金属元素习题Word文档下载推荐.docx
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D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
11.请完成下表：
Mg
Al
在周期表中的位置
原子结构示意图
电子排布式
轨道表示式
原子半径
MgAl
电负性
跟O2及其它非金属反应
跟某些氧化物
跟水反应
跟酸的反应
跟碱反应
12.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：
H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：
一定有离子，可能有离子。
第二种情况：
13.工业上用海水提镁的工艺流程如下：
（1）请写出上述流程中有关反应的方程式:
（2）试讨论回答:
为什么不是直接往海水中加入沉淀剂?
为什么选用碱作为沉淀剂?
为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?
第二讲铝的化合物
1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al（）
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
①amol；
②bmol；
③a/3mol；
④b/3mol；
⑤0mol；
⑥（4a－b）mol
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤
3.下列操作可得到纯净Al2O3的是（）
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧
4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）
A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出
C.一定有气体放出D.一定无气体放出
5.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是（）
A.AlCl3、Ba（OH）2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO4
6．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。
已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是（）
A．氧化镁耐火砖B．氧化铜耐火砖C．氧化铝耐火砖D．石墨耐火砖
7．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是（）
A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
8．下列离子方程式不正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++4OH-==AlO
+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·
H2O==Al
（OH）3↓+3NH
C．往Al（OH）3加入氨水：
Al（OH）3+NH3·
H2O==NH
+AlO
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO
+2H2O+CO2==Al（OH）3↓+HCO
9.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为
若要得到等量的Al（OH）3，则（）
A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少
C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少
★10.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是（）
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4
B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
11.请完成下列空白:
（1）氧化铝（Al2O3）：
______色难______，可做_______材料，是典型的_______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：
____________________________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：
______________________。
（2）氢氧化铝[Al（OH）3]：
_______色______状物，是典型的__________。
氢氧化铝的电离方程式：
_____________________________；
当向Al（OH）3中加入强酸时，平衡向_______移动；
当向Al（OH）3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备Al（OH）3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_________________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式____________________________。
（3）十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______；
明矾能够净水，其离子方程式为__________________________________。
12.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
⑴混合物中NaOH的质量为，
⑵混合物中AlCl3质量为，
⑶混合物中MgCl2质量为，
⑷P点表示盐酸的体积是。
第三讲铁及其化合物
1.下列关于铁的叙述中，正确的是（）
A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是 （）
A.FeOB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe3O4
3.（广东高考综合）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）
A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2SD．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是（）
A.硫B．盐酸C．氯气D．硫酸铜溶液
5.（05惠州）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 （）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减速轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中,加入b克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4克HNO3被还原,a∶b则不可能为（）
A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2
9.下列叙述正确的是
A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3B．Fe（OH）3不能通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
12.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由
是_________。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是_________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
13.
（1）14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。
（2）若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。
（3）金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是。
若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为。
14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。
已知：
①A、C均能与稀硫酸放出氢气②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D③C能与NaOH溶液反应放出氢气④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是B是C是D是E是（填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
②③。
第四讲铁盐的性质
1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·
H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别
A．Fe（OH）3；
Fe2O3B．Fe（OH）2；
FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe304D．Fe2O3；
Fe（OH）3
4.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）
A．SO2B．SO42-C．Fe3+D．HNO3
5.在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）
A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现
6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）
A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中
8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
★9.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）︰c（Fe2+）=2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰4
10.Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z是无色气体。
其反应关系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学
式：
Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。
（2）Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。
（3）写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。
（4）写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。
11.铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。
（1）在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：
________________________________________________。
（2）铁粉也可作化学反应的催化剂。
以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是________________________________________________；
在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是___________________________。
（3）铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：
①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。
根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。
_____________________________________
②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：
③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。
12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验
⑴甲中现象，第一步反应的离子方程式是第二步化学方程式是。
⑵乙中现象，离子方程式是。
⑶丙中现象，离子方程式是。
⑷丁中现象，离子方程式是。
⑸戊中现象，离子方程式是。
★13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
二是发生双水解反应：
2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：
Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；
试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。
这种红褐色液体是_______________________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是______________________________。
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
第五讲金属的冶炼
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）
A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe
3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）
A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：
钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）
A.金属性和非金属性B.导电性
C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A.2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
6.已知工业上真空炼铷的反应方程式为：
2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是（）
A.Rb比Mg金属性强
B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱
D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱
7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
8.冶炼金属一般有下列四种方法：
a焦炭法；
b水煤气法（或H2或CO法）；
c活泼金属置换法；
d电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有
（1）火烧孔雀石炼铜；
（2）湿法炼铜；
现代有（3）铝热法炼铬；
（4）从光卤石中炼镁。
对它们冶炼方法的分析不正确的是（）
A
（1）用aB
（2）用bC（3）用cD（4）用d
★9.海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④电解；
⑤得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能
10.请完成下列空白:
（1）金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；
是利用反应原理在一定条件下用法把金属离子成金属单质。
（2）冶炼的步骤：
、、。
（3）冶炼方法：
活泼金属Na、Mg、Al等
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
Hg、Ag
冶炼法
实例
11.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
请完成下列各题：
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中曾有记载：
曾青（CuSO4）得铁则化为铜。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
。
③新制的铜试剂[Cu（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式
★12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。
如制钛，常用如下反应步骤；
（1）用90%浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3），反应式为：
FeTiO3+3H2SO4＝FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·
7H
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