丰台初三一模化学Word格式.docx
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CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,此反应属于
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
11.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是
A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸铵
12.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子,该钛原子核外的电子数为
A.4B.22C.26D.48
13.下列物质的化学式书写正确的是
A.硝酸银AgNO3B.碳酸钾KCO3C.氧化镁MgO2D.氯化锌ZnCl
14.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
15.物质甲是一种重要的化工原料,在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.乙、丙、丁都是氧化物B.反应前后分子总数不变
C.该反应是吸热反应D.反应中乙和丁的质量比是16︰9
16.根据右图溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.t1℃时,A的溶解度大于B
B.t2℃时,A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时,将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水,析出A的
质量大
D.把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分
数都会增大
17.今年4月6日,福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸,并致人员受伤,损失惨重。
对二甲苯的化学式是C8H10,无色透明液体,具有芳香气味,可燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
下列有关对二甲苯的说法正确的是
A.对二甲苯是一种有机物
B.对二甲苯的相对分子质量是106g
C.对二甲苯中碳氢元素质量比为4:
5
D.对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
18.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别NaOH和CaCO3
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
除去CO2中含有的少量CO
除去CaO中的CaCO3
方案1
加水溶解,看是否溶解、放热
加适量Ca(OH)2溶液,过滤
点燃
加适量稀盐酸
方案2
加入盐酸,看是否有气泡产生
将气体通入澄清石灰水
加水溶解,过滤
19.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
D.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
20.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出
等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)
向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液
高温煅烧一定量的石灰石样品
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21.(2分)日常生活离不开化学。
(1)氢氧化钙常用做建筑材料,因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙,写出该反应的化学方程式______________________。
(2)市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构,具有极强的__________性,可以用于除去装修产生的有害气体。
22.(2分)葡萄酒中含有多酚、皂角苷等有益物质,具有软化血管、抗血栓的作用,成年人适度饮用有益健康。
(1)向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液呈红色,其溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气,能闻到香气说明分子__________。
23.(3分)钙元素与人类的生活有着密切联系。
(1)生活中常接触到“高钙牛奶”,其中的“钙”应理解为__________(填“元素”或“单质”)。
(2)幼儿和青少年缺钙会患__________。
A.贫血B.佝偻病C.夜盲症
(3)生石灰是常见的食品干燥剂,请写出它与水反应的化学方程式__________。
24.(3分)水是重要的自然资源,南水北调工程缓解了北方严重缺水的问题。
(1)二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒剂,常用于自来水厂消毒。
二氧化氯的化学式为ClO2,其中氯元素的化合价为__________。
(2)自来水是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是__________。
A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
25.(4分)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)某热水器以天然气为燃气,写出其完全燃烧的化学方程式__________。
(2)煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中,会引起温室效应的是__________。
(3)化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
X的化学式是__________。
(4)6月5日是世界环境日,中国主题是“向污染宣战”。
下列行为中,符合环境日活动主题的是__________。
A.焚烧垃圾B.开发新能源
C.提倡使用化石燃料D.工业废水直接排入河中
26.(3分)溶液在生命活动中起着十分重要的作用。
(1)下列物质与水充分混合后,能形成溶液的是__________。
A.花生油B.葡萄糖C.面粉D.冰
(2)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水,生理盐水中的溶质为__________。
一袋100mL(密度约为1g/mL)的生理盐水,所含溶质的质量是__________。
27.(3分)铁在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是__________。
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
(2)铁制品容易锈蚀,预防铁生锈的措施有__________(写1条即可)。
(3铁是年产量最高的金属,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为__________。
〖科普阅读理解〗
28.(5分)阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属,其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化,用小刀一切,就能观察到它的本来面目:
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。
目前,世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃,将氯化钠和氯化钙按质量比2:
3混合共熔,可得到熔融温度约为580℃的共熔物,降低了电解所需的温度。
电解时,正极放出氯气,负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物,从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105~110℃,金属钙结晶析出,通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛,可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾,以钠和氯化钾为原料,在高温条件下,生成钾和氯化钠,生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)在钠的原子结构中,与钠元素化学性质密切相关的是__________。
(2)钠具有的物理性质有__________。
(3)金属钠通常保存在石蜡油中,目的是隔绝__________。
(4)钠能与水反应,化学方程式为__________。
(5)写出用钠制取钾的化学方程式__________。
〖生产实际分析〗
29.(5分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
多步处理
已知:
加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;
;
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤③中反应的化学方程式是______________。
(3)下列说法正确的是__________。
a.②、③中的操作均包含过滤
b.溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c.溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d.若步骤①中空气不足量,不会导致锌的回收率降低
〖物质组成和变化分析〗
30.(5分)在复习课上,化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。
例如:
氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰;
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高,也对学过的化学反应进行了归纳
(以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成)。
(1)同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应,写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
(2)某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应,分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。
写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
(3)E、F、G分别与溶液D反应,均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
且E、F属于同一类别,G的俗称是_________。
如果E由四种元素组成,E的溶液能与氢氧化钙溶液反应,得到白色沉淀和G的溶液,写出该反应的化学方程式_______。
〖基本实验〗
31.根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______,选用的收集装置是______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________,选用的发生装置是_____。
32.(3分)水在实验室中有不同用途。
图甲图乙
(1)图甲为电解水的装置图,其反应方程式是__________;
试管①中收集的气体是__________。
(2)图乙为探究燃烧条件实验,其中热水作用__________。
33.(2分)下图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量。
(1)图甲实验中,红磷燃烧的化学方程式为_________________。
(2)某化学小组对该实验进行改进(装置如图乙所示),用暖宝宝发热剂代替红磷,发热剂是铁粉、水和食盐等。
下列说法中,错误的是________。
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
〖实验原理分析〗
34.(5分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验,U型管左侧管内固定一小试管,右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的。
(1)将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中,写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
证明二氧化碳可与水反应的现象是__________,发生反应的化学方程式为__________。
(2)将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为__________,发生反应的化学方程式为__________。
〖科学探究〗
35.(6分)在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ.探究碱的化学性质
①实验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观察到溶液由红色变为无色;
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后,观察到的气球变鼓;
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为
(1)。
Ⅱ.探究废液成分
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和
(2);
②还含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想:
猜想1:
碳酸钠;
猜想2:
氢氧化钠;
猜想3:
氢氧化钠和碳酸钠;
猜想4:
氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立,所需要的试剂是(3)。
若猜想4不成立,则需要进行后续实验,请你完成表格。
实验操作
预计现象
预计结论
_______(4)__________
_________(5)__________
猜想1正确
若没有白色沉淀,溶液呈红色
猜想2正确
_________(6)____________
猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验,通过观察实验现象,得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
〖实际应用定量分析〗
36.(4分)食品加工厂在制作馒头等面食时,经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同,食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得:
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3。
某温度下,向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应,反应后的溶液中有碳酸氢钠析出,过滤,分别得到23.96g固体和106.04g溶液。
请计算:
(1)参与反应的CO2质量。
(2)过滤后的溶液中,碳酸氢钠与水的质量比。
化学试卷答案
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21.(2分)
(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)吸附
22.(2分)
(1)<
(2)总在不断运动
23.(3分)
(1)元素
(2)B
(3)CaO+H2O===Ca(OH)2
24.(3分)
(1)+4
(2)混合物
(3)ACD
25.(4分)
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)CO2
(3)CaCO3(4)B
26.(3分)
(1)B
(2)NaCl,0.9g
27.(3分)
高温
(1)B
(2)刷漆(合理给分)
(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
28.(5分)
(1)最外层电子
(2)银白色固体(有金属光泽、质地软)
(3)隔绝水和氧气
(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Na+KClNaCl+K↑
29.(5分)
(1)二氧化硫或SO2
(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(2分,写出一个给一分)
(3)ad(2分,错答、漏答不给分)
30.(5分)⑴C+O2
CO2
⑵6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑
⑶烧碱(火碱、苛性钠)
⑷NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O
31.(5分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C或E
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B
通电
32.(3分)
(1)2H2O===2H2↑+O2↑;
氢气或H2
(2)隔绝氧气和提供热量
33.(2分)
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)C
34.(5分)
(1)Na2CO3++H2SO4===Na2SO4+2H2O
干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3
(2)氢氧化钠溶液,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
35.(6分)
(1)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)氯化钠或NaCl
(3)碳酸钠溶液或二氧化碳
实验内容
(4)取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钡溶液,静置。
(5)有白色沉淀,溶液无色
(6)有白色沉淀,溶液呈红色
36.(4分)
(1)8.8g
(2)1:
10