1314化工分析试题AWord格式.docx
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100
评分
一、选择题（30分）
1．（2分）（30194）
下列数字中，有效数字位数为四位的是（）
（A）[H+]=0.0003mol/L（B）pH=10.42
（C）CaO%=19.96%（D）0.0400
2．（2分）（30192）
可以减小偶然误差的方法是（）
（A）进行量器校正（B）进行空白试验（C）进行对照试验
（D）校正分析结果（E）增加平行测定的次数
3．2分（30181）
30181
某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×
10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：
（）
（A）4～5（B）5～6（C）4～6（D）5～7
4．2（分）（30190）
在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）
（A）吸留（B）混晶（C）包藏（D）后沉淀
5.（2分）（30196）
在定量分析中，精密度与准确度的关系是（）
（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度低，精密度也就低
（C）精密度高是保证准确度高的前提（D）准确度是保证精密度的前提
6．2分（30169）
在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是（）
（A）H3Y-；
（B）H2Y2-；
（C）HY3-；
（D）Y4-；
7．2分（10161）
与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（多选）（）
（A）缓冲溶液的pH范围（B）缓冲溶液的总浓度
（C）缓冲溶液组分的浓度比（D）外加的酸量
8.2分（30170）
用KMnO4滴定H2O2之前，加入几滴MnSO4的作用是（）
（A）催化剂（B）诱导反应剂（C）氧化剂（D）还原剂
9.2分（30158）
30158
有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：
（A）Na2CO3；
（B）NaHCO3；
（C）NaOH+Na2CO3；
（D）Na2CO3+NaHCO3。
10.2分（30197）
在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线4
11.2分（30191）
30191
偏差是衡量测定结果的（）
（A）精密度（B）置信度（C）准确度（D）精确度
12.2分（30138）
30138
对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
（A）
（B）
（C）
（D）不一定
13.2分（30146）
30146
在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）
（A）越高（B）越低
（C）中性（D）不要求
14.2分（30170）
30170
共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：
（A）Ka=Kb；
（B）Ka·
Kb=1；
（C）Ka/Kb=Kw；
（D）Ka·
Kb=Kw。
152分（30124）
30124
KMnO4滴定法常用的指示终点的方法（）。
（A）氧化还原指示剂（B）自身指示剂
（C）专属指示剂（D）电位指示
二、填空题（20分）
1．4分（0229）
0229
在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差（系统、随机或过失）？
（1）在重量分析中沉淀溶解损失______________。
（2）称量时读错砝码______________。
（3）试剂中有少量干扰测定的离子______________。
（4）滴定管读数小数点后第二位不确定______________。
（5）沉淀分析过程中，过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大将产生。
2.4分（30207）
30207
能够用于滴定分析的化学反应应具备的条件是
（1）；
（2）（3）。
3．4分（30223）
30223
下列效应对沉淀的溶解度的影响：
（1）同离子效应使；
（2）盐效应使
、（3）络合效应使、（4）酸效应使。
4、3分
下列分子或离子：
HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。
5、5分
一般情况下水溶液中的EDTA总是以等种型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。
三、问答题（10分）
1.5分（30302）
30302
什么是酸碱滴定曲线？
什么是酸碱滴定曲线突跃范围？
其作用是什么？
为什么用NaOH滴定弱酸如醋酸时，只能用酚酞而不能用甲基橙或甲基红作指示剂？
2．30311（5分）
简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。
四、判断题（10分）
1、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
（）
2、由于乙酸的解离平衡常数
，所以只要改变乙酸的起始浓度即c（HAc），
必随之改变。
3、缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
4、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
5、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk（HIn）时，指示剂呈中间色。
6、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的
控制。
7、CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。
-
8、EDTA滴定某种金属离子的最低pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
9、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。
10、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。
五．计算题（30分）
1.10分（40428）
40428
某试样中仅含NaOH和Na2CO3。
称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·
L-1HCl溶液40.00ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？
解：
设NaOH为Xmol，NaCO3为Ymol，
则X+Y=0.04×
0.15=0.006
40X+105.99Y=0.3750
得X=0.04Y=0.012
故
2.10分（0749）
0749
用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游离氨的溶液中的Cu2+[c（Cu2+）=0.0200mol/L],计算滴定至化学计量点时的pCu'
和pCu值（游离[Cu2+]）。
[lgK（CuY）=18.8；
pH=10.0时lgY（H）=0.5,lgCu（OH）=0.8；
Cu-NH3络合物的各级累积常数lg1~lg4:
4.13、7.61、10.48、12.59]
=1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61+10-6.00+10.48+10-8.00+12.59
=104.9
Cu=104.9+100.8-1=104.9
lgK'
（CuY）=18.8-4.9-0.5=13.4
化学计量点pCu'
=（13.4+2.0）/2=7.7
pCu=7.7+4.9=12.6
3．（10分）40439
40439
用30.00mLKMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能被25.20mL0.2000molL1KOH溶液中和。
计算KMnO4溶液的浓度。
3、解：
有关反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2+8H2O
HC2O4+OHC2O42+H2O
n（MnO4）=2n（C2O42）/5n（KHC2O4H2O）=n（KOH）
答案
一、选择题（共15题30分）
（C）
2.（2分）（30192）
（E）
（C）
4.2分（30140）
30140
（B）
5.（2分）（30196）
（D）
（B、C）
（A）
11.11.2分（30191）
（D）
30170
（D）
15.2分（30124）
二、
1.4分（0229）
（1）系统;
（2）.过失;
（3）系统;
（4）随机；
（5）系统
（1）反应须定量完成，
（2）反应能迅速完成，（3）能利用指示剂指示终点。
（1）减小
（2）增加（3）增加（4）增加
4
（1）H2S，HCl；
（2）CO32-，NO2-，Ac-，；
（3）HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-
5、
（1）H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-
（2）七种（3）;
Y4-;
（4）pH›10;
（5）1∶1。
1．5分（30307）
30307
滴定曲线以横坐标表示滴定分数，以纵坐标表示pH作图，即得碱（酸）滴定酸（碱）滴定曲线。
在计量点前后相对误差为-0.1%~+0.1%的范围内，pH急剧发生变化，在滴定曲线上出现近于垂直的一段，它所包含的pH范围称滴定突跃范围。
滴定突跃范围是选择指示剂的依据。
凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂，都可以在该滴定中使用。
虽然使用这些指示剂指示的终点并非计量点，但是可以保证由此差别引起的误差不超0。
1%。
因为甲基橙或甲基红变色范围没在该滴定曲线突跃范围内。
答：
晶形沉淀的沉淀条件：
在适当稀的溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液；
在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂以进行沉淀；
沉淀作用应在热溶液中进行；
沉淀之后进行陈化。
无定形沉淀的沉淀条件：
沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快一些；
在溶液中加入适当的电解质；
不必陈化；
必要时进行再沉淀。
1、（对）；
2、（错）3、（错）；
4、（对）5、（对）；
6、（对）；
7（错）8、（对）
9、（对）；
10、（对）
五．计算题（40分）
1、10分（40428）
40X=105.99Y=0.3750
n（MnO4）=2n（C2O42）/5n（KHC2O4H2O）=n（KOH）
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