云南省一模云南省第一次高中毕业复习统一检测 理综Word文档格式.docx
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C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇作为氧气的来源
8.下列说法正确的是()
A.除去Cl2中少量的HC1,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3血红色沉淀
C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定含有C032-
D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA
B.8.4gNaHC03和MgCO3的固体混合物中含有的阴阳离子总数在0.2NA〜0.3NA之间
C.标准状况下,22.4LNO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA
D.1mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA
10.常温下,甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18,下列关于这四种气态烃的推断正确的是()
A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙
C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物
11.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
()
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是
A.甲中:
若a=7,则HA是强酸B.乙中:
若b≠0.2,则c(A-)
C(Na+)
C.丙中:
若HA是弱酸,则
D.丁中:
若c=9,贝IJ
12.
的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()
A.2种B.3种C.4种D.5种
13.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是()
A.氢化物的沸点:
Z—定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X强于Y
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.某小型发电机产生的交变电动势表达式为e=100sin100πtV,则该电动势()
A.有效值是
B.频率是100HzC.最大值是
D.周期是0.02s
15.在匀强电场中,一带电粒子仅在电场力作用下做曲线运动,随着时间的增加,其速度方向与加速度方向的夹角()
A.先减小后增大B.先增大后减小C.一定增大D.—定减小
16.如图所示,质量m=lkg的小球放在光滑水平面上,一水平放置的轻弹簧一端与墙相连,另一端与小球相连,一不可伸长的轻质细绳一端与小球相连,另一端固定在天花板上,细绳与竖直方向成45°
角,此时小球处于静止状态,且水平面对小球的弹力恰为零。
取g=10m/s2,则在烧断轻绳的瞬间,下列说法正确的是()
A.小球所受合外力为零
B.小球加速度大小为10m/s2,方向向左
C.小球加速度大小为
m/s2,方向向左
D.小球所受合外力的方向沿左下方与竖直方向成45°
角
17.如图所示,A、B、C为一正三角形的三个顶点,0为三条高的交点,D为AB边的中点,正三角形所在空间存在一静电场。
一电子从A点运动到C点,电势能增加了E,又从C点运动到B点,电势能减少了五,若E>
0,则此静电场可能是
A.方向垂直于AB并由0指向C的匀强电场
B.方向垂直于AB并由C指向0的勻强电场
C.位于0点的正点电荷产生的电场
D.位于D点的正点电荷产生的电场
18.如图甲所示,在列车首节车厢下面安装一电磁铁,电磁铁产生垂直于地面的匀强磁场,首节车厢经过安放在两铁轨间的线圈时,线圈产生的电脉冲信号传到控制中心。
图乙为某时控制中心显示屏上的电脉冲信号,则此时列车的运动情况是()
A.勻速运动
B.匀加速运动
C.匀减速运动
D.变加速运动
19.如图所示,两平行光滑金属导轨固定在绝缘斜面上,导轨间距为L,劲度系数为k的轻质弹簧上端固定,下端与水平直导体棒ab相连,弹簧与导轨平面平行并与ab垂直,直导体棒垂直跨接在两导轨上,空间存在垂直导轨平面斜向上的匀强磁场。
闭合开关K后导体棒中的电流为I,导体棒平衡时,弹簧伸长量为x1;
调转图中电源极性使棒中电流反向,导体棒中电流仍为I,导体棒平衡时弹簧伸长量为x2。
忽略回路中电流产生的磁场,则磁感应强度B的大小为()
A.
B.
C.
D.
20.如图所示,O为地球球心,R为地球半径,一宇宙飞船在绕地球做椭圆运动,轨道上距地心最远点P到地心的距离为3R为研究方便,假设地球是一质量均匀的球体,且不考虑自转,仅考虑宇宙飞船在地球引力作用下运动,用g表示地球表面的重为加速度。
则()
A.飞船在P点的加速度是
B.飞船在P点的加速度大于
C.飞船经过P点的速度小于
D.飞船经过P点的速度大于
21.如图甲所示,质量相等大小可忽略的a、b两小球用不可伸长的等长轻质细线悬挂起来,使小球a在竖直平面内来回摆动,小球b在水平面内做勻速圆周运动,连接小球b的绳子与竖直方向的夹角和小球a摆动时绳子偏离竖直方向的最大夹角都为θ,运动过程中两绳子拉力大小随时间变化的关系如图乙中c、d所示。
则下列说法正确的是()
A.图乙中直线d表示绳子对小球a的拉力大小随时间变化的关系
B.图乙中曲线c表示绳子对小球a的拉力大小随时间变化的关系C.θ=450D.θ=600
三、非选择题:
22.(6分)某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率,进行了如下操作:
①用天平测出电动小车的质量为0.4kg;
②将电动小车、纸带和打点计时器按如图甲所示安装;
③接通打点计时器,其打点时间间隔为0.02s;
④使电动小车以额定功率加速运动,达到最大速度一段时间后关闭小车电源,待小车静止时再关闭打点计时器(设小车在整个过程中所受的阻力恒定)。
在上述过程中,打点计时器在后半段纸带上所打的部分点迹如图乙所示。
请分析纸带数据,回答下列问题:
(结果保留两位有效数字)
(1)该电动小车运动的最大速度为______m/s;
(2)关闭电源后该电动小车的加速度大小为______m/s2;
(3)该电动小车的额定功率为______W。
23.(9分)某同学要测量一段电阻丝的电阻率,电阻丝电阻约为4Ω,可提供的实验器材有:
A:
电流表G,内阻Rg=120Ω,满偏电流Ig=3mA
B:
电流表A,内阻约为0.2Ω,量程为0〜0.6A
C:
螺旋测微器
D:
电阻箱(O〜9999Ω,0.5A)
E:
滑动变阻器R(10Ω,1A)
F:
电池组(3V,0.05Ω)
G:
电阻丝Rx
H:
一个开关和若干导线该同学进行了以下操作:
(1)用螺旋测微器测量这段电阻丝的直径。
螺旋测微器的示数如图,则本次测量所得电阻丝的直径为______mm;
(2)设计实验电路。
右图虚线框中所示为他设计的实验电路图的一部分,请将电路图补画完整;
(3)测量并计算电阻率。
闭合开关,调节滑动变阻器的滑片到某位置,当电阻箱阻值为R0时,电流表G的示数为I1,,电流表A的示数为I2。
若电阻丝长度用L表示,电阻丝直径用d表示,则求电阻率的表达式为p=______(用相关字母表示)
24.(13分)为研究空气对滑雪运动员的阻力,可以在滑雪板上安装传感器,在滑行时采集数据,作出滑雪板运动的v-t图像进行分析。
在一次实验中,运动员沿倾角θ=37°
足够长的斜坡直线滑下,如图甲所示。
图乙为该次实验的v-t图像,曲线ABC为某段时间内速度与时间关系图线。
分析时发现BC段恰好平行于时间/轴,作曲线AB过纵轴上A点的切线AD。
已知人和滑雪板的总质量m=80kg,人和滑雪板所受的空气阻力与速度成正比,比例系数为k在v-t图像中曲线在某点切线的斜率等于该时刻@度的变化率。
取sin370=0.6,cos370=0.8,g=10m/s2。
求:
(1)滑雪板速度v=6m/s时加速度的大小;
(2)比例系数k和滑雪板与斜坡间的动摩擦因数
25.(19分)如图所示,真空中有一半径r=0.5m的圆形磁场区域,圆与x轴相切于坐标原点O,磁场的磁感应强度大小5=2x10-3T,方向水平向里,在x1=0.5m-与X2=1.0m区域内有一个方向竖直向下的匀强电场,电场强度E=2.0xl03N/C。
在x=2.0m处有竖直放置的一足够大的荧光屏。
现将比荷为q/m=1x109C/kg的带负电粒子从0点处射入磁场,不计粒子所受重力。
(sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
(I)若粒子沿y轴正方向射入,恰能从磁场与电场的相切处进入电场,求粒子最后到达荧光屏上位置的y坐标。
(2)若粒子以(I)问中相同速率从0点与y轴成37¡
ã
角射入第二象限,求粒子到达荧光屏上位置的y坐标。
26(14分)铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。
写出溶出铜的离子方程式____________。
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
该反应的氧化剂是______;
当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为____________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
试写出上述过程中负极的电极反应式____________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。
取ag试样配成1OOmL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。
写出该反应的离子方程式____________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:
I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。
则试样中CuSO4.5H20的质量分数为____________。
27(15分)新的《环境空气质量标准》(GB3095-2012)将于2016年1月1日在我国全面实施。
据此,环境空气质量指数£
¨
AQI)日报和实时报告包括了S02、NO2,CO、O3,PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。
(I)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因______。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:
N2(g)+02(g)=2N0(g)
ΔH=+180.5kJmol-1
2C(s)+02(g)=2C0(g)
ΔH=-221.0kJ-mol-1
C(s)+02(g)=C02(g)
ΔH=-393.5kJ.mol-1
则反应
的ΔH=_________kJ.mol-1;
该反应的ΔS____O(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)将0.20molNO和O.1OmolCO充入一个容积恒定为IL的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①计算产物N】在6〜9min时平均反应速率v(N2)=________mol.L-1.min-1;
②第12min时改变的反应条件为________(填“升温”、“降温”);
③计算反应在第24min时的平衡常数K=________。
若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量,经查得一些物质在20°
C的数据如下表:
①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液;
②在20°
C时,向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液,当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时,溶液中的
=________(写出表达式即可)。
28.(14分)碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(0H)x(C03)y.zH20。
某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:
实验I:
称取一定质量的A,加热分解至恒重。
实验II:
称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示:
(酸溶液限选6mol.L_1HCl或6mol.L_1H2SO4,其它试剂任选。
)
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________(按气流方向,用接口字母表示);
选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I,可在实验II结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2〜3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。
判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。
A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性
(4)x与y的关系式是________(用等式表示)。
(5)通过实验I的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol-1。
实验II中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A的化学式为________
29.(10分)为探究不同条件对植物生理作用的影响,研究人员用密闭装置,对生长状态一致的玉米植株进行分组实验,结果见下表。
请分析回答:
(1)实验2、4、6、8探究的问题是________________
(2)实验1、3、5、7的装置中,CO2的相对值均减少,这是由于________。
(3)玉米植株处于20°
C、1OOOlx光照强度下12h,从外界吸收CO2的相对量为________,实际光合作用固定CO2的相对量为________。
(4)在上述实验中,温度为________时,参与植物光合作用的酶活性相对最大。
30.(12分)某雌雄同株植物花的颜色由两对等位基因(E和e,F和f)控制,其中一对基因控制色素的合成,另一对基因控制颜色的深度,其花的颜色与基因型的对应关系见下表。
请回答下列问题:
(1)由上表可知,________基因存在时可合成色素,且显性纯合子和杂合子的效应________(“相同”或“不同”);
________基因存在时可淡化颜色的深度,且显性纯合子和杂合子的效应________(“相同”或“不同”)。
(2)用纯合白花植株和纯合红花植株杂交,若产生的子代植株全开粉色花,则亲代白花植株的基因型为________
(3)现不知两对基因(E和e,F和f)是在同一对同源染色体上,还是在两对同源染色体上,某课题小组用EeFf的粉色植株进行探究实验:
①实验假设:
这两对等位基因在染色体上的位置存在三种类型(如下图)。
②实验方法:
用基因型为EeFf的粉色植株进行测交,观察并统计子代植株所幵花的颜色和比例。
③可能的实验结果(不考虑交叉互换)及相应的结论:
a若子代植株花表现为________,则两对基因分别位于两对同源染色体上(符合图中第一种类型);
b若子代植株花表现为________,则两对基因在一对同源染色体上(符合图中第二种类型);
c若子代植株花表现为红色:
白色=1:
1,则两对基因在一对同源染色体上(符合图中第三种类型)。
该粉色植株能形成的配子类型及比例为________。
31.(9分)研究人员对某草场进行了相关的生态学调查,绘制出某昆虫种群λ值的变化曲线(未发生迁入迁出)。
(1)该昆虫个体较小,常大量附着在同一植物上,要估算其种群密度,常用________法。
若λ值大于1,则当年的种群密度较一年前________。
(2)该昆虫在0~5年间种群数量呈现_____型增长,可推测种群的年龄结构为_____型。
(3)该昆虫种群数量在第________年达到最小值,此后5年种群数量将________(填“增加”、“不变”或“减少”)。
(4)该草场在第10年曾发生火灾,但此后又慢慢恢复,这属于群落的________演替。
从生态系统的角度分析,这体现了生态系统具有________能力,这种能力的基础是________
32.(8分)油菜素内酯(BR)是一种植物激素,主要分布在植物生长旺盛的部位,其生理作用是促使细胞壁松弛,进而促进细胞伸长和细胞分裂。
下表是相关研究的实验结果,请分析回答:
(1)该实验的自变量是________,无关变量是________(至少写出两点)。
(2)第2、6两组,芹菜幼苗的平均株高相同,产生这种结果的原因是________
(3)在芹菜幼苗生长的调节过程中,与BR作用类似的激素可能是________(“赤霉素”、“乙烯”或“脱落酸”)。
35.[物理一选修3—5](15分)
(I)(6分)历史上第一次利用加速器实现的核反应,是用加速后动能为0.5MeV的质子
轰击静止的锂核
,生成两个动能为8.9MeV的
:
核,上述核反应方程为______;
若反应中产生的核能全部转化为
核的动能,该反应中产生的质量亏损为______u。
(1u相当于931MeV,计算结果保留三位有效数字)
(2)(9分)如图所示,弧形轨道与水平轨道平滑连接,小球B静止于水平轨道上,小球A从弧形轨道上距水平轨道高h处由静止开始下滑后与B发生弹性正碰,碰后小球A被弹回,在弧形轨道上上升能到达的最大高度为h/2τ,不计一切摩擦,求A、B的质量比
。
40.[生物一选修3:
现代生物科技专题](15分)
癌症干细胞理论认为,“癌症干细胞”是癌症发展、转移和治疗后复发的根源。
实验发现,如果恢复“癌症干细胞”中“let-7基因”的转录,“癌症干细胞”的自我增殖能力将显著下降,原理如图。
(1)在培养“癌症干细胞”时,培养液中应加入一定量的______以防止污染。
为避免细胞代谢产物积累对自身造成的危害,应釆取的措施是____________。
培养过程中可使用______酶处理贴壁细胞,以便分瓶进行______(填“原代”或“传代”)培养。
(2)“let-7基因”恢复转录的原因可能是通过修饰______酶识别和结合的位点,使之恢复驱动“let-7基因”的转录功能;
用______法可直接检测“let-7基因”是否转录,当“let-7基因”恢复转录时,“癌症干细胞”中核糖体的活动______(填“不变”、“增强”或“减弱”);
“癌症干细胞”的自我增殖能力下降的原因可能是______(填“癌基因mRNA”或“癌蛋白”)减少。