熟悉空气爱惜空气.docx

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熟悉空气爱惜空气

习题：

一、空气中各成份的体积分数：

氮气（），氧气（）、（）%、二氧化碳（）、其他（）。

二、红磷燃烧的表达式：

3、以下是纯净物的是：

，是混合物的是。

a.汽水b.氮气c.空气d.水e.加碘食盐f.稀有气体g.五氧化二磷

一、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平稳、阻碍作物生长、破坏生态平稳等。

总之，空气的污染严峻损害人体健康,阻碍作物生长,破坏生态平稳.全世界气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

3.防治空气污染：

加壮大气质量监测；改善环境状况；减少利用化石燃料；利用清洁能源；踊跃植树、造林、种草；禁止露天燃烧垃圾等。

4.目前环境污染问题:

：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

二、绿色化学

1.绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上排除污染。

2.绿色化学的要紧特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

例题：

渭河被称为“陕西的母亲河”。

长期以来，渭河的污染情形严峻，现在政府已投入大量的资金进行综合治理。

以下是互联网上网民对污染治理的一些建议，你以为不合理的是（）

A．坚决杜绝利用农药和化肥

B．工业废水通过处置，达到标准后再排放

C．严禁在河边随意堆放生活垃圾

D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂

2.以下现象和做法，仅涉及物理转变的是   （）

   A．绿色植物     B．世博会揭幕    C．电解水探讨      D．彼此划刻

4.在一次化学实验操作考核中，某班同窗有如下几种操作和应急方法，其中不正确的选项是

（）

A．酒精灯失火用       B．将NaCl倒入量   C．研磨闻气味鉴   D溶液的分离

五、以下各图表示的转变中，只属于物理转变的是（）

六、以下四个家庭小实验，其中发生化学转变的是

A．糖溶于水B．用铅笔心的粉末打开生锈的铁锁

C．利用柴炭和棉花净化水D．点燃蜡烛

7、以下仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是

A．试管B．集气瓶C．量筒D．烧杯

8.空气是一种宝贵资源。

以下有关空气的说法正确的选项是（）

A.空气中含量最多的是氧元素

B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5

C.从空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食物保鲜的爱惜气

D.空气质量报告中所列的空气质量级别数量越大，空气质量越好

9乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，咱们应象珍爱自己的血液一样珍爱每一滴水。

以下关于水的说法中不正确的选项是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B.城市污水必需通过净化处置后才能排放

C.清澈、透明的泉水是纯净物

D.水资源是宝贵的，必然要节约用水

10、以下实验操作正确的选项是（）

三、二氧化碳不是空气的污染物。

四、空气质量日报

组成物质的微粒

习题：

1.水是由组成的，铁是由组成的。

2.空气是由、、、、和组成的混合物，而是氧气纯净物。

分子的概念：

分子的特性：

组成物质的分子微粒是

分子之间有

分子和都很小

同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

原子的知识点：

1.原子是最小微粒。

2.原子的组成

3.3、a.原子一样是由质子、中子和电子组成，有的原子不必然有中子，质子数也不必然等于中子数。

4.b.氢原子没有中子！

c.不同种类的原子，其核內质子数不同。

5.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

6.组成原子的各类粒子间的关系：

7.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

8.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，因此原子整体不显电性。

（也称电中性）

原子的特性：

原子是组成物质的大体微粒之一。

稀有气体、金属都是由原子直接组成的。

原子在化学转变中不能再分，也确实是化学反映不能将原子再分成更小的微粒，但离开了化学反映这一前提，原子还能够分为更小的粒子（质子、中子、电子）

原子的大体性质：

原子的质量

分子的质量必然比组成该分子的原子的质量大，但不必然大于其他原子的质量。

原子不断

原子之间有

分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反映的实质：

在化学反映中分子割裂为原子，原子从头组合成新的分子。

由分子组成的物质有：

a.常见的气体（稀有气体除外），如氧气等。

B.水、酒精、蔗糖等液态非金属物质

由原子组成的物质有：

a.稀有气体b.金属，如铁、镁、铝等c.固态非金属，如碳、硫、磷等

由离子组成的物质有：

有氯化钠、氯化镁等金属盐。

小结：

1、分子不能维持物质的物理性质，只能维持物质的化学性质。

物质的物理性质是宏观概念。

2、分子原子的本质区别是：

在化学反映中，分子能分而原子不能再分。

3、原子不必然由质子、中子和电子组成的。

氢原子内无质子。

4、离子是带电的微粒，可是由离子组成的物质成电中性。

5、组成物质的微粒有：

分子、原子、粒子。

六、原子能够直接组成物质，也能够组成份子。

7、英国科学家汤姆逊发觉电子，卢瑟福发觉原子中带正电的原子核，揭开原子的内部结构。

中考真题

1、下面关于分子、原子、离子说法正确的选项是：

A、分子是化学转变中的最小粒子

B、一切原子的原子核都是由质子和中子组成

C、分子的质量总比原子质量大

D、分子、原子、离子都能够直接组成物质

2、下面对原子熟悉错误的选项是：

A、原子核体积很小

B、原子核带正电

C、原子内部有专门大的空间

D、原子是真实的球体

3、化学中称“原子是化学转变中的最小粒子”的依据：

A分子的质量极小B、原子是组成物质的最小粒子

C原子的体踊跃小D、原子在化学反映前后其种类、数量不变

4、下面不显电性的的一组粒子是：

A、原子核、原子、分子B、质子、中子、电子

C、中子、电子、原子D、中子、分子、原子

五、下面物质属于纯净物的是：

A、汽水B、液氧C、碘酒D、食醋

六、一个成人每分钟大约要吸入8L的氧气，那么人大约要吸入的空气：

A、50LB、40LC、30LD、20L

7、在一充满空气的瓶子里，既要除去里面的氧气，有不增加瓶内气体的其他成份，下面能够达到目的的是：

A、柴炭B、硫磺C、铁丝D红磷

八、从分子角度分析下面现象：

A/、食物腐败：

B、花香四溢：

C、铜块和铁块黏在一块：

九、下面物质是纯净物的是：

A、干净的空气B、汽水C、液态氧D、水泥砂浆

10、水果散发出诱人的香味是因为：

相对原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相较较所取得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，因此原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数

1、相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。

2、碳原子有多种，那个地址的碳原子指的是含有6个质子，6个中子组成的。

例题：

一、下面关于相对原子质量的说法不正确的选项是：

A、相对原子质量是一个比值

B、相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小

C、相对原子质量确实是原子的实际质量

D、相对原子质量也有单位

2科学家测定出一种碳-14的物质，原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下面说法正确的选项是：

A中子数为6B、质子数为6

C核外电子数为6D、质子数和中子数之和为13

原子结构示用意：

一、原子的组成

（1）原子结构示用意的熟悉

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量要紧集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：

最外层电子数相同其化学性质不必然都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳固结构）

1.核外电子的排布

2.在含有很多电子的原子里，电子的能量并非相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

如此的运动，咱们称为分层运动或分层排布。

3.现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

4.规律：

①核外电子老是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

5.②每一个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

6.③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

7.原子结构示用意：

一个氯原子的原子结构示用意如下

8.

9.元素的种类

10.①金属元素：

原子的最外层电子数一样少于4个（是不稳固结构），在化学转变中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳固结构。

这种性质叫做金属性。

11.②非金属元素：

原子的最外层电子数一样多于或等于4个（是不稳固结构），在化学转变中易取得电子，而使最外层达到8电子的稳固结构。

这种性质叫做非金属性。

12.③稀有气体元素：

原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳固结构。

13.

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

＜4

易失去最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素

≥4（H：

1）

易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

＝8（He：

2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

画出下面原子的的结构示用意：

（H、C、O、Na、Ne、Mg、S、Cl）

原子名称：

原子符号：

原子个数：

原子序数：

原子结构：

示用意

离子

一、概念：

带电的原子（或原子团）叫做离子。

二、离子的形成：

在化学反映中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子取得电子，从而使参加反映的原子带上电荷。

4、带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用相互吸引，结合形成稳固的、不带电性的化合物。

3、离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一样是8（氢是0）个电子的稳固结构。

4、原子通过得失电子变成离子，离子也能够通过得失电子变回原子。

5、离子符号

6、离子用离子符号表示