甘肃省张掖二中届高三化学月考试题Word格式.docx
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C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D.醋酸除水垢离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．还原性：
Cl－＞Br－B．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：
Se＞Br＞ClD．气态氢化物的稳定性：
H2Se＞H2S
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的氧化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨气化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色
有乙烯生成
向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象
铜片未打磨
除去CuSO4溶液中Fe2+：
先加足量H2O2，再加Cu（OH）2调溶液pH=4
Ksp[Cu（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）2]
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
9．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）
A．常温下，由水电离的c（OH－）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液中：
Ba2＋、K＋、Br－、SiO
B．常温下葡萄糖溶液中：
SCN－、Cl－、K＋、NH
C．溴水中：
Na＋、CO
、NH
、SO
D．常温下，pH大于7的溶液：
Na＋、Ba2＋、SO
、Cl－
10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物
B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5价
11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：
2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3（I）＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是（）
A.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D.AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
12．在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A．大于6.72gB．小于6.72gC．等于6.72gD．无法计算
13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）
①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2
A．①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤
14．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；
第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．氧化性：
ClO－＞I2＞SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：
Y＞Z＞X
B．简单氢化物的热稳定性：
Z＞Y
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）
A.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
B．N点时溶液中的溶质只有NaCl
C．c（NaOH）＝c（HCl）
D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1
二.非选择题（共4小题，共52分）
17.（17分）
（一）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1molNa2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题？
_____________________________________________。
（二）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为价
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
．
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是
（三）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：
______________
___________________________________________________________________________。
18.（12分）
X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。
其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。
（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为。
（3）YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为，若反应过程中转移0.6mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L。
（4）自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知：
不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离
子方程式是。
②在上述溶液中滴加
的Na2S2O3溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去，
则水样中MZ2的浓度是mg/L（已知：
）。
③再加稀硫酸调节水样PH至1～3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
19、（8分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为
____________（填序号）
a．氨水
b．氢氧化钠溶液
c．稀硫酸
d．冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。
②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
___________。
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画），
装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→____→____→____→____→____→____→h
①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，
则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中
无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为
______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：
________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表
参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
该嘌呤和吡啶中都含有大
π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：
干冰_______冰。
（填“>
”、“<
”
或“=”）
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因
______________________________。
（4）在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：
T-碳。
T-碳的结构是：
将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。
已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则T-碳的密度的表达式为______________g/cm3。
21．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
（1）C+D→E反应类型为__________。
F中含氧官能团的名称是________。
（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有_______个。
G的结构简式为____________。
（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构有______种；
其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。
（5）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4（
）的路线（无机试剂任选）。
高三化学答案
1.A2.C3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.B11.A12.C13.D14.B15.D16.A
二.非选择题答案
17.（17分）
（一）
（1）①Na2O2（1分） Na2O2和FeSO4（2分） 5（1分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
（2）①2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（1分）
（二）
（1）+3（1分）
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2分）
（3）NaClO2（或ClO2-）（1分）
（三）①3[Fe（CN）6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓（2分）
②碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe（CN）6]4－；
Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；
[Fe（CN）6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
（2分）
19、（8分）
（1）bc（2分，对一个给1分，错一个0分）
（2）②Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，（1分）
（3）g→f→b→c→d→e（2分）
①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）（1分）②3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
（1分）
③防倒吸（1分）
20、
（15分）
⑴
（1分）；
6（1分）；
⑵①N>
C>
H（或NCH）（2分）
②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）
③sp2（1分）
④
⑶①BCD（2分）
②>
③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了（2分）
⑷
21.（15分）
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