期末考试常用方程式文档格式.docx

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FeS（黑色）ZnS不溶于水，但和酸反应;

CuSPbS不溶于水，不和酸反应。

FeS+H2SO4=FeSO4++H2S；

FeSO4++H2S不反应，因为FeS和酸反应。

氯元素

氯气是黄绿色气体，氯气本身无漂白性，溶于水，生成次氯酸，具有漂白作用，可以使有机有色物质褪色，体现强氧化性，不能恢复原色；

氢气在氯气中燃烧，火焰苍白色。

1.规律：

变价金属铁和铜与Cl2、Br2反应生成高价化合物，与S、I2反应生成低价化合物。

规律：

Cu+Cl2=CuCl2棕黄色烟，2Fe+3Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3

H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰）H2+Cl2=2HCl（爆炸）2HClO=2HCl+O2

H2O+Cl2=HCl+HClO

2.漂白粉的制取反应：

固体消石灰和氯气常温反应

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（不能改成离子方程式）

漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2

3.漂白粉的漂白杀菌原理：

.漂白粉加到水中后，与碳酸反应，生成HClO，

HClO具有漂白杀菌作用。

Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3

4.漂白粉在空气中放置变质失效的反应过程：

（自来水养鱼，水要晒一晒的原因）

Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO32HClO=2HCl+O2

5.漂白液的制取反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

6.实验室制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O；

注意稀盐酸不反应

7.关于氯元素推断题常用方程式：

2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O、6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O

2KClO3=2KCl+3O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

溴水颜色：

橙色；

溴的有机溶液：

橙红色（苯、汽油、四氯化碳）

碘水颜色：

棕黄色；

碘的有机溶液：

紫红色（苯、汽油、四氯化碳）

溴水、碘水中的溴和碘的分离：

萃取、分液，再蒸馏。

氮元素

NO无色有毒气体，遇空气变红棕色NO2，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，

氨气极易溶于水，尾气吸收要防倒吸。

NH3的方法：

用湿润的红色石蕊试纸，现

象变蓝或用玻璃棒蘸浓盐酸，靠近NH3现象产生白烟。

1.以NH3为原料，工业制HNO3：

NH3的催化氧化生成一氧化氮和水

4NH3+6O2==4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.雷雨发庄稼的反应方程式：

2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸与矿物质反应生成硝酸盐，是氮肥。

3.NO2的实验室制取原理：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

4.NO实验室制取：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

5.NH3的实验室制2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（S）=2NH3+CaCl2+2H2O无离子方程式

6.NH3简易制取方法：

用分液漏斗把浓氨水向碱石灰或生石灰或NaOH固体中滴加NH3·

H2O+CaO=NH3+Ca（OH）2

7.NO3-的检验：

将溶液浓缩，加入浓H2SO4、Cu片，加热，是否产生红棕色气体Cu+H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O（加热）

8.铜、稀硝酸、硫酸的混合物计算：

用离子方程式计算：

Cu+H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

9.铵盐的检验方法：

加强碱溶液，加热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4++OH-=NH3+H2O

10.一氧化氮、氧气、溶于水的总反应方程式：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

二氧化氮、氧气、溶于水的总反应方程式：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

11.C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O

12.4HNO3浓===4NO2+O2+2H2O（加热或光照）

13.铜和适量的浓硝酸反应过程：

先写铜和浓硝酸反应，再写铜和稀硝酸反应

14.铁和适量的稀硝酸反应：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

aFe+bHNO3=xFe（NO3）3+（a-x）Fe（NO3）2+（b-x-2a）NO↑+b/2H2O用升降守恒或氧原子守恒求x值

15.铵盐与碱反应：

若是铵盐的稀溶液和碱的稀溶液在常温下反应，不写NH3↑,而写NH3·

H2O，因为NH3极易溶于水，若有加热条件或固体或浓溶液参与反应，则写NH3↑。

例如：

氯化铵的稀溶液和氢氧化钠的稀溶液反应

化式：

NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl

16.挥发性酸的铵盐受热分解生成挥发性的酸和NH3,无固体剩余

NH4Cl=HCl+NH3气体在空气中冷却HCl+NH3=NH4Cl

氧化性酸的铵盐如NH4NO3、（NH4）2SO4加热分解比较复杂，发生氧化还原反应，不生成氨气和酸。

17.NO2尾气处理2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

18.工业合成氨N2+3H2===2NH3，2NH3+CuO=Cu+N2+3H2O8NH3+CaCl2=3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3

Mg3N2+6HCl少=2NH3+MgCl2Mg3N2+8HCl多=3MgCl2+2NH4Cl

19.关于N元素的推断题流程：

NO2

NH3----NO----------NO2----------HNO3-----------NH4NO3-------NH3

N2NO

钠元素

1.钠是银白色，Na2O是白色粉末Na2O2是淡黄色固体粉末，过氧化钠具有漂白作用：

可以使有机有色物质褪色。

Na2O2不是碱性氧化物，因为碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。

2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2

2.焰色反应是某些金属元素的性质，属于物理变化；

钾的焰色反应是紫色、钠是黄色，钾的颜色反应要通过蓝色钴玻璃观看，目的是滤去酒精灯燃烧时，黄色光的干扰。

焰色反应操作注意事项：

A做焰色反应的金属丝要用铂丝、无锈铁丝、镍丝这些无焰色反应的金属。

B.做焰色反应的化合物，尽量选择金属氯化物，因为它们沸点低，容易气化。

C.清洗金属丝的酸，要用盐酸，因为金属氯化物，沸点低，容易汽化。

焰色反应操作过程：

取金属丝在酒精灯上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰颜色相同，再蘸取药品做实验。

3.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比：

相同温度下，Na2CO3溶解性大于NaHCO3；

Na2CO3

对热稳定，NaHCO3不稳定；

同浓度Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3与同浓度酸反应，生成二氧化碳的速率，NaHCO3快；

原因是碳酸氢根结合1个氢离子就可以生成CO2气体

4.4Na+O2==2Na2O，2Na+O2==Na2O22Na2O+O2==2Na2O2

先熔化成一个闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。

2Na+2H2O=2NaOH+H2

钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮小球；

小球四处游动，发出嘶嘶声，酚酞溶液变红色；

5.钠和盐溶液反应：

过程是钠先与水反应，生成碱和氢气；

碱再和盐反应。

钠和氯化铁溶液：

6.钠在熔融条件下，置换金属单质：

4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

7.Na2O2与水、二氧化碳、稀硫酸反应，负一价氧一升一降。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO22Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O

8.Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+FeCl2+H2O----Fe（OH）3+NaCl+O2不用配平

KMnO4+Na2O2+H2SO4=K2SO4+Na2SO4+MnSO4+O2+H2O用升降配平

9.重要的反应规律：

多元弱酸的正盐，和少量的酸反应，正盐转化成酸式盐，当正盐未全部转变成酸式盐时，酸式盐不参与反应。

2Na2CO3+H2SO4（少）=Na2SO4+2NaHCO3，Na2CO3+H2SO4（过量）=Na2SO4+CO2+H2O

10.向碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

11.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

离子方程式：

2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

12.钠元素推断题流程

Na2O2

Na---------Na2O------Na2O2--------NaOH------------------------Na2CO3

NaHCO3

镁元素

1..镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2=2MgO；

镁在氯气中燃烧：

Mg+Cl2=MgCl2

镁在氧气中燃烧：

3Mg+N2==Mg3N2

2.镁在二氧化碳中燃烧Mg+CO2==2MgO+C，生成黑白两种固体。

3.镁和水常温条件下缓慢反应、镁和热水迅速反应

Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2

铝元素

1.加热空气中久置的铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，原因是氧化铝熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落；

Al2O3是白色固体，难溶于水，不能和水反应，熔点高，硬度大，坚硬难熔固体，可用做耐火材料，氢氧化铝是白色胶状沉淀，难溶于水，具有吸附性，可用作净水剂，可以用于制取氧化铝。

明矾是无色晶体，溶于水，水解生成Al（OH）3胶体具有净水作用。

2.复盐：

由两种金属阳离子和一种酸根组成的盐，叫复盐，

3.铝和强碱溶液反应：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

原反应为：

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O标出电子转移方向和数目

氧化剂H2O还原剂是Al物质的量比6:

2，因为生成3个H2，需要6个氢离子，需要6个H2O

4.铝既能和酸反应，又能和强碱溶液：

某溶液加铝粉可以产生氢气，则溶液显碱性或酸性无硝酸根。

5.铝热反应：

铝和排在铝后的金属氧化物，高温下的置换反应。

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9FeFe2O3+2Al==Al2O3+2Fe

6.氧化铝两性氧化物：

既能和强酸反应，又能和强碱反应，且产物均为盐和水的氧化物；

不能和弱碱弱碱反应。

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7.两性氢氧化物：

既能和强酸反应，又能和强碱反应，且产物均为盐和水的氢氧化物；

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

8.Al（OH）3受热分解：

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

9.电解熔融Al2O3制取铝：

2Al2O3===4Al+3O2

10.AlCl3+3NaOH（少量）=Al（OH）3+3NaCl,AlCl3（少量）+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O

11.Al（OH）3的制取：

可溶性的铝盐和氨水反应；

AlCl3+3NH3H2O=

不用强碱溶液制取氢氧化铝是因为强碱溶解Al（OH）3

12.

（1）AlO2-能结合酸中的H+（或酸式酸根中H+）或NH4+中1个H+，并结合1个H2O，生成Al（OH）3沉淀.

（2）AlO2-和Al3+溶液中相遇，与水作用，生成Al（OH）3沉淀

NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al（OH）3NaAlO2+4HCl过量=NaCl+AlCl3+2H2O

2NaAlO2+CO2少量+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3NaAlO2+CO2过量+H2O=Al（OH）3+NaHCO3

NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3+Na2CO3NaAlO2+NH4ClH2O=NaCl+Al（OH）3+NH3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3

13.向KAl（SO4）2aq中逐滴加Ba（OH）2aq，开始时反应方程式为

______________________________________，继续滴加Ba（OH）2aq方程式为_________________________________

14.向Ba（OH）2aq中逐滴加KAl（SO4）2aq，开始时反应方程式为

______________________________________，继续滴加KAl（SO4）2方程式为_________________________________

14向含有HCl、AlCl3、MgCl2的溶液中逐滴加入NaOHaq,

过程：

（1）HCl

（2）AlCl3、MgCl2（3）Al（OH）3图像：

用NaOH的物质的量求氯离子：

2.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入HClaq，分析过程象

（1）NaOH

（2）NaAlO2（3）Na2CO3图像

用氯离子的物质的量求钠离子：

NaAlO2的碱性比碳酸钠强，所以先反应。

铁元素

概述：

FeO是黑色粉末，Fe2O3是红棕色粉末俗称铁红，可以用作油漆和涂料，Fe3O4是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，薄膜，Fe3O4可以看1molFe3O4含1molFe2+，2molFe3+，Fe2O3是赤铁矿的主要成分，FeS2是黄铁矿、硫铁矿的主要成分。

可溶性的三价铁盐溶液为棕黄色，用途三价铁盐和铝盐，溶于水水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3胶体，可以吸附水中的悬浮物，形成沉淀，达到净水的目;

可溶性二价铁盐为浅绿色。

1.规律：

变价金属铁和铜，与Cl2、Br2反应，生成高价化合物；

与S、I2反应，生成低价化合物。

2.两强相遇要发生氧化还原反应：

强还原性的粒子：

金属单质＞S2-＞S＞I—＞Fe2+

Fe+Cl2Fe+SFe+O2Cu+S

FeCl3+Fe=FeCl3+Cu=

FeCl2+Cl2=FeSO4+Cl2=

FeCl3+H2S=

3.红热的铁和水蒸气高温条件下反应：

Fe+H2O------

4.Fe3O4+HCl

5.FeO性质：

不稳定，在空气中加热，生成Fe3O4

6.铝热反应：

7.Fe（OH）2不溶于水，白色沉淀，遇空气迅速变为灰绿色，再转变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

8.Fe（OH）2隔绝空气，加热分解：

Fe（OH）3加热分解：

9.为了制备氢氧化亚铁，防止被空气中的氧气氧化，可采取的措施：

（1）配制氯化亚铁溶液时，将蒸馏水煮沸，排除空气，氯化亚铁溶液中加铁粉。

（2）在氯化亚铁溶液表面加煤油或苯封住液面，防止空气进入。

（3）滴加氢氧化钠溶液的滴管，尖嘴伸入液面下。

10.可溶性Fe3+的检验方法：

加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。

11.二价铁的检验方法：

方法一：

向FeSO4中加入硫氰化钾溶液,不变红,再加入氯水或酸性双氧水，现象溶液变为血红色。

方法二：

向FeSO4中加入氢氧化钠溶液，现象：

白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

12.Fe、Fe2O3、Fe3O4与稀硫酸反应的先后顺序；

（1）Fe2O3+H2SO4---当硫酸是定量，且恰好反

Fe3O4+H2SO4---应时，硫酸的物质的量=

（2）Fe2（SO4）3+Fe----硫酸亚铁的物质的量=（3）Fe+H2SO4----铁原子的物质的量

13利用两强相遇，要发生氧化还原反应规律书写推理型方程式：

只推导生成物，不死记硬背Fe（NO3）2+HNO3（稀）=

Fe（OH）2+H2SO4（浓）FeO+H2SO4（浓）

FeCl3+Zn（过量）=FeCl3+HI=

Fe（OH）3+HIFe（OH）3+HI

Fe3O4+HIFeO+HNO3（稀）

Fe3O4+HNO3（浓）Fe（OH）2+HNO3（稀）=

铝的推断题流程：

1.Al-------NaAlO2-------------Al（OH）3-------Al2（SO4）3

Al（OH）3

Al-------Al2（SO4）3------Al（OH）3--------NaAlO2

Al（OH）3-----Al2O3----------Al

2.铁的推断题流程：

FeCl3--------------Fe（OH）3------------Fe2O3

Fe---------Fe3O4

FeCl2--------------Fe（OH）2-----------FeO-------Fe3O4