题Word格式.docx
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A.氧化性:
K24<O2
B.K24可用作自来水的消毒剂和净水剂
C.K24可用作碱性K24电池的负极材料
D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目为4×
6.02×
1023个
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.溶于稀硝酸:
222O
B.2(4)3溶液中加入过量()2溶液:
34-=2-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量2:
2-+H2O+2=2+32-
D.等物质的量的和2同时被溶液吸收:
+2+2-=22-2O
7.下列说法错误的是
A.实验室配制3溶液时,需将3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应22=N2+22在常温下能自发进行,则反应的
H>0,
S<0
C.0.1·
L-14溶液加水稀释,c()(4+)的值增大
D.反应332
33
H>0,达到平衡时,加入少量固体,则乙酸甲酯水解转化率增大
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.制备2(4)4·
24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入足量氨气:
4+、42-、-、2-
B.加入足量2O2:
、2+、42-、-
C.加入过量稀硝酸:
3+、3+、、3-、42-
D.加入过量漂白粉溶液:
2+、2+、-、-
10.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:
432=223。
下列说法错误的是
多壁碳纳米管
钠箔
1·
14
四甘醇二甲醚溶液
A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200℃以上
C.放电时,向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
432+4e-=223
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备:
A.1最多可与12反应
B.1最多可与3反应
C.可用3溶液鉴别间苯二酚和
D.在酸性条件下的水解产物只有1种
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性;
常温时,0.01·
L-1t与0.01·
L-1v溶液的均为2。
A.原子半径:
r(X)<r(Z)<r(Y)
B.简单氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备银氨溶液:
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的3溶液
B.除去2溶液中少
量3:
向含有少量3的2溶液中加入足量()2粉末,搅拌,充分反应后过滤
C.比较23与溶度积大小:
向浓度均为0.1·
L-1的23和的混合溶液中滴加0.1·
L-13溶液,观察现象
D.验证3+与I-的反应有一定限度:
向50.1·
L-1溶液中滴入0.1·
L-13溶液5~6滴,加24振荡,静置后取上层清液滴加溶液,观察现象
14.常温下,浓度均为0.100·
L-1、体积均为15.00的氨水和3溶液分别用0.100·
L-1溶液滴定,其滴定曲线如下图所示:
当两溶液中均滴入相同体积的溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.当V()=0时,c(3·
H2O)=c(3-)
B.当V()=4.00
时,c(4+)>c(3·
H2O)>c(3-)>c(32-)
C.当V()=8.00时,c()<c(4+)(3-)+2c(32-)
D.当V()=15.00时,c()=c(4+)+c(3·
H2O
)
15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ中N2O平
衡转化率如右下图所示:
容器
容积
起始物质的量
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
Ⅱ
1.0
Ⅲ
V3
Ⅳ
0.06
0.04
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时,平均反应速率:
v(Ⅰ)>v(Ⅲ)
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:
v(N2O)正>v(N2O)逆
非选择题
16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是▲。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:
①加热条件下酸浸时,3O4与硫酸反应的化学方程式
为▲。
②酸浸时,通入O2的目的
是▲。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是▲。
(3)滤渣的主要成分为▲(填化学式)。
(4)“3+浓度检测”是先用2将3+还原为2+;
在酸性条件下,再用K22O7标准溶液滴定2+(2O72-被还原为3+),该滴定反应的离子方程式为▲。
17.(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物,其中间体F的一种合成路线如下:
(1)F中含氧官能团名称为▲。
(2)B→C的反应类型为▲。
(3)在催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H
15O2N,写出X的结构简式▲。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以
和
为原料制备
,写出该制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4
°
C,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。
用间接测定油脂中碘值的主要步骤如下:
步骤1.制备:
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入计量的3溶液,分离提纯后得纯净的。
步骤2.配制韦氏试剂:
称取16.25与冰醋酸配成1000韦氏试剂。
步骤3.测定碘值:
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶),加入20三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00,充分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30(R12→R1-2)。
继续加入1020溶液
(2)、100蒸馏水,用淀粉作指示剂,用0.1000·
L-12S2O3溶液滴定(I2+22S2O3=22S4O6),滴定到终点时消耗2S2O3溶液24.00。
(1)步骤1温度不宜超过50℃,其原因是▲;
制备反应的化学方程式为▲。
(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要▲(填仪器名称)。
(3)油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位100g油脂),根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。
19.(15分)谢弗勒尔盐(23·
3·
2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。
可由4·
5H2O和2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是▲。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为▲。
(3)装置C的作用是▲。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是▲。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是▲。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量)制备实验原料(纯净4·
5H2O)的实验方案:
向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,▲,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到4·
5H2O。
[已知:
①该溶液中氢氧
化物开始沉淀与沉淀完全时的范围分别为:
()2(5.8,8.8);
()2(4.2,6.7);
()3(1.1,3.2)。
②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
20.(14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。
(1)用3选择性脱除氮氧化物时,发生的主要反应如下:
4(g)+43(g)2(g)=4N2(g)+6H2O(l)
H1=-1632·
-1
22(g)+43(g)2(g)=3N2(g)+6H2O(l)
H2=-1334·
2(g)+22(g)+43(g)=4N2(g)+6H2O(l)
H3=-1458·
62(g)+83(g)=7N2(g)+12H2O(l)
H4
则
H4=▲·
-1。
(2)用4及添加物浆液可高效脱除烟气中和2。
①脱除时,被氧化为3-,4-被还原为42-,该反应的离子方程式为
▲。
②其他条件相同,添加物为3时,和2的脱除率均增大,其原因是▲。
(3)2及2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①2在溶液中可歧化为3和2,该反应的化学方程式为▲。
②某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:
离子
42−
3−
3-
−
(·
L−1)
8.35×
10−4
x
3.40×
10−3
8.61×
1.00×
10−5
则表中x≈▲。
34567891011
③某次用2进行单独脱除2实验时,测得2的脱除率随浆液变化如下图所示。
浆液在3<<7时,随的增大,2脱除率逐渐降低,其原因是▲;
在约7.6之后,随的增大,2脱除率又开始升高,其原因是▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为▲;
-基态核外电子排布式为▲。
(2)与4+互为等电子体的阴离子为▲。
(3)中碳原子杂化轨道类型为▲;
1中含
键数目为▲。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是▲(填序号)。
a.该化合物的化学式为2
b.铜的配位数为8
c.与每个紧邻的有12个
d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(
B.[实验化学]
超细3O4粉体可制成磁流体,一种制备超细3O4粉体的实验步骤如下:
①称取0.9925g3和1.194g2·
4H2O溶于30蒸馏水中。
②将溶液加入到三口烧瓶中(如右图所示),加热至60℃,强力搅拌。
③30后,不断搅拌下缓慢滴加1·
L-1溶液至约为11。
④加入0.25g柠檬酸三钠,升温至80℃恒温搅拌1h,然后冷却至室温。
⑤从液体(胶体)中分离出超细3O4粗品。
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤,60℃真空干燥2h。
(1)步骤②中强力搅拌的目的是▲。
(2)步骤③中的实验现象为▲;
发生反应的离子方程式为▲。
(3)步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是▲。
(4)步骤⑤中分离出超细3O4粗品的方法是▲。
(5)用蒸馏水洗涤后,再用乙醇洗涤的目的是▲。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
12345
678910
不定项选择题:
11.D12.A131415
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)减小
颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率(2分)
(2)①3O4+4H24
42(4)3+4H2O(2分)
②将4氧化为2(4)3(2分)
③温度超过100℃明显加快了3+
水解反应的速率,导致3+浓度降低(2分)
(3)C和2(共2分)(4)622O72-+1463237H2O(2分)
17.(15分)
(1)醚键和酰胺键(共2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)防止碘升华和挥发(2分)
3I2+63=63H2O(2分)
(2)1000容量瓶和胶头滴管(共2分)
(3)起始加入的的物质的量为:
=2.500×
10-3
滴定消耗n(2S2O3)=0.1000·
L-1×
24.00×
10-3L·
-1=2.400×
过量的n()(I2)
(2S2O3)=1.200×
油脂消耗的n()=2.500×
10-3-1.200×
10-31.300×
碘值为:
1.300×
10-3×
254g·
-1×
=82.6100g油脂(共6分)
19.(15分)
(1)二氧化硫易溶于水(2分)
(2)3232+6H2O=23·
2H2O↓+842-(2分)
(
3)防止倒吸(2分)
(4)①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(2分)②防止谢弗勒尔盐发生分解(2分)
(5)边搅拌边向其中滴入H2O2溶液,加入适量纯净的[或()2]调节3.2<<4.2,静置,过滤,将滤液水浴加热蒸发,浓缩至表面出现晶膜,冷却结晶(5分)
20.(14分)
(1)-2618(2分)
(2)①34-+2H2O=3-+4342-(2分)
②3与H23及反应生成的等反应,使平衡向脱硫脱硝方向移动(2分)
(3)①22+2232O(2分)
②1.50×
10-4(2分)
③2氧化性有所减弱(2分)
2在碱性条件下不断歧化,生成的亚氯酸盐氧化2(2分)
21.(12分)
【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)配位键(2分)[]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6(2分)
(2)4-或42-(2分)
(3)2和3(共2分)12(2分)
(4)(2分)
B.[实验化学]
(1)使3与2溶液充分混匀(2分)
(2)混合液逐渐由橙红色变为黑色(2分)
2238-
3O4(胶体)+4H2O(2分)
(3)使3O4颗粒不团聚(2分)
(4)瓶底加入一小块磁铁,静置,倾去上层清液(2分)
(5)除去粒子表面的水,并使其快速干燥(2分)
本卷中所有合理答案均参照给分