通用中考化学复习专题一信息给予题精品文档格式.docx
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赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石
中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。
目前工业冶炼铝的原理是：
将铝土矿
提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；
常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙
飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原;
的抛物面形状。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用;
制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资;
的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）;
冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用;
制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资;
的途径有：
①防止金属腐蚀；
② ；
③合理开采矿物；
④寻找金属代用品。
【答案】白钨矿；
冶炼成本太高；
2Al2O3
4Al+3O2↑；
延展；
钛镍形状记忆；
回收利用废旧金属。
江苏扬州）24、（10分）氢气作
为新能;
有很多优点，制取与储存氢气是氢能;
利用领域的研究热点。
I.制氢：
铁酸锌（nFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6nFe2O4
6nO+4Fe3O4+O2↑；
3nO+2Fe3O4+H2O
3nFe2O4+H2↑
（
1）nFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能;
的优点有________（任写一点）。
该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢：
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。
其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
【答案】
（1）+3
（2）H2O1：
8（3）原料丰富、燃烧热值高、产物无污染等反应需温度较高，能耗大（4）作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应（5）MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑（6）0.7g
四川泸州）43.已知Na2SO4溶液pH＝7。
亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：
（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml，振荡。
观察到
固体逐渐溶解，溶液变红。
据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有、。
将溶液分成两份。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式。
②取另一份溶液通人足量空气，观察到红色逐渐消失。
小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是。
请设计实验证明：
向褪色后的溶液中滴加，观察到，则猜想合理。
（1）易溶于水水溶液显碱性
（2）①复分解反应BaSO3+2HCl＝BaCl2+H2O+SO2↑②2Na2SO3+O2＝2Na2SO4滴加盐酸无气泡产生
26.（（2018•湖南益阳）信息：
家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，象这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。
根据上述信息回答：
（1）下列有机物中属于烃类的是（填字母代号）____________。
A．CH4B．C2H5OHC．CH3COOHD．C6H12O6
（2）结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式________。
（1）A
（2）C2H6
16.（2018·
浙江嘉兴）绿水青山就是金山银山。
2018年嘉兴市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。
居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。
二氧化锰中锰元素的化合价为______。
废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入_______收集容器。
【答案】+4；
有害垃圾。
广东广州）（9分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价;
CoO，Co2O3。
（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4
===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是
（填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率；
③工业生产中采用实验
（填编号）的提取条件更合理。
【答案】
（1）+2，+3。
（2）①Co2+
（填化学符号）
155×
（a/75+b/83）
（3）①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；
②增大；
③
5（填编号）。
21.（2018·
浙江温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一;
1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后;
被证实是CO2.
资料二;
1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三;
1766年，卡文迪许通过实验测得.室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体.
（1）根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质;
_________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式;
________。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。
如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为________毫升。
（1）不燃烧不支持燃烧
（2）Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓（3）100
15.（2018·
四川南充）（4分）阅读下面科普短文（有刪改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。
最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%～10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HM。
以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4、NH4NO3、HNO3
80-85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O3-HNO3
99
得率高，纯度好
P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5-有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5-HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：
防止炸药受热、火焰引起的爆炸；
按炸药使用温度使用，不
要超过温度条件；
禁止长时间阳光照射；
禁止电焊、气焊、气割作
业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：
P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是
（填序号）。
A.单质
B.氧化物
C.酸
D.碱
E.盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用作为绿色硝化剂。
（3）上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大P2O5-HNO3的硝化体系是。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项。
（原文已有方法不能重复，任答一点）
【答案】.D；
N2O5；
P2O5-HNO3；
远离烟火等
28.（2018·
广东广州）（8分）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I;
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度（℃）
20
25
50
60
80
溶解度（g）
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ;
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ;
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ;
取出大晶体,处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。
【答案】
（1）①17.1②搅拌（填操作名称）
（2）AC（3）
17．（2018·
四川雅安）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。
其工作原理如下图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：
5CO+Ba（NO3）2==N2++
5CO2
1反应中，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。
2的化学式是。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为；
吸收NO（如NO、NO2）的物质是。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是。
（1）①升高②BaO
（2）2NO+O2=2NO2BaO（3）2NO+
O2+4CO
N2+4CO2
18．（2018·
四川雅安）（6分）阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带;
益处的同时，有的农药也会给人类带;
一些负面影响。
为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。
农药在投放市场前，必须申请农药登记。
申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；
已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。
20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右图曲线。
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。
由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如右图所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是。
A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。
（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是天，原因是。
（1）BC
（2）奶粉（3）1大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少。
（或：
第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）
28．（2018·
四川德阳）（6分）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
近年;
，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。
粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是（填标号）。
a．燃煤脱硫b．植树造林
c．静电除尘d．燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CHy的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如右图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NO）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整：
4NH3＋6NO
（2＋3）N2＋。
②随“空/燃比”增大，CO和CHy的含量减少的原因是。
（1）d
（2）①6H2O②燃油气充分燃烧
22．（2018·
山东潍坊）近五年;
，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宫一号动力;
太阳能电池的主要构成材料。
单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超
过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是 。
②因天然金刚石资;
稀少，难以满足要求。
人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。
现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；
二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是 （写字母序号）。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。
试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。
春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液;
洗涤丝帛。
这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有 （写化学式，水除外）。
（注：
草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）
【答案】I.
（1）2C+SiO2
Si+2CO↑
（2）原子最外层电子数都为4BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OII.OH
山东济宁）（2分）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是___________；
（2）洗洁精去污油污的原理是________。
（1）表面活性剂
（2）根据改变液体的表面活性的原理，而去油污的
21．（2018·
山东德州）（6分）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。
请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）。
错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例：
CuO+CO
Cu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
③
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
（每空2分，计6分，其他合理答案都可）②C2H5OH或Na2CO3③Na2CO3或NaHCO3
④Fe2O3+6HC
l===2FeCl3+3H2O或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
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