高考二轮化学专题限时集训4 氧化还原反应.docx

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高考二轮化学专题限时集训4氧化还原反应

专题限时集训（四）　氧化还原反应

（限时：

45分钟）

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

C　[NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：

2NaOH＋FeSO4===Fe（OH）2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：

Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：

2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。

]

2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

D　[由可知NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，A、B错；生成1molN2，转移3mol电子，C错。

]

3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为

下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO2是还原剂

B．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4

D．反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol

D　[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3（OH）3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol，D项正确。

]

4．（2018·河南洛阳一模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移

B．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原

C．Na2O2只作氧化剂

D．氧化产物只有Na2FeO4

A　[反应中铁元素化合价升高，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4＋1mol×2＝10mol电子转移，A正确。

该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价，根据反应的化学方程式，每生成16g氧气就有1molFe2＋被氧化，B错误。

该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C错误。

该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有O2，D错误。

]

5．（2017·甘肃兰州模拟）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（　　）

…………

图1

图2

A．IO作氧化剂，具有氧化性

B．氧化性：

MnO＞IO

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子

B　[结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IO作氧化剂，IO为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，由此可知A、C正确。

同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：

IO＞MnO，B错误。

Mn2＋～MnO～5e－，若2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子，D正确。

]

6．（2018·湖北重点高中模拟）化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：

2Mg5Al3（OH）x（H2O）427H2O↑＋10M＋aAl2O3。

下列说法正确的是（　　）

A．a＝2

B．x＝18

C．M的化学式为MgO

D．该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂

C　[由2Mg5Al3（OH）x（H2O）427H2O↑＋10M＋aAl2O3，根据Al原子守恒，a＝3，根据H原子守恒，x＝19，根据Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以A、B、D错误，C正确。

]

7．（2018·山东泰安模拟）已知离子方程式：

As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________（未配平），下列说法错误的是（　　）

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO

C　[根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。

]

8．（2018·桂林摸底）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN（Ki＝6.3×10－10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是___________________________________________

___________________________________________________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________________________________________

__________________________________________________________。

（3）处理100m3含NaCN10.3mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg·L－1，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，（CN）2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

【解析】　

（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。

（2）反应中氯元素的化合价从＋1降低到－1，得到2个电子。

N元素化合价从－3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。

（3）参加反应的NaCN的物质的量＝mol＝20mol，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的质量为×74.5g·mol－1×4＝14900g。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据Cl2与NaOH溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。

【答案】　

（1）碱性　防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气

（2）2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑

（3）14900　（4）NaOCN　NaCN

9．（2018·广东六校联考）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，还含少量其他杂质）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有________________。

（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为______________________________________________________________，

氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

（4）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________

___________________________________________________________。

【解析】　

（1）为了提高焙烧效率，可以粉碎钼精矿，增大固体颗粒与空气的接触面积。

（2）“焙烧”时，反应的化学方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2，该反应中Mo、S元素化合价均升高，则氧化产物是MoO3、SO2。

（3）根据流程图可知，“碱浸”时生成CO2和Na2MoO4，故“碱浸”时发生的主要反应的化学方程式为MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑。

（4）根据钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，能制备钼酸钠并生成SO，再结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可得到该反应的离子方程式为MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O。

【答案】　

（1）粉碎固体颗粒（其他合理答案均可）　

（2）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2　MoO3、SO2

（3）MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑

（4）MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O

10．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种常见的氧化剂。

（1）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是______（填字母）。

a．臭碱（Na2S）　　　　　B．小苏打（NaHCO3）

c．水玻璃（Na2SiO3溶液）D．酒精（C2H5OH）

（2）某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：

O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

①该反应中应选择的酸是________（填字母）。

a．盐酸B．浓硫酸

c．稀硫酸D．稀硝酸

②该反应中发生还原反应的过程是_____