福建省厦门市思明区厦门市外国语学校中考三模化学试题文档格式.docx
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通入足量NaOH溶液，干燥
B
Zn
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
C
NaOH溶液
加入过量的Na2CO3，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的盐酸，蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
6．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会通报在四川三星堆遗址已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、丝绸朽化后的残留物等重要文物。
下列有关说法正确的是
A．金残片熠熠夺目说明金的化学性质稳定
B．青铜合金在物质分类上属于化合物
C．青铜合金熔点比铜高、硬度比铜低
D．丝绸朽化过程中只发生了物理变化
7．据福建省市场监管局和福建省农业农村厅联合发出《关于整治“天价岩茶”乱象的通知》，并开展专项整治行动，意义重大。
岩茶中的主要成分为茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述不正确的是
A．茶多酚属于有机化合物
B．茶多酚的相对分子质量为282g
C．一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为132：
9：
88
8．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。
下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．乙物质的溶解度随温度的升高而减小
C．甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲
D．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数增大
9．电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。
在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。
对下图所示实验分析不正确的是
A．M点时溶液pH=7
B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH
C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
10．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：
xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。
已知：
加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg（OH）2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示），通过分析计算，下列选项中错误的是
A．晶体中结晶水的质量为0.72g
B．t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3
C．t5～t6段反应的化学方程式为：
MgCO3=MgO+CO2↑
D．根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值
二、填空题
11．核聚变是核反应的一种，是轻核的外电子脱离原子核束缚，原子核发生碰撞，进行聚合，产生新原子同时释放能量的过程。
核聚变属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）。
12．2020年9月15日，福厦高铁泉州湾跨海大桥主塔封顶。
泉州湾大桥全长20.29公里，是世界上首座行车时速达到350公里的高铁跨海斜拉桥。
福州至厦门行车时间将缩短至1小时以内。
（1）高铁的车体采用铝合金材料制造。
下列属于该合金性质的是_______（填序号）。
a.密度大
b.耐腐蚀
c.硬度大
（2）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%-40%，铁制品锈蚀实际上是铁与_______等发生化学反应的过程；
防止铁生锈的方法是_______（写一种）。
（3）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：
_______，该反应的基本类型是_______。
13．牛眠山上，三角梅向阳绽放，匝道间的山头满眼绿意；
闽江上，连绵桥跨穿越，湿地如翡翠般点缀……这是行驶在北园互通立交和三江口大桥上看到的寻常景色。
围绕“山水林田湖草”是一个生命共同体理念，福州市全力推动建设项目生态环境保护修复。
依托国内首部专门针对建设开发项目的生态环境保护修复技术导则《福州市城乡建设项目生态环境保护修复技术导则（试行）》，去年至今，全市173个竣工项目已完成山体植被修复面积2191241.85平方米，实现“一个项目一片景”。
（1）梅花向阳绽放，并能闻到梅花的香味，从微观角度，能说明分子的性质是_______。
（2）林业发展在生态建设中具有重要的意义。
植树造林，可以有效减少空气中_______的含量，从而可以有效的减少_______（填“白色污染”或“温室效应”）。
（3）酸雨也是重要的环境问题之一、酸雨的pH_______5.6（填“>
”“＜”或“=”），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的_______气体（填化学式）。
（4）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下图。
①请写出该反应的化学方程式：
_______。
②参加反应的甲烷、二氧化氮的微粒个数比为：
③参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为_______。
14．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图甲是氟元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种常见的原子结构示意图。
①由图甲可知，氟元素原子核内中子数为_______。
②钾原子在化学反应中易_______（填“失去”或“得到”）电子，其化学性质与图乙中的_______（填字母）微粒的化学性质相似。
③氟是人体必需的_______（填“常量”或“微量”）元素。
氢氟酸俗称“化尸水”，可用于刻画玻璃，则氢氟酸的化学式为_______。
（2）将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图丙，则变化过程中的微观反应实质是_______，并写出本质相同的另一个化学反应方程式_______（反应物之一必须为铝）。
（3）如下图，某兴趣小组在探究金属化学性质时，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是_______（填选项）。
A．滤渣中一定含有铜B．滤渣中一定含有银
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤液中一定含有Fe2+
E．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡F．向滤液中加稀盐酸可能有浑浊
G．反应后，滤液质量一定减小
15．2020年12月1日上午，“圆明园马首铜像划拨入藏仪式”在圆明园正觉寺举行。
国家文物局正式将圆明园马首铜像划拨北京市海淀区圆明园管理处收藏。
《百年梦圆——圆明园马首铜像回归展》同期开展。
马首铜像所用的材料是清代专门为宫廷所炼制的红铜，其主要成分是铜，还含有微量的铅和锌等。
请回答下列问题：
（1）红铜属于金属材料中的_______。
（2）“曾青得铁则化为铜”是文献中记载的古代炼铜的方法，此反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______。
（3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳，请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式：
（4）圆明园马首铜像历经风雨，仍然完好无损，没有锈蚀。
请你就此提出两条防止金属锈蚀的方法：
①_______、②_______。
三、流程题
16．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2~3年。
芯片的主要成分是高纯硅。
如图是工业上以某种石英砂（主要成分：
SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2质量分数为75%）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。
请回答以下问题。
查阅资料知：
Ⅰ.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；
Ⅱ.NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；
Ⅲ.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______。
（2）操作a的名称是_______，反应①属于_______（填基本反应类型）反应。
（3）反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式_______，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_______（答出一种即可）。
（4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的（填字母）。
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．NH3•H2OD．K2CO3
（5）已知石英砂的质量为10t，理论上可生成纯Si的质量为_______t。
四、实验题
17．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：
______。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度______（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用______。
五、综合应用题
18．某糕点脱氧剂的成分有铁粉、NaCl、活性炭（主要成分为C）、硅藻土（主要成分为SiO2）。
（1）已知氧元素为-2价，则SiO2中硅元素化合价为_______。
（2）该脱氧剂在脱氧的过程中发生了复杂的化学反应，其中一个化合反应为氢氧化亚铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，则该反应的化学方程式为_______。
（3）为了探究脱氧剂中NaCl、C的作用，某小组按照下图进行实验，一周后，记录现象如下表：
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验现象
锈蚀较严重
几乎没有锈蚀
锈蚀非常严重
①比较实验Ⅰ与_______（填序号），得出铁钉中含碳更容易锈蚀。
②比较实验Ⅰ与Ⅲ，得出食盐水能_______（填“加快”或“减慢”）铁钉锈蚀。
（4）为了测定该脱氧剂中铁粉的含量，取该脱氧剂10g于试管中，加入足量的稀硫酸，产生的气体质量与时间关系如下表：
时间
t1
t2
t3
t4
气体质量/g
0.08
0.16
0.2
求该脱氧剂中铁粉的质量分数_____。
参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、使用一次性餐具，不仅浪费资源，还增加了空气中二氧化碳的排放，做法不应该提倡；
B、发展CO2捕集技术，减少空气中二氧化碳的含量，实现碳的循环利用，做法应该提倡；
C、开发新能源，可减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，做法应该提倡；
D、开发清洁燃烧技术，燃烧产物不含硫、氮化合物，不污染环境，做法应该提倡。
故选A。
2．D
A、棉、麻属于植物纤维，蚕丝属于动物纤维，故选项说法错误；
B、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项说法错误；
C、碳纤维不属于复合材料，故选项说法错误；
D、生铁是含碳量大于2%的铁碳合金、黄铜是铜锌合金、焊锡是锡锑铜合金，故选项说法正确。
故选D
3．A
A、有题干可知，石墨烯是碳原子形成的单质，故选项错误；
B、石墨烯是强度最大的纳米材料，化学性质与石墨相同，所以能燃烧，故选项正确；
C、石墨烯是碳原子形成的单质，具有还原性，可以还原氧化铜，故选项正确；
D、石墨烯与金刚石的碳原子的排列方式不同，故选项正确。
故选A
4．D
A、pH=1.5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在pH=1.5的溶液中共存的说法正确；
B、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确；
C、用燃着的木条分别插入四个集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体本身燃烧，发出淡蓝色火焰的是氢气，没有明显变化的是空气，故说法正确；
D、CO2和HCl都能和NaOH反应，不可用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl气体，说法错误，符合题意；
故选D。
5．A
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与适量的盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发、结晶，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
6．A
A、金残片熠熠夺目，说明金的化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，符合题意；
B、青铜合金是由铜和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，故青铜合金熔点比铜低、硬度比铜高，不符合题意；
D、丝绸朽化过程中，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
7．B
有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物。
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
A、根据有机物定义可知茶多酚属于有机物，故选项正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
C、由茶多酚分子式可知，一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项正确；
D、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×
22）∶（1×
18）∶（16×
11）=132∶9∶88，故选项正确。
故选B
【点睛】
8．D
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项正确；
B、由曲线分析可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故选项正确；
C、甲溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以可以用降温结晶的方式提纯甲，故选项正确；
D、将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，乙的溶解度增大，溶液、溶质质量均不变，得溶液的溶质质量分数不变，故选项错误。
9．D
A、M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故选项说法正确；
B、N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确；
C、M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故选项说法正确；
D、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。
10．C
A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t1~t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的质量＝4.66g－3.94g＝0.72g，故选项正确；
B、t3~t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到t4时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开始分解，所以t4~t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；
C、t5～t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为：
，故选项错误；
D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、z的比值，故选项正确。
故选C
11．物理变化
核聚变和核裂变属于物理变化。
核聚变:
轻原子核结合成较重原子核时放出巨大能量。
因为化学是在分子、原子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学，而核聚变是发生在原子核层面上的，所以核聚变不属于化学变化。
12．
（1）bc
（2）
氧气和水
在铁表面喷漆
（3）
置换反应
（1）
铝合金的性质密度小、耐腐蚀、硬度大、熔点高，所以大选选bc；
（2）
铁生锈是铁在水和氧气的作用下发生缓慢氧化的过程；
为防止铁生锈主要方法有，保持金属表面干燥、刷漆/刷油、制成不锈钢合金增强铁制品抗腐蚀性能，任选其一，合理即可；
（3）
铝热反应方程式为：
，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
13．
（1）分子在不停运动
二氧化碳
温室效应
<
SO2
（4）
1:
2
4:
11
能闻到花香是因为分子在不停运动。
二氧化碳是形成温室效应的主要气体，同时二氧化碳又是植物进行光合作用的主要原料，故植树造林可以有效减少空气中的二氧化碳，从而减少温室效应，故填：
二氧化碳；
温室效应。
正常雨水的pH=7，我们把pH<
7的降雨成为酸雨，酸雨的形成主要是含硫煤燃烧时生成的二氧化硫等气体溶于雨水后形成的，故填<
；
SO2。
（4）
分析微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，化学与方程式为
。
由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷、二氧化氮的微粒个数比为：
1:
2，参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为（12+1×
4）:
（12+16×
2）=4:
11。
14．
（1）
10
失去
C
微量
HF
铁原子和铜离子反应生成亚铁离子铜原子；
（3）BCDFG
中子数＝相对原子质量－质子数，质子数＝原子序数，则氟原子核内中子数为19－9＝10；
钾原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，原子的化学性质与最外层电子数关系密切，C与钾原子最外层电子数相同，化学性质相似；
氟是人体必须的微量元素，最外层电子数为7，容易得到1个电子，在化合物中显－1价，所以氟化氢化学式为HF；
由图示可知：
将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图丙，则变化过程中的微观反应实质是Fe原子和铜离子反应生成铜原子核亚铁离子；
与其本质相同的化学式为：
；
A、Fe先与银离子发生置换，然后是Cu和银离子发生置换，溶液蓝色则，Fe完全反应，溶液中银离子是否过量不能确定，所以滤渣中不一定有Cu，选项错误；
B、银最不活泼，滤渣中一定有银，选项正确；
C、滤液呈蓝色则滤液一定有铜离子，选项正确；
D、铁最活泼，最先发现置换，滤液中一定有亚铁离子，选项正确；
E、铁完全反应，滤渣无铁，加入盐酸，不会产生气泡，选项错误；
F、溶液银离子可能过量，加入稀盐酸，可能会产生氯化银沉淀，选项正确；
G、根据方程式有Fe→2Ag，Cu→2Ag，56＜108×
2，64＜108×
2，所以溶液质量一定变小，选项正确。
故选BCDFG
15．
（1）合金
制成合成增加耐腐蚀性
隔绝氧气
由题干可知红铜含有铜、锌、铅等金属，属于合金；
“曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，”方程式为：
，属于置换反应；
已知铜绿与酸反应生成盐、水和二氧化碳，则铜绿与稀盐酸反应的化学方程式：
马首铜像历经风雨，仍然完好无损，没有锈蚀，原因是合金增加了金属的耐腐蚀性，合金内添加了锌，锌能形成致密的氧化物膜，可隔绝氧气，防止金属继续锈蚀。
16．
（1）使Li2O、Fe2O3、Al2O3完全反应
过滤
置换
高温条件下氢气与氧气会发生反应生成水
（4）C
（5）3.5
加酸的目的是与Li2O、Fe2O3、Al2O3反应使其转化为溶液，稀盐酸过量目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3完全反应；
操作a分离液体和固体，该操作是过滤，反应①是碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：
，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；
反应②是四氯化硅与氢气高温条件下生成硅，剩余元素为H和Cl，两者形成的化合物是HCl，方程式为：
氢气在高温条件下会与氧气发生反应生成水，所以该反应需要在无氧环境进行；
要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，原溶液为酸性含有过量的盐酸，使铁离子和铝离子完全沉淀，则X为碱性溶液，且不能引入杂质，所以X选择氨水，故答案为C；
（5）
已知石英砂SiO2质量分数为75%，根据质量守恒定律硅元素质量不变，理论理论上可生成纯Si的质量
17．
铁架台
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大于
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
18．
+4（答“+4价”也可得分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Ⅱ
加快
56%
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