湖南省长沙市中考模拟化学试题Word下载.docx
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A．小苏打B．加碘盐C．酱油D．白酒
7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
8．漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是（）
A．是相对稳定结构B．核电荷数为34
C．共有4个电子层D．第二层上有8个电子
9．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）
A．二氧化碳有毒
B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
10．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
下列能准确描述实验现象的是（）
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
11．某同学梳理归纳以下知识：
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；
②生成盐和水的反应不一定是中和反应；
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；
④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；
⑤分子可分，原子不可分；
⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。
其中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．下列说法正确的是（）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
13．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
14．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂或提纯的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
降温结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
二、填空题
16．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子_____。
（2）氧化铝_____。
17．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。
生活中常通过_____来降低水的硬度，实验室中常用_____的方法除去不溶于水的杂质。
18．按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应：
_____。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：
19．请回答下列关于KCl溶液的问题：
（1）KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和_____性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性；
（3）若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。
三、流程题
20．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下图所示：
（1）反应I的原理为：
，该反应类型为_____。
（2）操作a的名称为_____。
（3）滤液中含有Na2S2O4，往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。
四、推断题
21．已知盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性溶液中，按下图所示过程进行实验：
（1）无色中性溶液是含有一种溶质的溶液，则其溶质是_____（填化学式）；
B溶液中溶质的化学式为_____。
（2）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式：
五、实验题
22．下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据实验要求回答下列问题：
（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：
（2）实验室制取二氧化碳的制取装置为_____（填字母代号）；
（3）某气体只能用装置D收集，则该气体具有的物理性质为_____。
六、科学探究题
23．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
[提出问题]
反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想①：
Na2SO4、Na2CO3；
猜想②：
Na2SO4、Na2CO3、NaOH；
猜想③：
Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；
猜想④：
Na2SO4、H2SO4；
猜想⑤：
Na2SO4。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号）。
[实验探究]
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化。
据此，他认为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是_____（选填“合理”或“不合理”）的，理由是_____。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
[实验结论]
根据上述实验探究，你认为猜想_____（填序号）是正确的；
[拓展应用]
工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_____（答一点即可）。
七、计算题
24．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
（2）求该合金中铜的质量分数_____。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；
D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。
故选B
考点：
物理变化、化学变化的判断
2．B
A．纸张具有可燃性，错误；
B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；
C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；
D．天然气遇火可能会爆炸，错误。
考查化学在生活中的应用的知识。
3．C
A选项加热烧杯中的液体在火焰上方垫石棉网，是正确的操作；
B选项洗净的试管倒放置，在试管架上，是正确的操作；
C选项加入块状固体时，试管要要平放，故是错误的操作；
D选项闻气体的气味时在瓶口用手轻轻的煽动使少量的气体飘进鼻孔；
是正确的操作；
故答案选择C
基本操作
4．A
【详解】
选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；
拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；
水和CO2是植物光合作用的重要原料，选项C正确；
选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。
故选A。
5．B
A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；
C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；
D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。
故选B。
6．A
纯净物是由一种物质组成的；
由两种或两种以上物质组成的属混合物。
A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；
B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；
C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；
D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。
7．C
A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，正确；
B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，正确；
C.因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，错误；
D.氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确。
故选C。
8．A
A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是6，不是相对稳定结构，错误；
B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，正确；
C、根据原子结构示意图可知，共有4个电子层，正确；
D、根据原子结构示意图可知，第二层上有8个电子，正确。
考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。
9．A
A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；
C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；
D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。
10．A
二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
故②、③不变红；
二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。
二氧化碳的性质
11．B
【分析】
①稀释浓硫酸的正确方法是：
稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。
②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；
③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。
故错误。
④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；
⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。
⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。
12．C
A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；
B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；
C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；
D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；
化学推理
13．C
A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；
C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；
D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。
溶液的概念、组成及其特点；
溶解时的吸热或放热现象；
饱和溶液和不饱和溶液；
溶液的导电性及其原理分析
14．D
A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；
B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确；
C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；
D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂时一定要注意：
“不增”、“不减”、“易分离”。
15．C
碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；
氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。
考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。
16．2HAl2O3
（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号前用数字表示，因此2个氢原子为：
2H。
（2）氧化铝是由氧元素和铝元素组成的，铝元素显+3价，氧元素显-2价，因此氧化铝的化学式为：
Al2O3。
17．煮沸过滤
含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，加热煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，从而降低水的硬度，因此生活中常通过煮沸，来降低水的硬度；
过滤操作可以实现固液分离，因此实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。
18．CaO+H2O=Ca（OH）2NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
19．均一中钾
（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性，因此KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和均一性；
（2）对于溶液来说：
pH﹤7，溶液呈酸性；
pH=7，溶液呈中性；
pH﹥7，溶液呈碱性。
KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈中性；
（3）含钾元素的化肥就是钾肥，氯化钾中含有钾元素，是常用的钾肥，因此若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的钾肥。
20．化合反应过滤往滤液中加入NaCl的原因是：
降低Na2S2O4在水中的溶解度；
往滤液中加入少量NaOH的原因是：
使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解
，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，该反应类型为化合反应。
（2）流程中操作a实现了固液分离，因此该操作是：
过滤。
（3）题干提供的信息：
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
因为Na2S2O4存在于滤液中，而该流程的目的就是制备Na2S2O4，所以往溶液中加入NaCl的原因是：
降低Na2S2O4在水中的溶解度，使其尽可能多的结晶出来；
滤液中加入少量NaOH的原因是：
使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解。
对于像第（3）小题这样的问题，在课本上没有接触过，就需要认真审题，找到可以利用的试题本身提供的信息。
根据Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，找到加入少量氢氧化钠溶液的原因；
根据在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，找到往溶液中加入NaCl的原因。
21．Na2SO4（或NaCl）BaCl2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（1）因为实验最后得到的是氯化钠溶液，若无色中性溶液是含有一种溶质的溶液，则根据元素守恒和物质的转化可知，该溶液中的阳离子只能是钠离子，而阴离子可以是硫酸根离子或氯离子，所以溶液中的溶质是：
Na2SO4（或NaCl）；
因为实验最后得到的是氯化钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，所以有色液体是氯化铜溶液，因此B溶液中的阴离子一定只能是氯离子，而蓝色液体和B溶液反应生成白色沉淀，因为蓝色液体中含有铜离子，反应后得到的溶液中含有氯离子，所以白色沉淀不可能是碳酸盐和氯化银，也不可能是碱，只能是硫酸钡（初中阶段一般不考虑硫酸铅），故蓝色溶液中一定含有硫酸铜，B溶液中溶质的化学式为：
BaCl2。
（2）根据实验最后得到的是氯化钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，可以推出有色液体是氯化铜溶液，C溶液是氢氧化钠溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
本题解题过程中需要根据元素守恒，充分利用具有特征的实验现象如蓝色沉淀（氢氧化铜是初中阶段最常见的蓝色沉淀），倒推出反应物。
22．试管BC密度比空气小和易溶于水（或能溶于水）
（1）装置图A中标号①的仪器名称是：
试管。
（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固态和液态，反应在通常条件下就能进行，不需要加热，因此发生装置选择B；
二氧化碳密度比空气大，二氧化碳又能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选择C，故实验室制取二氧化碳的装置为BC。
（3）装置D是向下排空气法收集气体，这种收集方法收集的气体必须密度比空气小，且不跟空气中的氧气等成分在通常情况下反应。
易溶于水（或能溶于水）的气体不能用排水法收集。
因为该气体只能用装置D收集，即不能用向上排空气法收集也不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，所以该气体具有的物理性质为：
密度比空气小和易溶于水（或能溶于水）。
23．②③不合理酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色。
滴加无色酚酞，溶液颜色无变化，无法判断溶液呈中性还是呈酸性，因此仅凭该实验无法确定溶液中溶质的成分只有Na2SO4④防止水体污染（或防止酸性废水腐蚀金属排水管）
实验过程中把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有气泡生成；
氢氧化钠溶液反应完，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，就会看到有大量气泡生成。
本题中实验现象是看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠已经反应完，稀硫酸和碳酸钠已经发生反应，但碳酸钠可能反应完，可能有剩余，稀硫酸也是可能反应完，可能有剩余。
因为稀硫酸和碳酸钠能发生反应，所以不可能同时存在。
根据分析，反应后的溶液中一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3，也可能含有H2SO4，但Na2CO3和H2SO4不能同时存在。
因此猜想合理的是：
①④⑤，不合理的是：
②③。
猜想②不合理的原因是：
因为实验中看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经反应完，不可能存在氢氧化钠；
猜想③不合理的原因是：
H2SO4和Na2CO3两种物质之间要发生反应，不可能同时存在。
据此，他认为猜想⑤是正确的，这个结论是不合理的。
其理由是：
酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，所以滴加无色酚酞，溶液颜色无变化，无法判断溶液一定呈中性，该溶液也可能呈酸性，猜想④⑤滴加酚酞现象相同。
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有硫酸，因此根据上述实验探究，猜想④是正确的。
酸性废水直接排放会污染水资源；
如果排水管是金属的比如铸铁管，酸性废水还会腐蚀水管。
因此工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是：
防止水体污染（或防止酸性废水腐蚀金属排水管）。
本题的解题关键是把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起的反应先后顺序分析清楚。
24．
（1）0.2g
（2）35%
根据题中表格提供的数据分析，第一次、第二次实验中加入10mL稀盐酸都生成0.08g氢气，而第三次实验加入10mL稀盐酸，只生成氢气0.04g，可见第三次实验中稀盐酸有剩余，黄铜中的锌完全反应。
可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量，进而求出铜的质量，最后得出合金中铜的质量分数。
（1）根据上表数据分析，小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）解：
设黄铜合金中锌的质量为x。
解得x=6.5g
黄铜合金中铜的质量分数为：
答：
该合金中铜的质量分数为35%。
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