全国高考化学试题Word文件下载.docx

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.通电后中间隔室的SO2

4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含N2SO4废水时可以得到NOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

12.298K时，在20.0mL0.10mol?

L?

1氨水中滴入0.10mol?

1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。

已知0.10mol?

L氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是?

1

.该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

?

C.M点处的溶液中c（NH?

4）?

c（CL）?

c（H）=c（OH）

D.N点处的溶液中pH12

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·

L–r溶液的pH为2，s通常是难1

溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图。

以下说法正确的选项是

．原子半径的大小WXY

B．元素的非金属性ZXY

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

答案：

7D89B10C11B12D13C

三、非选择题：

26．（14分）

氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在试验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答以下问题：

〔1〕氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。

②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→_______〔按气流方向，用小写字母表示〕。

〔2〕氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2〔两端用夹子K1、K2夹好〕。

在肯定温度下按图示装置进行试验。

△答案：

〔1〕①C（OH）2＋2NH4Cl=====CCl

2＋2NH3↑＋2H2O

△或BNH3·

H2O=====NH3↑＋H2O。

②d–c-f-e-i

催化剂

（2）①红棕色颜色变浅，最终褪为无色；

②8NH3+6NO2=====7N2+12H2O；

③烧杯中的溶液倒吸入Y管中；

④该反应是气体削减的反应，温度、容器体积不变，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

27.〔15分〕

元素铬〔Cr〕在溶液中主要以Cr〔蓝紫色〕、Cr〔OH〕4?

〔绿色〕、Cr2O7?

〔橙红色〕、CrO4?

3+22〔黄色〕等形式存在，Cr〔OH〕3为难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：

全国高考化学试题篇二：

20XX年高考理综化学试题和答案（全国卷1）（高清WORD版）

20XX年高考理综化学试题〔新课程卷Ⅰ〕

使用地区：

XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19l27P31S32

C40Fe56Cu64Br80g108

一、选择题〔每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的〕

7.以下化合物中同分异构体数目最少的是（）

.戊烷

8.化学与社会、生活紧密相关。

对以下现象或事实的解释正确的选项是

B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I?

的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I?

→H2O+IO?

慢

H2O2+IO?

→H2O+O2+I?

快以下有关该反应的说法正确

的是（）

.反应的速率与I?

的浓度有关B.IO?

也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·

mol?

1D.（H2O2）=（H2O）=（O2）

10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?

和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

以下说法正确的选项是（）

.原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB.单质沸点：

X＞Y＞Z

C.离子半径：

X2?

＞Y＋＞Z－D.原子序数：

11.溴酸银（gBrO3）溶解度随温度改变曲线如下图，以下说法错误的选项是（）

.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

10－4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提

纯

12.以下有关仪器的使用方法或试验操作正确的选项是（）

.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必需先用该溶液润洗

C.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以削减试验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，马上用滴定管吸出多余液体。

13.利用右图所示装置进行以下试验，能得出相应试验结论的是（）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必需做答。

第36题~第38题为选考题，考生依据要求做答。

（一）必考题〔此题包括3小题，共43分〕

26、（13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

试验步骤：

在中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答以下问题：

（1）仪器B的名称是：

__________________

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

________________；

第二次水洗的主要目的是：

________________

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________〔填标号〕。

.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本试验中加入过量乙酸的目的是：

________________________________。

（5）试验中加入少量无水MgSO4的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是：

________________（填标号）。

（7）本试验的产率是：

________________（填标号）。

.30%b.40%c.50%d.60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使试验的产率偏______（填“高〞或“低〞），其缘由是________________________________。

27、（15分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答以下问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NH2PO2均可将溶液中的g+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为填化学式）。

③NH2PO2为，其溶液显填“弱

酸性〞、“中性〞或“弱碱性〞）

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和

B（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程

式：

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法〞工作原理如下图（阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的缘由

③早期接受“三室电渗析法〞制备

H3PO2：

将“四室电渗析法〞中阳极室的稀硫

酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品

室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质。

该杂质产生的缘由是：

28、（15分）

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成

乙醇。

写出相应反应的化学方程式

（2）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）H1＝－23.9kJ·

mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）H2＝－29.1kJ·

mol－1乙醇异构化反应C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g）H3＝+50..7kJ·

mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的H＝·

mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

（3）下列图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中

n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中点的平衡常数Kp＝（用平

衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）

②

③图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：

气相直接水合法常接受的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度

290℃、压强6.9MP，n（H2O）:

n（C2H4）=0.6:

1。

乙烯的转化率为5%。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当转变反应温度和压强外，还可以实行的措施

有：

、。

〔二〕选考题:

15分。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，假如多做，则按所做的第一题计分。

36．化学—选修2:

化学与技术】

（15分）

磷矿石主要以磷酸钙[C3（PO4）2·

H2O]和磷灰石[C5F（PO4）3、C5（OH）（PO4）3]等形式存在。

图（）为目前国际上磷矿石利用的大致状况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

全国高考化学试题篇三：

20XX年全国高考化学试卷及解析

20XX年全国高考化学试卷及解析（全国卷）

6．[20XX·

全国卷]以下表达正确的选项是（）

．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，肯定会使结果偏低

6．[解析]锥形瓶为可垫石棉XX加热的仪器，项正确；

室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；

配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；

用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

7．[20XX·

全国卷]N表示阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是（）

．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N

B．2L0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N

C．1molN2O2固体中含离子总数为4N

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N

7．D[解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子＋＋－

3N，项错误；

2L0.5mol·

L1的硫酸钾溶液中n（SO24）＝1mol，所带电荷数为2N，B项错误；

－－

N2O2由N和O22（过氧根离子）构成，1molN2O2中的离子总数为3N，C项错误；

丙烯和环＋－

丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为×

2N＝6N，D项正确。

8．[20XX·

全国卷]以下表达错误的选项是（）

．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用gNO3溶液可以鉴别KCl和KI42g－14g·

mol8．B[解析]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，项正确；

乙酸乙酯在NOH溶液中易发生水解，B项错误；

用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NCl晶体包裹在电石外表，可减缓反应速率，C项正确；

gNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

9．[20XX·

全国卷]如下图是在航天用高压氢镍电池基础上进展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）。

以下有关说法不正确的选项是（

）

．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e―→Ni（OH）2＋OH

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH―→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

9．C[解析]电池放电时正极发生还原反应，项正确；

电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；

充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；

MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。

10．[20XX·

全国卷]以下除杂方案错误的选项是（）

－－－－10.B[解析]混合气体通过盛有NOH溶液的洗气瓶时，CO2被汲取，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得枯燥、纯净的CO，项正确；

NOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NOH＋NH4Cl===NCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；

Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸

收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；

灼烧时，杂质NHCO3发生反应2NHCO3=====N2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。

11．[20XX·

全国卷]以下离子方程式错误的选项是（）

．向B（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

B2＋2OH＋2H＋SO24===BSO4↓＋2H2O＋－＋－△

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O－＋＋

C．等物质的量的MgCl2、B（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2＋2OH===Mg（OH）2↓＋－

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO24－＋－

11．C[解析]向B（OH）2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，项正确；

酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2，B项正确；

等物质＋

的量的MgCl2、B（OH）2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完好，错误；

铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。

28．[20XX·

全国卷]化合物X3和单质X2在肯定条件下反应可生成化合物X5。

（1）已知X3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，X5的熔点为167℃。

室温时X3与气体X2反应生成1molX5，放出热量123.8kJ。

该反应的热化学方程式为

____________________________________________。

（2）反应X3（g）＋X25（g）在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时X3和X2均为0.2mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的改变如下图。

①列式计算试验从反应开始至到达平衡时的反应速率v（X5）＝______________________。

②图中3组试验从反应开始至到达平衡时的反应速率v（X5）由大到小的次序为

____________（填试验序号）；

与试验相比，其他两组转变的试验条件及推断根据是：

b________________________________________________，

c____________________________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示X3的平衡转化率，则α的表达式为______________；

试验和c的平衡转化率：

α为________，αc为________。

0.10mol－－28．

（1）X3（l）＋X2（g）===X5（s）ΔH＝－123.8kJ/mol

（2）①1.7×

104mol·

L10L×

60min

1·

min1－

120kP解：

开始时n0＝0.4mol，总压强为160kP，平衡时总压强为120kP，则n为160kP

n，0.40mol

120kPn＝＝0.30mol，160kP

X3（g）＋X2（g）X5（g）

起始时n0/mol：

0.200.200

平衡时n/mol：

0.20－x0.20－xx

（0.20－x）＋（0.20－x）＋x＝0.30

x＝0.10

v（X5）＝0.10mol－－－1.7×

L1·

min110L×

②bc加入催化剂。

反应速率加快，但平衡点没有转变温度升高。

反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未转变，但起始总压强增大）③α＝

p2（1－）50%40%p0

[解析]

（1）书写热化学方程式时要留意常温下X3呈液态，X5呈固态。

（2）②由图像知，到达平衡所需时间：

＞c＞b，所以反应速率v（X5）由大到小的顺序为b＞c＞；

与试验相比，试验b先到达平衡，化学反应速率快，但平衡点没有改变，说明试验b加入了催化剂；

反应为放热反应，与试验相比，试验c平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明试验c转变的条件是升高温度。

X3（g）＋X2（g）X5（g）

起始量（mol）0.20.20

改变量（mol）xxx

平衡量（mol）0.2－x0.2－xx

则有0.4－xp0.（转载于:

.HnnsCY:

全国高考化学试题）4〔p0－p〕0.4〔p0－p〕p＝x＝X3的转化率为＝2（1－；

分别0.4p0p00.2×

p0p0将试验、c的p、p0的数据代入上式，得、c分别为50%、40%。

29．[20XX·

全国卷]苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之

一。

下面是它的一种试验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4――→

＋Cu（OH）2―→＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

100～130℃

＋NH4HSO4

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250mL三口瓶中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

（2）将中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是__________；

仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分别出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是____________。

以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是____________（填标号）。

．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

（4）用CuCl2·

2H2O和NOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，推断沉淀洗洁净的试验操作和现象是__________________。