九年级化学上册第五单元化学方程式知识框架图新人教版Word下载.docx
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不用其他试剂，鉴别①氯化钠溶液、②氢氧化钠溶液、③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③②①
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是（）
A．生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化
B．将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏小
7．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
8．现有四种粒子，其结构如图所示。
以下说法正确的是
A．它们表示四种元素B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为Mg
D．①③表示的是阳离子
9．下列有关能源和资源说法错误的是（）
A．在金属资源中，铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位
B．作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域
C．陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的0.97%、
D．地壳中氧元素的含量最多，它的质量分数接近50%
10．下列关于化肥的说法正确的是（）
A．过磷酸钙〔Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〕属于复合肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥
11．对下列事实的解释正确的是（）
事实
解
释
空气加压可以液化
加压，分子的体积变小
KOH和Ba（OH）2具有相似的化学性质
二者都含有金属离子
氯气泄露会导致中毒
氯分子有毒
乙醇不能导电
乙醇中没有自由移动的粒子
12．已知：
某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；
将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：
Y＞X＞Z
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
15．下列对物质之间的转化关系说法正确的是（）
A．实现
的相互转化，都只有一种途径
的转化，均可在常温下进行
C．实现
的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现
的相互转化、化学反应类型都相同
二、填空题
16．读取量筒里的液体体积时，视线应与______。
17．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
回答问题
（1）烧杯_____中的溶质是硝酸钾。
（2）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）欲使烧杯2中的固体全部溶解，可以采取的措施是_____。
（4）硝酸钾固体中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的步骤为溶解、蒸发浓缩、_____、过滤。
18．请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素_____；
（2）3个氮原子_____；
（3）四个氧化铝分子_____；
（4）三个亚铁离子_____；
（5）硝酸根离子_____；
（6）氧化钙中钙元素的化合价_____。
三、简答题
19．如图所示，利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的对人体有害的甲醛。
用微粒的观点解释这一事实。
______________________
20．化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。
如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
（1）请写出此反应的化学方程式_____。
（2）该反应是酸和碱的_____反应，又属于_____反应（基本反应类型）
（3）反应前后不变的微粒有_____（填离子符号）。
（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是_____。
四、实验题
21．图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题．
（1）写出下列仪器名称：
a_____，b_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为_____（填装置编号），发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的操作如下，其正确顺序为_____（填序号）。
①当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
②当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
③将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（3）装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式：
_____，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点：
_____。
若用图2装置来制取和收集二氧化碳，请将装置图补充完整_____。
五、流程题
22．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
六、计算题
23．将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。
（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
⑵稀盐酸的溶质质量分数.
24．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_________________g。
（3）计算滤液中溶质质量分数________________。
七、探究题
25．小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。
（提出问题）这种白色物质是什么？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；
②氯化钙溶液呈中性；
③碳酸钠溶液呈碱性。
（猜想假设）小红认为：
白色物质全部是氢氧化钠；
小明认为：
白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
你认为：
白色物质还有可能是____________________（填化学式）。
（实验验证）
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是________________________。
（2）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到______________产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液______________，证明自己猜想正确。
（探究启示）实验取完药品后应____________________。
（反思拓展）
（1）废液处理：
实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有______________（填化学式）；
（2）杂质去除：
要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是______________（填序号）。
①氯化钙溶液；
②氢氧化钙溶液；
③氯化钡溶液；
④氢氧化钡溶液。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．量筒内凹液面的最低处保持水平
17．20%升高温度、增加溶剂等降温结晶
18．Ne3N4Al2O33Fe2+NO3-
19．甲醛分子在催化剂的作用下和氧分子转化成二氧化碳分子和水分子
20．HCl+NaOH═NaCl+H2O中和复分解Na+和Cl﹣氢离子结合氢氧根离子生成水分子
21．分液漏斗铁架台C2KClO3
2KCl+3O2↑③①②CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止
22．Ⅲ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。
23．
（1）80%
（2）10.5%
24．钾4.814.9%
25．Na2CO3；
由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（符合题意即可）；
白色沉淀；
变红；
立即盖紧瓶盖；
CaCl2、NaCl；
②④。
1．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
3．下列实验操作错误的是（）
称量NaOH
CO2性质检验
添加酒精
制取CO2并验满
4．下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是（）
B．
C．
D．
5．下列有关物质鉴别方案正确的是
A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6．下列关于氧气的说法错误的是
A．工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同
B．葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量
C．空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭
D．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
7．下列物质的分类不正确的是（）
①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁
A．有机物—③⑤B．碱—①④C．氧化物—②⑧D．单质—⑥⑦
8．下列物质，不能与铁发生反应的是
A．氧气B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
9．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。
此反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
10．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
11．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（）
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
12．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
13．如图是某反应的微观示意图。
A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:
1D．生成物可能是氧化物
14．下列说法不正确的是
A．石墨很软，有滑腻感。
它具有优良的导电性能
B．煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧形成的
C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，而不能把水注入浓硫酸中
D．催化剂都能加快化学反应速率
15．下列认识或做法正确的是
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒B．用铁制容器放波尔多液
C．对于人体必需的元素摄入量越多越好D．用白醋除去热水瓶内胆中的水垢
16．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；
（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；
（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．
17．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。
但是，日本无视历史，声称日本人发下该。
由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是（填化学式）
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的营养物质。
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是。
A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏
18．实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_____mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_____；
若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应_____15mL（填“<
”、“>
”或“＝”）。
19．甲同学向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入90克的Al、Mg和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子。
⑴滤渣中一定含有：
________；
一定没有：
__________；
滤渣的质量一定（填“大于”或“小于”或“等于”）__________90克。
为了进一步确定滤渣中各物质的质量分数，现有数据是滤渣的质量为80克，你认为现有的数据是否能计算出滤渣的质量分数__________（填“是”或“否”，简单说明理由）
⑵滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：
___________。
⑶经查阅资料发现：
铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后。
产生气体的质量之比为1:
1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为________________。
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）温度为_______
时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1
时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2
有晶体析出的是________（填字母代号）；
（3）t2
时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质,此时该饱和溶液的溶质质量分数为______。
图中_______物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
21．金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是_____；
（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____；
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因_____；
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是_____；
AAl3+
BAl3+、Fe2+
CAl3+、Fe3+
DFe2+、Cu2+
EAl3+、Fe2+、Cu2+
22．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。
某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：
提示：
①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。
（1）操作a的名称为_______________。
（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________。
（写离子符号）
（3）反应I中，需要_______________g20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是_________________________。
（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_______________________________________________。
23．实验室用100克稀硫酸与13克锌恰好完全反应后，测得反应后所得硫酸锌溶液的质量为112.6克，试计算
（1）生成氢气的质量为_____克
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
写出计算过程。
_____
24．现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
25．为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分；
②乙组同学实验反应后的产物。
【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分
【查阅资料】①Mg（HCO3）2能溶于水；
②硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；
③MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；
将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。
则该气体为_____（写化学式）。
（3）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【作出猜想】猜想Ⅰ：
白色固体可能是MgCO3；
猜想Ⅱ：
白色固体可能是___________；
猜想Ⅲ：
白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。
【初步验证】取洗净后的白色固体，加入足量的_________溶液，观察到_________，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想Ⅱ错误。
【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有______的U型管
__
猜想Ⅲ正确
【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物
【查阅资料】①MgO+H2O（热水）＝Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；
②MgC2+2H2O＝Mg（OH）2+C2H2↑。
产物是MgO和C；
产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是_________________________。
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，
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