学年高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题Word文件下载.docx

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常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH

pH值：

KNO2＞KCl

非金属性：

Cl＞N

B

打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液

加热，铝片表面无明显现象；

用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”

铝与热水发生了反应

C

将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

某溶液中一定含有HCO3﹣或CO32﹣

D

向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水

沉淀均能溶解

Cu（OH）2为两性氢氧化物

A．AB．BC．CD．D

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸B．

添加酒精

C．

检验CO2是否收集满D．

过滤

6．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

A．图1装置：

吸收少量C12

B．图2装置：

从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．图3装置：

制取少量CO2气体

D．图4装置：

分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

7．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水

B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

8．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：

i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0

下列说法不正确的是（　　）

A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：

8H++2Cl﹣+PbS+4MnO2⇌PbCl2+4Mn2++SO42﹣+4H2O

B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C．调pH的目的是除去Fe3+，因此PH越大越好

D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温

9．下列实验操作能够达到目的的是（　　）

鉴别NaCl和Na2SO4B．

验证质量守恒定律

探究大理石分解产物D．

探究燃烧条件

10．从茶叶中可以分离出茶多酚，工艺流程图如图所示：

根据以上流程，下列说法不正确的是（　　）

A．与传统方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀剂，会更加绿色环保

B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，必须先过滤除去，再进行蒸馏

C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行

D．干燥产品时可以高温烘干，以加快干燥速度

11．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是（　　）

B．

C．

D．

12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中不正确的是（　　）

A．苯中含苯酚杂质：

加入NaOH溶液洗涤，分液

B．乙醇中含乙酸杂质：

加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：

加入氢氧化钠溶液振荡，蒸馏

D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：

加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

二．填空题（共4小题，共52分）

13．可用于提纯或分离物质的常用方法有：

①溶解、过滤②蒸发、结晶③升华④萃取、分液⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：

（1）分离食盐与碳酸钙混合物：

　　；

（2）酿酒时提高酒的度数：

（3）古代制盐：

（4）海水淡化：

　　。

（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：

14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法

（1）　　分离饱和食盐水与沙子的混合液。

（2）　　从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）　　分离水和汽油的混合物。

（4）　　分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点11.6℃）的混合物。

（5）　　从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

15．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　（填序号，多答扣分）

①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；

②用米汤检验食用加碘盐不含碘；

③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2﹣3次；

④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；

⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；

⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe（OH）2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。

16．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl﹣和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　．

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式　　．

（3）滤液D中除了含有OH﹣离子外，还含有的阴离子有　　（填离子符号）．

（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2+）＝2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝2.6×

l0﹣9mol•L﹣1，能求得的溶度积是　　（填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

　　．

（6）已知：

①Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+OH﹣（aq）△H＝aKJ•mol﹣1②H2O

（1）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△h＝bKJ•mol﹣1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式　　．

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝　　．（用含KSP、KW的代数式表示）

参考答案与试题解析

一．选择题（共12小题）

1．【解答】解：

A．酒精与水互溶，应加CaO蒸馏分离，故A不选；

B．氯化铵加热分解，NaCl不能，可加热分离，故B选；

C．加热氯化铵分解、碘升华，加热不能分离，故C不选；

D．二氧化锰不溶于水，过滤可分离，故D不选；

故选：

B。

2．【解答】解：

A．乙烯被氧化生产二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；

C．食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误；

D．能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO32﹣，也可能是偏铝酸根离子，故D错误；

3．【解答】解：

A、水浴加热能达到的最高温度为100℃，此时乙酸乙酯已经蒸出，说明乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；

B、制取乙酸乙酯时，应先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；

C、NaOH是强碱，能使乙酸乙酯发生完全水解，导致实验失败，试管乙中应盛放饱和碳酸钠溶液以除去乙醇、乙酸，故C错误；

D、乙酸乙酯是不溶于水的液体，与碳酸钠溶液出现分层，应该采用分液法分离，故D错误；

A。

4．【解答】解：

A．HNO2不是N元素的最高价氧化物的水合物，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，不能比较非金属性，故A错误；

B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；

C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能生成的气体是二氧化碳，故C错误；

D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；

5．【解答】解：

A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；

B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，应熄灭后添加酒精，故B错误；

C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，且烧杯口紧靠玻璃棒，图中操作不合理，故D错误；

6．【解答】解：

A．氯气可氧化亚铁离子，图中导管长进短出可吸收少量氯气，故A正确；

B．加热碘易升华，固态转化为气态，应在上方覆盖玻璃片回收碘，故B错误；

C．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，关闭止水夹可使固液分离，可制备少量CO2气体，故C正确；

D．四氯化碳的密度大于水的密度，分层后有机层在下层，图中分层现象合理，故D正确；

7．【解答】解：

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a要除去，Al3+和Fe3+且不能引进新的杂质，则应该选取石灰水溶液，故正确；

B．加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，故B错误；

C．滤液中含有过量的氢氧化钙，影响溴化钙制取，所以要除去过量氢氧化钙，则IV的目的是除去过量的氢氧化钙，故C正确；

D．从溶液中获取晶体应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，故D正确。

8．【解答】解：

A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：

8H++2Cl﹣+PbS+4MnO2＝PbCl2+4Mn2++SO42﹣+4H2O，故A正确；

B．发生PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq），加入NaCl增大c（Cl﹣），有利于平衡正向移动，将PbCl2（s）转化为溶液中的离子，故B正确；

C．调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的Fe3+，但应避免同时生产氢氧化锰等沉淀，pH不能过大，故C错误；

D．已知：

PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，故D正确。

C。

9．【解答】解：

A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A错误；

B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B错误；

C．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C错误；

D．铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D正确；

D。

10．【解答】解：

A．与传统方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀剂，减少有毒重金属的污染，会更加绿色环保，故A正确；

B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，除去水，防止蒸馏时存在蒸气压，过滤除去，再进行蒸馏，故B正确；

C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行，提高萃取率，减少茶多酚的损失，故C正确；

D．干燥产品时低温烘干，防止茶多酚高温下被氧化，故D错误；

11．【解答】解：

A．图中为中和滴定操作，故A选；

B．图中为灼烧，故B不选；

C．图中为过滤，故C不选；

D．图中为萃取、分液，故D不选；

12．【解答】解：

A．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，分液可分离，故A正确；

B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶，不能分液，应蒸馏分离，故B错误；

C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，蒸馏可分离，故C正确；

D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；

二．填空题（共4小题）

13．【解答】解：

（1）碳酸钙不溶于水，溶解、过滤可分离，故答案为：

①；

（2）液体混合物中沸点不同，则蒸馏可提高酒的度数，故答案为：

⑤；

（3）海水晒盐可分离出盐，则蒸发、结晶可制盐，故答案为：

②；

（4）海水中水的沸点较低，则蒸馏可淡化海水，故答案为：

（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取、分液分离，故答案为：

④。

14．【解答】解：

（1）沙子不溶于水，可选过滤法分离，故答案为：

F；

（2）二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，故答案为：

C；

（3）水和汽油分层，可选分液法分离，故答案为：

D；

（4）二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故答案为：

E；

（5）加热碳酸氢铵分解，氯化钠不变，可选加热分解法分离，故答案为：

15．【解答】解：

①加热分解后的样品置于空气中自然冷却，与空气中的水结合，应在干燥器中冷却，故错误；

②淀粉遇碘变蓝色，与碘盐不反应，故错误；

③待装的溶液润洗2﹣3次，可避免滴定管内标准液浓度偏低，故正确；

④容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释溶液，故错误；

⑤甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故错误；

⑥制Fe（OH）2沉淀时，应避免接触氧气而被氧化，则胶头滴管的管端伸入试管内溶液中，故正确。

故答案为：

③⑥。

16．【解答】解：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，由方程式可知反应中HNO3为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：

2，故答案为：

1：

2；

（2）Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣，故答案为：

Zn（OH）2+2OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣；

（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl﹣、NO3﹣等离子，则滤液中应含有Cl﹣、NO3﹣，故答案为：

Cl﹣、NO3﹣；

（4）滤液E的pH＝4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积，故答案为：

（5）测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数即可，注意不能事先湿润试纸，更不能将试纸插在溶液中，

将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数；

（6）Fe3+发生水解反应的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，

已知①Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH﹣（aq）△H＝aKJ•mol﹣1

②H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＝bKJ•mol﹣1，

则利用盖斯定律将②×

3﹣①可得Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ•mol﹣1，

则Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝

，

Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ•mol﹣1；

．