人教版高中化学必修二同步练习51 硫及其化合物 第4课时 不同价态含硫物质的转化Word文档下载推荐.docx

人教版高中化学必修二同步练习51 硫及其化合物 第4课时 不同价态含硫物质的转化Word文档下载推荐.docx

《人教版高中化学必修二同步练习51 硫及其化合物 第4课时 不同价态含硫物质的转化Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二同步练习51 硫及其化合物 第4课时 不同价态含硫物质的转化Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是（　　）

A.在反应：

NaCl＋H2SO4（浓）

NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性

B.在反应：

HCOOH

CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性

C.在反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性

D.浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·

5H2O转化为CuSO4

5含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为

Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

6、单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为（　　）

①＋1　②＋2　③＋3　④＋4

A.②④B.③④C.①②D.①③

7（2019·

武汉期末）已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0mL0.100mol·

L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2转化为Cl－，则S2O

将转化为（　　）

A.S2－B.SC.SO

D.SO

8、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。

那么A可能是（　　）

A.SB.Cl2C.FeD.Mg

9如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是（　　）

A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：

Fe3＋>

O2>

SO

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

10如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．氧化还原反应

11某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.X中可能含有2种盐

B.a是SO3

C.Y中含有（NH4）2SO4

D.（NH4）2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7

12海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO

、HCO

、CO

等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO

B.吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO

、SO

、H2SO3氧化为SO

D.经稀释“排放”出的废水中，SO

浓度与海水相同

二、非选择（共52分分）

13、（12分）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

（1）H2S

S

SO2

SO3

写出③④⑤的化学方程式（选考）

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

（2）Na2S

Na2SO3

Na2SO4

写出①②⑤的化学方程式（选考）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

14（14分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：

（4）写出由E生成D的化学方程式：

15（12分）已知铁和硫的反应为S＋Fe

FeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验（部分实验过程）：

已知3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。

（1）混合粉末A中硫粉需过量的原因是__________________________________________

（2）操作②的作用是________________________________________________________。

（3）操作③中稀硫酸煮沸的目的是______________________________________________

（4）为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是_____________________________

16（14分）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

（1）写出指定物质的化学式：

A______________________，B_______________________，D_________________________________。

（2）写出“H2SO4→C”的化学方程式：

__________________________________________

______________________________________________________________（写一个即可）。

（3）写出A与SO2相互转化的化学方程式：

______________________________________

（4）写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：

第一节　硫及其化合物第4课时　不同价态含硫物质的转化

答案　B

答案　D

答案　C

答案　A

答案　

（1）③2SO2＋O2

2SO3

④S＋H2

H2S

⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O

（2）①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓

②3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

答案　

（1）H2＋S

（2）H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

（3）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（4）2H2SO3＋O2===2H2SO4

答案　

（1）铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验检测

（2）除去过量的硫粉

（3）防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋

（4）取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色

解析　铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3＋的干扰。

（1）硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。

（2）加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。

（3）氧气能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。

答案　

（1）SO3　H2S　H2SO3　

（2）H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O（合理即可）　（3）2SO2＋O2

2SO3　（4）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（合理即可）

解析　

（1）A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；

B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；

D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。

（2）C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。

（3）SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O2

2SO3。