中考化学金属与酸反应的图像经典压轴题及答案Word格式文档下载.docx

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D．

向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；

B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；

C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；

D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

3．如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是

A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．图乙表示镁在氧气中燃烧

C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

D．图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化

【答案】C

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；

B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；

，

C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；

D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。

C。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

4．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　）

向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

【答案】A

A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；

B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；

C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，

，

，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；

D.等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。

A。

对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。

5．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

将浓盐酸敞口放置在空气中

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

故选A。

浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

6．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是

加热一定质量的高锰酸钾固体

一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应

C．

向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D．

向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸

A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；

B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；

C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；

化学反应方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。

向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；

由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；

D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。

根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。

故选C。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；

在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

7．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气

B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁

D．图D表示电解水

A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；

B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；

D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，故错误。

8．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系

B．向pH=1的溶液中加水

C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系

D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体

【答案】D

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；

B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。

随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；

C、设镁、铝的质量均为

，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为

。

解得

所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。

镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；

D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。

故选D。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；

该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；

故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；

盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

10．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

电解水

分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：

2，质量比是8：

1，该选项对应关系不正确；

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；

C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

12．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

向硫酸中加水，溶液pH的变化

向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，

，x=

，y=

x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；

B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；

C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；

D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

二、中考初中化学流程图

13．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。

盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。

滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤烧杯漏斗引流

回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可）AgNO3铁不引入新杂质

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；

（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：

引流；

（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：

回收滤渣表面的MnCl2；

滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；

（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；

（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：

不引入新杂质。

14．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

己知：

氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。

（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。

（3）对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。

（4）用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。

【答案】蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅35°

~45°

加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；

蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。

（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；

由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度．所以，析出NH4Cl晶体的合适温度为35～45℃；

（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：

取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；

（4）根据“氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解”，可以加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl。

15．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；

写出反应①的化学方程式：

_____，操作I的名称是_____。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。

（反应③中相关物质的溶解度见下表）

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。

（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。

16．人类的生产生活离不开金属．

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．

（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；

固体D的化学式为_____；

以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）

【答案】导热

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe；

ABCEG

（1）作炊