高中化学专题1微观结构与物质的多样性22共价键分子间作用力练习苏教版必修2Word文档下载推荐.docx
《高中化学专题1微观结构与物质的多样性22共价键分子间作用力练习苏教版必修2Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1微观结构与物质的多样性22共价键分子间作用力练习苏教版必修2Word文档下载推荐.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）既含离子键又含共价键的是________。
（3）试写出D、F的电子式、F的结构式________、________、________。
答案
（1）A、F
（2）C
（3）Na＋[
]2－Na＋
解析 HCl、N2只含共价键；
NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；
He无化学键。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中没有发生电子转移的是（）
A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮
2．一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是
A．通入H2的电极上发生还原反应
B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+
C．放电时溶液中Cl－移向电源正极
D．放电时负极附近溶液的pH增大
3．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3
D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe（OH）3胶粒
4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是
A．元素W与氢形成原子比为1:
1的化合物有多种
B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
5．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
6．某温度下，向
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中溶液中
与
溶液体积
的关系如图所示，已知：
，
。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．
溶液中：
C．向
、
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
溶液，
先沉淀
D．该温度下
7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
8．固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。
下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是
A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多
B．电位计读数越大，O2含量越高
C．负极反应为Ag+I--e-=AgI
D．部分A1I3同体变为Al和AgI
9．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：
KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程中需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
10．以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（ ）
①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
11．室温时几种物质的溶解度见下表。
室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（ ）
物质
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
硝酸钾
32
硝酸钠
87
氯化钾
37
A．食盐不溶解
B．食盐溶解，无晶体析出
C．食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体
D．食盐溶解，析出2g氯化钾晶体
12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molM完全水解生成2mol醇
13．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：
Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：
OH−＋Ca2+＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2
＋CO2＋H2O
＋CO
15．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3·
H2O）
B．b点所示溶液中：
c（NH4＋）＝2c（SO42－）
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1mol·
L－1
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：
①SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l）ΔH＝－97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。
（3）仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________（填“a”或“b”），F的作用为_______________________________________________。
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_____
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）A的名称为______________（系统命名法）；
Z中所含官能团的名称是___________。
（2）反应Ⅰ的反应条件是__________。
（3）E的结构简式为_______________________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
（5）写出反应IV中①的化学方程式____________________________________________。
（6）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。
请回答下列问题。
（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。
（2）你预测第一电离能：
Cu__Zn（填“＞”或“＜”）。
请说出你的理由：
__。
（3）已知下列化合物的熔点：
化合物
AlF3
GaF3
AlCl3
熔点/℃
1040
1000
194
表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：
___。
（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___（用n代表P原子数）。
（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。
在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。
在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___g·
cm-3（列计算式即可，不必化简）。
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；
NO3－与NO2－中O-N-O的键角：
NO3－____NO2－（填“＜”、“＞”“＝”）。
（3）EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号πnm
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。
立方氮化硼密度为d
g/cm3，B原子半径为x
pm，N原子半径为y
pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
2．B
【分析】
A．通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；
B．氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+═2NH4+，选项B正确；
C.放电时溶液中阴离子Cl－移向电源负极，选项C错误；
D．通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，pH减小，选项D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，为解答该题的关键，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：
N2+8H++6e-=2NH4+，通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答该题。
3．D
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。
A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B.由图示可知：
a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；
C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe（OH）3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3，C正确；
D.Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe（OH）3胶粒的物质的量小于1mol，D错误；
故合理选项是D。
4．C
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。
据以上分析可知：
W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则
A．元素W为C与氢形成原子比为1：
1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；
B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；
C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；
D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；
答案选C。
5．D
A.水浴加热可保持温度恒定；
B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；
C.冷凝管可冷凝回流反应物；
D.反应完全后，硝基苯与酸分层。
A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B正确；
C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；
D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。
注意实验的评价性分析。
6．D
A.
水解促进水电离，
b点是
溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；
B.根据物料守恒
2c
c
，选项B错误；
C.
大于
，所以向
先沉淀，选项C错误；
D.b点是
溶液恰好完全反应的点，
，根据b点数据，
2×
10-18
，该温度下
，选项D正确；
答案选D。
7．A
本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；
C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。
萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：
用四氯化碳萃取碘水中的碘。
实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：
用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：
用烈酒浸泡某些药材。
本题的选项D就是一种固液萃取。
8．B
O2通入后，发生反应：
4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：
I2+2Ag++2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：
Ag-e-=Ag+，据此解答。
A．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：
I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误；
B．O2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；
C．由上述分析可知，负极反应为：
Ag-e-=Ag+，故C错误；
D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误；
故答案为：
B。
9．B
根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；
A、根据装置图，KHF2中H元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；
B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；
C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；
D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。
10．A
12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。
11．B
设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：
，解得x=121.21g，那么含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。
12．C
A.含有C.
H、O元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故A错误；
B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.含有3个酯基，所以1
mol
M完全水解生成3mol醇，故D错误；
故选：
C。
该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答．
13．C
A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；
B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；
C.向试管2中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；
D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确；
答案：
本实验探究FeC13溶液与KI溶液发生反应的实验。
根据FeCl3具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
再根据I2易溶于有机溶剂，Fe3+能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。
14．C
A.醋酸是
升级会员 