《电解池化学反应速率》Word格式文档下载.docx
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C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物
7.如右图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：
Cu2+2e===Cu;
b极：
Fe—2e===FeF，则以下说法中不正确的是（）
D•该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
8.使反应4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的
量增加了0.6mol。
此反应的平均速率为（）
A.v（NH3）=0.02molL：
1s^1B.v（O2）=0.03molL71s1
C.v（N2）=0.02molL71s：
1D.v（H2O）=0.02molL：
1s：
1
9.已知：
4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（Lmin）]表示，则正确的关系式是（）
A.|v（NH3）=v（O2）B.|v（O2）=v（H2O）C.|v（NH3）=v（H2O）
10.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取
11.
CO2，实验过程记录如图所示
算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL•1min
C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:
6:
7
D.F点收集到的CO2的量最多
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
）
12.
D.|v（O2）=v（NO）
（CO2的体积已折
实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
（）
13.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述正确的是
A.K与M、N均断开时，该装置中无反应发生
B.K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出
C.K与M相连时，电子由锌片流向铜片
D.K与N相连时，Zn溶解，铜片质量增加
14.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤
纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是（）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量增加，Pt电极质量不变
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的SO4：
向Cu电极定向移动
15.如下图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）,在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现
象。
CuSOu溶液
A•碳棒接直流电源的负极B•碳棒上发生氧化反应
C.铁片上的电极反应式为2C「—2e「===Cl2fD.铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
第二部分非选择题（共54分）
三、简答题（本题包括4小题，共54分。
16.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a：
X、Y是
两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为,在X电极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
1X电极的材料是，电极反应式为。
2Y电极的材料是，电极反应式为（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）。
17.（14分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
⑵黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色Hgl2。
⑷熔化的KCIO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。
（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
18.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
19.（16分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
1碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。
为将碱
洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
2以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
（3）
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
若X为锌,
开关K置于M处，该电化学防护法称为。
2014届高三化学周三下午训练题答题卡
班另H姓名座号评分
、二题答案：
（第1-10题每小题3分，第11-14题每小题4分共46分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.（每空2分，共16分）
（1）①
②
⑵①,。
②,。
16.（每空2分，共14分）
（1）。
⑵。
⑶。
⑷
（5）°
（6）。
（7）
17.（每空2分，共8分）
⑵
18.（除注明外，其余每空2分，共16分）
（1）①（3分）。
②（3分）。
（3）。
2014届咼三化学周三下午训练题参考答案
（第1-10小题每小题3分，第11-14小题每小题4分，共46分）
B
D
A
AD
BC
AB
BD
1.【解析】选B。
A项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用；
B项中镀层破损后，由于锌的金属活泼性比铁的强，与铁构成原电池，锌作负极,
保护铁不被腐蚀；
C选项是牺牲阳极的阴极保护法；
D项中是用沥青作涂层的涂层保护法。
2.【解析】选D。
A中Zn为负极；
B中左池应为ZnSO4溶液，右池应为CuSO4溶液；
C中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。
3•【解析】选D。
在酸性条件下发生析氢腐蚀：
2H++2e「===H2f,产生的氢气使试管内压强增
大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。
发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c（H+）
逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：
2H2O+02+4e「===4OH「，反应中消耗氧
气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。
无论是析氢腐蚀还是吸氧
腐蚀，负极都是铁失去电子，即：
Fe—2e===Fe2,C项正确。
析氢腐蚀，负极：
Fe—2e=Fe^,
正极：
2H*+2e===H2?
总反应式为Fe+2^===Fe^+出f,D项错误。
4.【解析】选D。
A项，在海轮上装铜块，海轮外壳（含铁）、铜和溶有电解质的海水，形成原电
池，铁的腐蚀加快，A项错；
B项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，B
项错误；
C项，因氧化性：
Fe3+>
Cu2+>
H+>
Fe2+>
Al3+，故电解AICI3、FeCh、CuCl2的混合溶液时阴极上Fe3+首先生成Fe2+,然后析出铜，最后能生成H2，但不能析出铝和铁，故C错误；
D项，电解食盐水消耗的是HCI，通入HCI可使溶液复原，D正确。
5.【解析】选B。
由电解规律可得：
类型
化学物质
pH变化
放。
2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2
降低
放H2生碱型
KCI、CaCI2
升高
电解电解质型
CuCl2
HCI
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不变
KOH
HNO3
故选B。
6•【解题指南】解答本题要注意以下两点：
（1）阳极材料不能用活性电极。
（2）阳极产物是CI2,阴极产物是Cu。
【解析】选B。
用电解法提取氯化铜废液中的铜，阳极材料一定不是铜，否则将会发生如下反应：
Cu—2e—===Cu2+，使废液中又产生Cu2+，即阳极材料应该选择惰性电极，阴极选常见的电极都可以，A选项错误，B项正确；
阴极反应是：
Cu2++2e===Cu,不能用NaOH溶液吸收，C选
阳极反应是：
2CI——2e—===Cl2f,产生的Cl2可以用氢氧化钠溶液吸收，不能用带火星的木条检验，D项错误。
7.【解析】选A。
A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；
B项根据已知条
件，a极上发生Cu2++2e===Cu反应，一定是还原反应；
C项a、b可以是同种电极材料，如
用铁电极电解硫酸铜溶液；
D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能
转化为电能。
【易错提醒】该题容易通过反应：
Cu2++Fe=Fe"
++Cu误判该装置为原电池。
单从两极的反应
上不能判定该装置是原电池还是电解池。
两种可能都有。
两电极的材料也容易误判，可以是同种
材料。
8.【解析】选A。
N2的反应速率为0.6moI/2L/30s=0.01molL•1s1,C错；
NH3的反应速率为0.02molL—1s—1,A对；
。
2的反应速率为
0.015molL•s1,B错；
出0的反应速率为0.03molL•1s1,D错。
9.【解析】选D。
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）=5/4v（NH3）、v（H2O）=6/5v（O2）、v（H2O）=3/2v（NH3）、v（NO）=4/5v（O2）,D项正确。
10.【解析】选B。
OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反应速率分别为
0.01molL-1min0.02molL1min1'
0.005molL1minS反应速率之比为2:
4:
1。
所以EF段平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.04molL71min^1,G点收集到的
CO2的量最多。
11.【解析】选AD其他条件相同时，减小固体反应物的表面积反应速率减小，故A正确；
增
大反应物浓度反应速率增大，故B错；
升高温度反应速率增大，故C错；
减小反应物浓度反应速
率减小，故D正确。
12.【解析】选B、C。
K与M、N均断开时，装置中仍发生Zn与CuSO4的置换反应，Zn表面有Cu析出，故A错，B对；
K与M相连时，形成原电池，Zn作负极Cu作正极，电子由锌片流向铜片，C对；
K与N相连时形成电解池，Cu为阳极Zn作阴极，Cu溶解，锌片上析出Cu,锌片质量增加，D错。
13.【解析】选A、B。
紫红色斑即MnO4向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d
端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH7,c点附近会变红色，A正确；
电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH7放电：
4OH7-4e7===02件2H2O,
+电解
Cu为阴极，溶液中的Cu2得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2T+2H2SO4,Pt电极附近生成H+，则SO4-向Pt电极移动，B正确，D不正确。
随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。
14.【解析】选B、D。
一段时间后铁片附近出现浑浊，原因是产生了Mg（OH）2则铁片是阴极：
2H2O+2e-===H2f+2OH。
15.答案
（1）①2H++2e-===H2f放出气体，溶液变红
②2CI—2e===Cl2f把湿润的淀粉—碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
2+——2+
（2）①纯铜Cu+2e===Cu②粗铜Cu—2e===Cu
16•解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案
（1）光
（2）反应物的接触面积（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（4）催化剂
（5）反应物本身的性质（6）反应物的浓度（7）反应温度
17.解析
（1）分析图像知：
18.
答案
（1）0.079molL—1s—10.395molL—179.0%
（2）X（g）+Y（g）=2Z（g）
19.解析
（1）①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝与碱反应才符合条件，故碱洗过
程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH—+H2O===2AIO2、2Al+2OH—+4H2O===2AIO2+
3H2f。
碱洗后溶液中含有大量AIO2,故最好通入CO2气体使AIO2转化为Al（OH）3沉淀以回收铝。
②活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3,由此可得阳极反应式为
2Al+3H2O—6e—===Al2O3+6H+°
加入NaHCOs溶液后，Al3+与HCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式可表示为AI3++3HCO3===AI（OH）3J+3CO2⑵电镀时若用石墨作阳极，则电解过
程中电解液中Cu2+浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。
（3）若X为碳棒，则只能用外
加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。
若X为Zn,K置于M处，其保护原理为牺牲
阳极的阴极保护法。
答案
（1）①2Al+2OH—+2H2O===2AlO2+3H2?
b②2Al+3H2O—6e「===Al2O3+6H+
HCO3与Al3+发生水解相互促进反应，产生Al（OH）3沉淀
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持
溶液中Cu2+浓度恒定
（3）N牺牲阳极的阴极保护法
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