初中化学学案金属和金属材料单元复习导学案.docx

初中化学学案金属和金属材料单元复习导学案.docx

《初中化学学案金属和金属材料单元复习导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学学案金属和金属材料单元复习导学案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学学案金属和金属材料单元复习导学案

8.4《金属和金属材料》单元复习

一、复习目标：

1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。

（重点难点）

3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。

（重点难点）

5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【温故知新】

知识点一：

金属材料（包括和）

常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。

1.金属的物理性质大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）

有良好的、、

2.金属之最

（1）：

硬度最高的金属

（2）：

熔点最高的金属

（3）：

熔点最低的金属（4）：

密度最大的金属

（5）：

密度最小的金属（6）：

人体中含量最多的金属元素

（7）：

地壳中含量最多的金属元素

（8）：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（9）：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

物理性质

化学性质

铝

银白色，有金属共性

在空气中形成　　　　　保护膜

铜

干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用生锈。

铜锈的主要成分　　　

铁

在潮湿的空气中易与　　　、　　　等共同作用生锈。

铁锈的主要成分　　　

3.合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

■钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

知识点二：

金属的化学性质

化学性质

实例

现象

与O2反应

1、Mg+O2—

2、Fe+O2—　

3、Cu+O2—

4、Al+O2—　　　

1、发出耀眼白光，生成色粉末

2、四射，生成　　色固体

3、生成　　色固体

4、缓慢氧化

金属+酸→盐+H2↑

Zn+H2SO4—

Fe＋H2SO4—

Al+H2SO4—

Zn+HCl—

Fe＋HCl—

Al+HCl—

金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4—

现象：

Cu+AgNO3—

现象：

【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：

化合反应A+B==AB化学方程式：

，

AB==A+B化学方程式：

，

A+BC==AC+B化学方程式：

。

知识点三：

金属活动性顺序表及其应用

1.内容：

KCa

2.应用:

在金属活动性顺序里：

金属的位置越靠前，它的活动性就越

位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）

位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。

（除K、Ca、Na）

知识点四：

金属资源的利用和保护

1.铁的冶炼

原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）

●含杂质的化学反应的计算：

纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量纯净物质的质量

物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数

例：

某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

（见上）

2.铁的锈蚀

铁生锈的条件是：

铁与、接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与、、接触。

铜绿：

Cu2（OH）2CO3）

防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的、

②表面涂：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变内部结构：

如制成合金。

铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

二、知识网络

三、自我测评

1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）

A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

2.生活处处皆化学。

请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）

A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。

C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。

3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液

4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是（）

A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥

5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）

A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl

6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

（1）（每空填一种即可，填序号）能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。

（2）该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。

7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。

例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。

请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。

A题：

“杯水车薪”和“釜底抽薪”

成语词典的解释：

杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。

釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。

杯水车薪：

______________________________________________________________

釜底抽薪：

______________________________________________________________

B题：

“沙里淘金”和“点石成金”

成语词典的解释：

沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。

点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。

沙里淘金：

__________________________________________________________________。

点石成金：

__________________________________________________________________。

8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

焦炭

（1）请在方框内填入相应物质的化学式。

（2）写出步骤①②③的化学方程式：

①

②③

（3）从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。

9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用了

铝的_______性。

（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。

铝制品耐腐

蚀的原因是___________。

（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打

磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。

10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.

所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质

的是（各写一种即可）

物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例

说明：

比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。

11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:

玻璃管中观察到的现象是，发生反应

的化学方程式为_________________________。

在C处看到的现象是，发生反应的化学

方程式为_____________________________。

本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。

12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。

现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

友情提示：

带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触

装置A中反应的化学方程式是_____。

某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。

B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。

完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：

小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：

这三种物质“生锈”的原因是什么？

收集证据：

回忆已有知识：

铁生锈的条件是____________________。

查阅有关资料:

“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

实验探究：

将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

（提示：

NaOH溶液可用来吸收CO2）

装

置

现

象

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。

得出结论：

三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。

反思与应用：

利用所得结论进行填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；

②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。

14.实验室有以下试剂：

Zn、Cu、Fe、ZnSO4