高二化学阶段试题附答案黑龙江哈六中Word格式.docx
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B.正极反应为:
O2+4H++4e-==2H2O
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
5.由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。
A.2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5&
#8722;
E2
B.2X(g)Z(g)反应的ΔH0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
6.对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是()
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变,升高温度反应速率一定加快
7.己知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
△H=-1160kJmol-1。
下列判断错误的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H-574kJmol-1.
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);
△H=+586kJmol-1
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子
8.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是()
A.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该池可能是原电池,也可能是电解池
D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×
(-57.3)kJmol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJmol-1
C.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
11.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是
A.υ(D)=0.4molL-1s-1B.υ(C)=0.5molL-1s-1()
C.υ(B)=0.6molL-1s-1D.υ(A)=0.15molL-1s-1
12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×
10-3molL-1min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
13.一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是()
编号温度(℃)起始/mol平衡/mol达到平衡
所需时间/s
PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
A.平衡常数K:
容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:
容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1molL-1s-1
D.容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量He,平衡不发生移动
14.一定温度下,可逆反应2NO2&
#8652;
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1.
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.ac+d
16.下列说法中,能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是
A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色变浅
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数减少
C.H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
17.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是()
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化xkb1.xkb1.
SO2O2SO3Ar
甲2100放出热量:
Q1
乙1.80.90.20放出热量:
Q2
丙1.80.90.20.1放出热量:
Q3
A.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1-197kJmol-1
B.Q1=Q2=Q3=197kJ
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
18.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是()
A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应。
C.当0.1molZn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×
1023
D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
19.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
20.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小
21.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.CO的平衡转化率为80%D.反应前H2S物质的量为7mol
22.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是
23.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O22SO3并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
24.在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应:
3A(g)+2B(g)&
4C(?
)+2D(?
).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,反应前后体系压强之比为5:
4.则下列说法正确的是
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0
D.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数增大
25.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是()
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变
二、非选择题:
26(每空2分共12分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
⑴已知:
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJmol-1
对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
⑵汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量甲乙丙
n(H2O)/mol0.100.200.20
n(CO)/mol0.100.100.20
①平衡时,甲容器中CO的转化率是____________。
比较下列容器中CO的转化率:
乙________甲;
丙________甲(填“”、“=”或“”)。
②丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度____________(填“升高”或“降低”),平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.(每空2分共14分)
“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)&
CH3OHg)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.
相关数据如下:
容器甲乙
反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时转化率ab
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收ckJ
请回答:
①c1c2(填“>”、“<”或“=”);
c=kJ.
②同温同体积甲、乙达平衡时:
a+b=,若甲、乙为体积相同的绝热容器,达平衡时a+b
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmol
CO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)&
CH3OH(g).
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示.请回答:
该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应;
p1p2(填“>”、
“<”或“=”)
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)&
#8651;
2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):
n(CO)=1:
2的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母).
28.(每空2分共12分)电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是;
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液。
①通入气体a的电极是电池的________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为___________________________________;
②当电池中有2mole-发生转移时,左右两侧溶液的质量差值为_________g。
29.(每空2分共12分)
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH0
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH0
(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。
①正极:
________(填“电极a”或“电极b”)。
O2-移向________极(填“正”或“负”)。
②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为
正极:
______________________;
负极:
____________________。
(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如图所示装置模拟上述过程,则除去甲醇的离子方程式为___________。
高二化学月考试题答案
一.选择题(每小题2分,共50分)
12345678910111213
ABCABDBABCBCD
1415161718192021222324BCADDBBC
二.填空题
26(12分)(每空2分)
⑴乙。
⑵①50%。
>;
=。
②降低,增大。
27.(14分)(每空2分)
(1)①=;
19.6
②1;
1
(2)放热(3)b、c(多选倒扣分)
28、(12分)(每空2分)
(1)2Al2O3(熔融)=4Al+3O2
(2)①4OH-—4e-=2H2O+O2
②B
(3)①负CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+
②24
29.(12分)(每空2分)
(1)B
(2)①电极b负
②3O2+12e-===6O2-C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O
(3)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+