学年粤教版化学九年级下册 84常见的盐 同步训练II 卷Word格式.docx
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B.CO+CuO
Cu+CO2
C.2H2O
2H2↑+O2↑
D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
4.(2分)下列各组溶液,不外加其他试剂就能鉴别出来的是()
A.NaOH、H2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2
B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
5.(2分)在家庭中进行的下列实验或做法可行的是()
A.用白酒区分食盐和纯碱
B.用灼烧的方法区分羊毛制品和涤纶制品.
C.用加铁酱油与食醋反应制氢气
D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
6.(2分)(2014•徐州)正确的实验方案是顺利完成实验的前提,下列化学实验方案中,不可行的是()
A.用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
B.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C.用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
D.用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
7.(2分)下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B
除去生石灰中含有杂质石灰石
水或稀盐酸
C
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
过滤或蒸发
D
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
水或小木条
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(2分)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。
下列说法中错误的是()
A.该反应属于复分解反应
B.该示意图中共有2种化合物分子
C.反应前后两种元素存在形态发生改变
D.反应中乙、丁两物质物质的量之比为1:
2
9.(2分)下列各组物质不能在同一个反应中生成的是()
A.Mg(OH)2,NaCl
B.NaOH,H2SO4
C.H2,O2
D.ZnSO4,H2
10.(2分)(2015•徐州)如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)中的一部分,据此判断下列有关①处物质的说法错误的是()
A.①处物质是Na2CO3
B.①处物质可溶于水
C.①处物质可用作洗涤剂
D.①处物质属于碱
11.(2分)(2011•湛江)分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是()
A.NaNO3、NaCl、H2SO4
B.CaCO3、NaOH、Na2SO4
C.BaCl2、NaNO3、CuSO4
D.AgNO3、Na2SO4、NaCl
12.(2分)我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高.其主要反应如下:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3,
②NaCl(饱和)+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓,
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
下列说法正确的是()
A.①反应是化合反应,②反应是置换反应
B.③反应过程中碳元素的化合价发生改变
C.③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D.反应结束后,只得到一种产物Na2CO3
13.(2分)下列各组物质在水溶液中能够大量共存,且加入酚酞试液后显红色的是()
A.Ba(OH)2、K2SO4
B.NaOH、BaCl2
C.FeCl3、NaOH
D.NaNO3、H2SO4
14.(2分)下列实验方案中,不能达到相应实验目的是()。
实验方案
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解,观察现象
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液,过滤
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中,观察现象
15.(2分)下列说法错误的是
A.熟石灰可用来改良酸性土壤
B.利用肥皂水可区别硬水和软水
C.羊毛和腈纶可以用燃烧的方法鉴别
D.儿童患佝偻病是因为缺微量元素碘
二、填空题(共3题;
共12分)
16.(4分)
(1)农作物在生长的过程中,因体内缺少某些元素,会使叶片发黄,请仔细观察上面的两幅图,并回答问题.它们都变黄,但有所不同,左侧叶边发黄,缺的元素是①________;
建议右侧图叶片发黄应使用的化肥的作用②________;
(2)氯化钠可做融雪剂的原因是________
;
(3)用化学方程式表示下列反应:
①钟乳石、石笋的形成________
②碳酸钙可以做补钙剂的原因________
③氢氧化钠密封保存的原因________
.
17.(3分)有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要.
(1)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少________
污染.我们穿的衣服通常是由纤维织成的,区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________
(2)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于________
(填“物理”或“化学”)变化.钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择________(选填“铜块”、“锌块”或“铅块”).
(3)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下.
请回答:
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3,其基本反应类型为________
②实验室常采用________操作进行沉淀分离.
③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温蒸发”,而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是________.
18.(5分)(2017•绵阳)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素.X的一种原子没有中子,Y的一种单质可用于制铅笔芯,Z是地壳中含量最高的元素,W2是空气中含量最高的单质.回答下列问题:
①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质,该单质的名称为________,Z2﹣的离子结构示意图为________.
②X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,其化学式为________.
③实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为________.
④钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂,因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2,写出其反应的化学方程式________.
⑤X、Y、W三种元素可按质量比2:
6:
7形成一种的火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染,其化学方程式为________.
三、推断题(共2题;
共10分)
19.(6分)如图是CuSO4等五种物质的部分相互转化关系图,其中A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质(酸、碱、盐和单质),B有两种元素组成,C是一种钠盐,D含有钙元素,“﹣”表示相连的两种物质能发生反应.
请回答下列问题:
(1)B是________,C是________.
(2)D俗称是________,请写出它的一种用途________.
(3)金属活动性:
A比Ag________(选填“强”或“弱”).
(4)写出C与D反应的化学方程式:
________,该反应的基本类型是________反应.
20.(4分)如图A,B,C,D是初中化学中常见的四种物质。
其中A为黑色单质,D是目前世界年产量最高的金属。
B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“
”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:
(1)由D形成的合金有________(填写两种即可);
(2)B的一种用途________;
(3)C
B反应的化学方程式是________。
四、实验探究题(共2题;
共21分)
21.(12分)实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液.已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3,且无明显现象.实验室有下列试剂:
①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③37%的硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥K2CO3固体⑦Cu2(OH)2CO3
实验室有下列仪器:
铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗.
已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g水)
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
(1)本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,还需要________.
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品(填编号)除①外,还需要________.
(3)简要叙述实验步骤,直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略)________.
(4)根据给出的溶解度表,求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时,在配制过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)
22.(9分)A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,其中A、B属于相同类别的无机化合物,C、D属于不同类别的纯净物,他们之间有如图所示的转化和反应关系,(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“-”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若C是种单质,A-C的化学方程式是________,B→A的基本反应类型是________。
(2)若C是一种非金属氧化物,B-D的化学方程式是________,B→A的化学方程式是________
五、计算题(共1题;
共6分)
23.(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展.
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________(用最简整数比表示).
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、