高中化学全部知识点总结高中化学全部知识点总结全部.docx

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一,俗名

无机部分:

NaHCO3大打:

2S2O3石膏Na（生石膏）CaSO4.2H2O:

纯碱,打,天然碱,口碱:

2CO3小打:

Na熟石膏:

2CaSO4.H2O莹石:

CaF2重晶石:

BaSO4（无毒）碳铵:

NH4HCO3石灰石,石:

CaCO3生石灰:

CaO食盐:

NaCl熟石灰,消石灰:

Ca（OH）2芒硝:

Na2SO47H2O（缓泻剂）烧碱,火碱,苛性钠:

NaOH绿矾:

FaSO47H2O干冰:

CO2明矾:

KAl（SO4）212H2O漂白粉:

Ca（ClO）2,CaCl2（混和物）泻盐:

MgSO47H2O胆矾,蓝矾:

CuSO45H2O双氧水:

H2O2皓矾:

ZnSO47H2O硅石,石英:

SiO2刚玉:

Al2O3水玻璃,泡花碱,矿物胶:

Na2SiO3铁红,铁矿:

Fe2O3磁铁矿:

3O4黄铁矿,Fe硫铁矿:

2铜绿,FeS孔雀石:

2（OH）2CO3菱铁矿:

CuFeCO3赤铜矿:

2O波Cu尔多液:

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂:

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分:

Na2SiO3,CaSiO3,SiO2过磷酸钙（主要成分）:

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）:

Ca（H2PO4）2天然气,沼气,坑气（主要成分）:

CH4水煤气:

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:

浓HNO3与浓HCl按体积比1:

3混合而成.铝热剂:

Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素:

CO（NH2）2有机部分:

氯仿:

CHCl3电石:

CaC2电石气:

C2H2（乙炔）TNT:

三硝基甲苯酒精,乙醇:

C2H5OH醋酸:

冰醋酸,食醋CH3COOH氟氯烃:

是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.裂解气成分（石油裂化）:

烯烃,烷烃,炔烃,H2S,CO2,CO等.甘油,丙三醇:

C3H8O3石炭酸:

苯酚蚁醛:

甲醛HCHO焦炉气成分（煤干馏）2,CH4,乙烯,CO等.:

H福尔马林:

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:

甲酸HCOOH葡萄糖:

C6H12O6果糖:

C6H12O6蔗糖:

C12H22O11麦芽糖:

C12H22O11淀粉:

6H10O5）n（C硬脂酸:

C17H35COOH油酸:

C17H33COOH软脂酸:

C15H31COOH草酸:

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.

二,颜色

铁:

铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体2+铜:

单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO45H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg（OH）2,三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2,氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF,HCl,HBr,HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。

如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。

如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为Fe2+。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。

如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。

如AlO2-。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。

如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

高中化学58个考点精讲

2,离子反应方程式与离子共存

传扬爱心喜乐

1.复习重点.

（1）增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,pH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应等.

（2）定性中有定量,如"由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……".2.难点聚焦.

（一）,由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1,有气体产生.如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O,HS-+H+=H2S↑等.2,有沉淀生成.如Ba2+,Ca2+,Mg2+等不能与SO42-,CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++SO42-=CaSO4↓（微溶）;2+3+2+2+3+Mg,Al,Cu,Fe,Fe等不能与OH大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓,Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓等;2-SiO32-,AlO2-,S2O3等不能与H+大量共存是因为2-+SiO32-+2H+=H2SiO3↓,AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓,S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O3,有弱电解质生成.如OH-,ClO-,F-,CH3COO-,HCOO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,HPO42-+OH-=PO43-+H2O,NH4++OH-=NH3H2O等.4,一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如:

AlO2-,S2-,HS-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,ClO-,F-,CH3COO-,HCOO-,PO43-,SiO32-,C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液量存在;Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液量存在.

（二）,由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1,一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-,2-,HS-和Fe3+,S3+2+3+22+3+2不能大量共存是由于2I+2Fe=I2+2Fe,2Fe+S=S↓+2Fe,2Fe+3S=S↓+2FeS↓.2,在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-,S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存.ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存.（三）,由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和SCN-,C6H5O-,由于Fe3++SCN[Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存.（四）,能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生"双水解"反+++2-+-++AlAlAlAlAlFe应.例如:

3和HCO3-,3和CO32-,3和S,3和HS,3和AlO2-,3和C6H5O-,3+和AlO2-,Al3+3+2+3+Fe和HCO3,和CO3,4和AlO2等.3AlO2+Al+6H2O=4Al（OH）3↓等.FeNH如特别注意:

4+和CO32-,NH++NH4和HCO3,NH4和CH3COO在同一溶液中能大量

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气1,2Na+Cl2→2NaCl

点燃

2,Cu+Cl2→CuCl2

点燃

3,2Fe+3Cl2→2FeCl3

点燃

4,H2+Cl2→2HCl

点燃（光照）

5,2P+3Cl2→2PCl3

点燃

6,PCl3+Cl2→PCl57,Cl2+H2O→HCl+HClO8,2Ca（OH）+2Cl2→Ca（ClO）+CaCl2+2H2O229,Ca（ClO）+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO210,2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O

→MnCl2+2H2O+C