化学河南省商丘市第一高级中学学年高一上学期第一次月考试题解析版Word下载.docx
《化学河南省商丘市第一高级中学学年高一上学期第一次月考试题解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学河南省商丘市第一高级中学学年高一上学期第一次月考试题解析版Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.先加稀盐酸引入了氯离子，不能证明含Cl－，D错误，答案选C。
4.下列实验操作和叙述正确的是（）
A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通
C.容量瓶检漏：
在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用
D.萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂
【解析】A.蒸发时，有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A不正确；
B.分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，这样才能使液体顺利流下，B正确；
在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转180º
再检查，不漏才可使用，C不正确；
D.萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D不正确。
本题选B。
5.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×
1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
【解析】A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A不正确；
B.6.02×
1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，质量约为60g，B正确；
C.1mol偏二甲肼的质量为60g，C不正确；
D.6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子，D不正确。
6.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
7.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
【解析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，c（NO3－）=10mol/L。
将amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
mol/L，B正确。
8.下列说法中正确的是（）
A.1L1mol/L的KClO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B.1mol/LNaOH溶液中含有的Na＋数为NA
C.0℃时，2molCl2的体积可能为22．4L
D.11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
【解析】A.1L1mol/L的KClO3水溶液中含有的KClO3的物质的量为1mol，仅KClO3含有氧原子数就有3NA，溶液中还有大量的水，水分子中也含有氧原子，所以A不正确；
B.1mol/LNaOH溶液，因不知道溶液的体积，所以无法计算含有的Na＋数，B不正确；
C.气体的体积受温度和压强两个因素影响，所以0℃时，2molCl2的体积有可能为22．4L（2个标准大气压下），C正确；
D.没有标明是在标准状况下，所以不能确定11.2LHCl气体的物质的量为0.5mol，D不正确。
本题选C。
9.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）
A.1molCH3COOK含有1mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98g
C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK约含有3×
6.02×
1023个H
A．1molCH3COOK含有1mol钾离子，A错误；
B．CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，B错误；
C．1molCH3COOK含有2molO或氧原子，C错误；
D．1molCH3COOK约含有3×
1023个H，D正确，答案选D。
10.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误
A.二处B.三处C.四处D.五处
【解析】①物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物，纯净物根据组成元素种类多少可以分为单质和化合物，①不正确；
②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；
③化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。
有机物比无机物多很多，所以③不正确；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④正确；
⑤溶液呈电中性，胶体也是电中性的，只是胶体粒子带有电荷，⑤不正确；
所以他的笔记中有3处错误，B正确。
11.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸作用，产生11.2LH2（标准状况），则混合物可能的组合方式最多有（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
【解析】11.2LH2（标准状况）的物质的量是0.5mol，生成0.5molH2要转移1mol电子，所以26g混合物在反应中要失去1mol电子。
假如完全由其中一种金属失去1mol电子，分别需要28gFe、12gMg、9gAl，Cu不与稀硫酸反应，根据平均值的意义，可以知道混合物可能有4种组合，即Fe和Mg、Fe和Al、Cu和Mg、Cu和Al。
本题选C.
12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B.w＝17c/（1000ρ）
C.w＝17V/（17V＋22400）D.c＝1000Vρ/（17V＋22400）
【答案】A
A、VL氨气的物质的量为
mol，氨气质量为
mol×
17g/mol=
g，1L水的质量为1000mL×
1g/mL=1000g，故溶液质量为（
+1000）g，溶液体积为
=
L，所以溶液的密度为
g/mL，A错误；
B、根据c=
可知，该氨水质量分数w=
，B正确；
C、溶液的质量分数w=
×
100%=
100%，C正确；
D、溶液体积为
L，氨气的物质的量浓度c=
mol/L，D正确。
13.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加人到umL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。
若c1=2c2，则：
A.w1>
2w2,u>
50B.w1<
2w2,u<
50C.w1=2w2,u<
50D.w1<
50
【解析】氨水的密度比水小，氨水的浓度越大，其密度越小，50g水的体积为50mL，所以50g氨水的体积大于50mL。
由c1=2c2知，50g氨水加入到umL水中后，溶质的物质的量浓度变为原来的一半，说明溶液体积变为原来的2倍，所以u大于50。
由c=
知，c1=
，c2=
，因为c1=2c2，所以
：
=2，
=2
，因为
>
所以w1>
2w2，A正确。
本题选A。
14.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）
A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）>
ρ（Ne）>
ρ（O2）
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）>
p（Ne）>
p（O2）
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）>
V（Ne）>
V（H2）
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）>
m（Ne）>
m（O2）
A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ=
，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；
B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；
C．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=
可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；
D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误；
故选B。
15.同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）
A.3/13B.10/13C.大于3/13，小于10/13D.3/143
【解析】N2O和CO2的相对分子质量都是44，所以由N2O和CO2组成的混合气体的平均相对分子质量也是44。
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。
同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体的平均相对分子质量为22，1mol此气体质量为22g。
因为C2H4和N2和的相对分子质量相等都是28，所以2n（H2）+28[1-n（H2）]=22，解之得n（H2）=
mol，H2组成的混合气体中H2的质量分数为
。
D正确，本题选D。
16.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2=2O3（反应条件为放电）。
在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2的发生上述反应，反应一段时间后，有60%O2发生了转化，则此时O2的体积分数为（）
A.30%B.40%C.50%D.60%
在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2的发生反应3O2=2O3（反应条件为放电），反应一段时间后，有60%O2发生了转化。
假设投入1molO2，则有0.6molO2转化为0.4molO3，则此时O2的体积分数为
100%=50%，所以本题选C。
17.将40mL1.5mol／L的CuSO4溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）和c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A.Cu（OH）2B.CuSO4
•Cu（OH）2C.CuSO4
•2Cu（OH）2D.CuSO4
•3Cu（OH）2
Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。
硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH－的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。
18.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）3种试剂的化学式：
A________B________C________
（2）加过量A的原因是___________________，有关反应的化学方程式_______________________、___________________________。
（3）加过量B的原因是____________________，有关反应的化学方程式为_____________________、___________________________
【答案】
（1）.Ba（OH）2
（2）.K2CO3（3）.稀盐酸（4）.为了除尽Mg2＋、SO42－（5）.MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓（6）.MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓（7）.为了除尽过量的Ba2＋（8）.Ba（OH）2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓（9）.BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，为防止引入杂质，Na2CO3和Ba（NO3）2是不能使用的。
应先加入稍过量的Ba（OH）2，把MgCl2和MgSO4完全沉淀，然后再加入稍过量的K2CO3除去过量的Ba（OH）2，过滤后，向滤液中加入稀盐酸除去过量的K2CO3。
A、Ba（OH）2，B、K2CO3，C、稀盐酸。
（2）加过量Ba（OH）2的原因是为了除尽Mg2＋、SO42－，有关反应的化学方程式MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓、MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓。
（3）加过量K2CO3的原因是为了除尽过量的Ba2＋，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
19.实验室要用CuSO4·
5H2O晶体配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取CuSO4·
5H2O________g。
（2）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少_____________、_________。
（3）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是__________________（填序号）。
（5）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．胆矾失去了部分结晶水_________________________；
B．定容时加水超过刻度线___________________________；
C．最终定容时仰视观察液面_________________________。
【答案】
（1）.12.5
（2）.500mL容量瓶（3）.药匙（4）.搅拌加速溶解（5）.引流（6）.⑤①④⑥③⑦②（7）.偏高（8）.偏低（9）.偏低
5H2O12.5g。
（2）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少500mL容量瓶、药匙。
（3）实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解时搅拌加速溶解，第二次是向容量瓶中转移溶液时引流。
（4）配制溶液的操作步骤有：
称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
（5）A．胆矾失去了部分结晶水，则实际称量的硫酸铜质量偏大，所配溶液浓度偏高；
B．定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
C．最终定容时仰视观察液面，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
20.
（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：
__________，
（2）25℃时，质量比为8:
11的O2和CO2，体积之比为1:
2，则这两种气体的压强之比为___________。
（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：
2.5，则该气体的摩尔质量为____________。
（4）已知t℃时NaOH的溶解度为Sg，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则此饱和溶液的密度为（用S、c表示）_________________g/mL。
（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，黑索金的化学式为_______________。
（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1，请用P0、P1表示此时N2的转化率__________，（转化率为反应掉的某种反应物的量占该种反应物起始量的百分数）
（1）.6∶5
（2）.2∶1（3）.80g/mol（4）.c（100+S）/（25S）（5）.C3N6H6O6（6）.2（P0-P1）/2P0×
100%
【解析】
（1）当二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为3:
2时，两者含氧元素质量相同，此时二氧化硫和三氧化硫的质量比为（3
（2）在同温、同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比。
25℃时，质量比为8:
11的O2和CO2，其物质的量之比为
，因为其体积之比为1:
2，这两种气体的压强之比与体积之比成反比，为2:
1。
（3）在同温、同压、同体积条件下，不同气体的质量之比等于其摩尔质量之比，所以，标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：
2.5，则该气体的摩尔质量为2.5
g/mol=80g/mol。
（4）由t℃时NaOH的溶解度为Sg，可以求出该温度下NaOH饱和溶液溶质的质量分数为
，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则c=
，此饱和溶液的密度为
g/mL。
（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，则黑索金的最简式为CN2H2O2，最简式的相对质量为74，222
，所以黑索金的化学式为C3N6H6O6。
（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1。
设N2的变化量为x，则H2和NH3的变化量分别为3x和2x，剩余N2的物质的量为（1mol-x），剩余H2的物质的量为（3mol-3x）。
在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，所以P0：
P1=（1+3）:
（4-2x），解之得x=2（P0-P1）/2P0，此时N2的转化率为2（P0-P1）/2P0×
100%。
21.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。
（要有过程）
（1）.Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L
（2）.二氧化碳的体积为1.12L
沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol,则c（Na2SO4）=
=；
而m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
=0.05mol,则c（Na2CO3）=
（2）由C原子守恒知，n（CO2）=n（CO2-3）="
0.05"
mol，所以V（CO2）="
mol×
22.4L/mol＝1.12L.
升级会员 