高考模拟江苏省南京市盐城市届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案Word下载.docx
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C.用图3装置制取并收集乙炔气体
D.用图4装置分离苯和苯酚
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r（W）>
r（Z）>
r（Y）
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
X
C.简单（态氢化物的热稳定性:
Y
D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
C.向澄清石灰水中通入氯气:
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.NaCl（aq）
Cl2
NaClO
HClO
B.S
SO2
SO3
H2SO4
C.NaAlO2（aq）
Al（OH）3
AlCl3（aq）
Al
D.Fe
FeCl2（aq）
Fe（OH）2
Fe（OH）3
8.下列说法正确的是
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO（OH）的转化
C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多
D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.由水电离出的c（OH-）=1.0×
10-13mol/L的溶液中:
Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-
C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中:
K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:
K+、Cu2+、SCN-、I-
10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池（结构简图见右）。
铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;
空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。
下列关于该电池的说法错误的是
A.铝阳极的电极反应式是:
Al-3e-=A13+
B.空气电极的电极反应式是:
O2+H2O+2e-=OH-+HO2-
C.阳极自溶腐蚀反应为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;
若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是
A.可用FeCl3溶液鉴别a和b
B.a、b均能与新制的Cu（OH）2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀
C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上
D.a、b分子中均无手性碳原子
12.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c（NH3·
H2O）/c（NH4+）的值减小
C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×
1023
D.反应Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O
（1）的ΔH<
0，ΔS>
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器
体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅
平衡2NO2（g）
N2O4（g）正向移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变
黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
熔点:
氧化铝>
铝
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中:
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（Fe2+）>
c（H+）>
c（OH-）
B.pH=9的NaHCO3溶液中:
c（OH-）=c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）
C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
c（Na+）>
c（Cl-）=c（CH3COOH）>
c（H+）
D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）
15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
将1.0molNO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如图所示。
A.该反应的ΔH>
B.T2℃,0~2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol·
L-1·
s-1
C.T2℃,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动
D.T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小
非选择题（共80分）
16.（12分）聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。
以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
（1）为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有.
（2）反应III中FeSO4转化为Fe2（SO4）3的化学方程式为
（3）反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为。
（4）写出Fe2（SO4）3水解生成Fe2（OH）n（SO4）3-n/2的离子方程式:
（5）利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。
实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有.
17.（15分）化合物I是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:
（1）E中的官能团名称为、。
（2）D
E的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
。
①含有苯环，能发生银镜反应;
②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）H的分子式为C15H20O3,写出H的结构简式:
（5）请写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）黄铜是由铜和锌所组成的合金（含铜约80~90%），测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:
①准确称取0.1500g黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1~2min,冷却。
②向步骤①所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液（足量），充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色（反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
再加入3.000mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。
已知:
（I）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（II）Ksp（CuI）=1.2×
10-12;
Ksp（CuSCN）=4.8×
10-15
（1）H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为
（2）步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min的目的是
（3）步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN:
CuI（s）+SCN-
CuSCN（s）+I-,该反应的平衡常数为。
（4）实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）
19.（15分）实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下:
①Cu（OH）2+4NH3·
H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
②Cu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和Cu。
（1）“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是
（2）反应I加入过量氨水的操作为
（3）写出反应II的化学方程式:
（4）从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为（已知硫酸铵在280℃时分解，0℃时溶解度为70.1g,100℃时溶解度为102g）。
（5）“洗涤”的操作为
（6）请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案:
（实验中须使用的试剂有:
1mol/LH2SO4溶液）。
20.（14分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
2NH4+（aq）+3O2（g）=2NO2-（aq）+2H2O（l）+4H+（aq）ΔH=akJ/mol
2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）ΔH=bkJ/mol
5NH4+（aq）+3NO3-（aq）=4N2（g）+9H2O（l）+2H+（aq）ΔH=ckJ/mol
则4NH4+（aq）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）+4H+（aq）ΔH=kJ/mol
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。
电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1所示。
增大氯离子浓度可使氨氮去除率（填“增大”“减小”“不变”），其主要原因可能是.
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。
通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·
6H2O沉淀（Ksp=-2.5×
10-13）去除。
25℃时，在氨氮初始质量浓度400mg/L，n（Mg）:
n（P）:
n（N）=1:
1:
1的条件下，溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图20-2所示。
①反应生成MgNH4PO4·
6H2O的离子方程式为。
②该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为;
当PH范围在9~11时，溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是（用离子方程式表示）。
21.（12分）（选做题）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸（
）制备。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为.
（2）甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为.
（3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为:
ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++H2O。
与NH4+互为等电子体的阴离子为，[Zn（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为
（4）闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为.
B.[实验化学]
实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇:
（已知:
1，2-环己二醇可溶于水，熔点73~77℃，沸点118~120℃）
实验步骤如下:
步骤1:
向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15mL30%的双氧水，低速搅拌1.5小时。
步骤2:
控制反应温度40~45℃,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯，冷凝回流45min。
步骤3:
将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35%的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。
步骤4:
将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1,2-环己二醇。
请回答下列问题:
（1）装置中冷凝水从端进（填“a”或“b”）。
（2）步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是
（3）步骤2控制反应温度为40~45℃的常用方法是
（4）步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是
（5）步骤3中水解反应完成的现象是
（6）步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是
1D2C3A4B5B6D7C8A9C10A11C12B13CD14AC15BC
16.（12分）
（1）适当提高硫酸浓度；
适当提高反应湿度等（2分）
（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（3）温度过低，反应速率太慢；
温度过高。
金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。
影响产品的质量（2分）
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）2Fe3++（3-n/2）SO42-+nH2O
Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+nH+（2分）
（5）Cl2、O2（2分）
17.（15分）
（1）溴离子羧基（各1分，共2分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（3分）
（4）
（5）
（每步1分，共6分）
18．（12分）
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
（2）除去溶液中过量的H2O2（2分）
（3）250（2分）
（4）解：
2Cu2+~~~~
I2~~~~
2Na2S2O3
n（Na2S2O3）=20.00mL×
10-3L/mL×
0.1000mol/L=2.000×
10-3mol（1分）
n（I2）=1/2n（Na2S2O3）=1/2×
2.000×
10-3mol=1.000×
n（Cu）=n（Cu2+）=2n（I2）=2.000×
n（Cu）=n（Cu）×
64g/mol=2.000×
10-3mol×
64g/mol=0.128g（1分）
ω（Cu）=0.128g/0.1500g×
100%=85.3%（2分）
答：
该黄铜样品中含铜质量分数为85.3%
19.（15分）
（1）过量的H2SO4能使CO充分溶解（反应），但H2SO4过量大多会增加反应1中氨水的用量2分）
（2）向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失（2分）
（3）2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3（NH4）3SO4（2分）
（4）蒸发结晶（浓缩结晶）、过滤、洗涤（2分）
（5）向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流出，重复操作2-3次（2分）
（6）向CuNH4SO3（白色固体）中滴加1mol/LH2SO4溶液，搅拌使其充分反应，待无气泡产生（或白色固体完全转变为少量的红色固体），停止滴加溶液，静置，过滤，洗涤，干燥（5分）
分层次评分
方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分
方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分
方案基本充整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分
万案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分
20.（14分）（方程式3分，其余每空2分）
（1）1/4（3a+3b+2c）
（2）增大阳极生成的Cl2能够将NH4+氧化为氮气（或NO3-）而除去
（3）①HPO42-+Mg2++4NH4++6H2O=MgNH4PO4·
6H20↓+H+
②8.5-9.5
MgNH4PO4+2OH-=Mg（OH）2+NH4++PO43-或MgNH4PO4+3OH-=Mg（OH）2+NH3·
H2O+PO43-
21.（12分）
【选做题】
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）sp2、sp3（2分）9mol（2分）
（3）BH4-（2分）
（4）ZnS（2分）
（1）b（2分）
（2）反应放热，滴加速度过快，体系温度迅速上升导致过度氧化（2分）
（3）水浴加热（2分）1
（4）使步骤2中生成的1，2-环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解，提高1，2-环己二醇的产率（2分）
（5）容器中分层消失（2分）
（6）萃取产品中的1，2一环己二醇（2分）
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