12初中科学竞赛辅导练习十二生物世界Word格式.docx
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充足
乙
阴暗处
20℃
不充足
A．都应放在向阳处B．都应当浇给充足的水
C．温度都应当是0℃D．都应当不浇水
10 取两个大小相同的萝卜（见图3121），分别在上面挖一个大小相同的洞，并在洞内各插入一支口径与们相同的玻璃
管。
甲玻璃管内注入3毫升清水，乙玻璃管内注入3毫升浓盐水，问：
过一段时间后，观察到玻璃管内液面上升的是＿＿＿＿。
11在营养物质供应不足的情况下，有些向日葵的果实仍然是空瘪的，这主要是由于 引起的，要减少空瘪情况，可以采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法．
12
图12－12是一个尚未完成的实验装置，请用A、B、C3只试管、新鲜叶片和必要的辅助材料，设计一个证明光合作用吸收二氧化碳与呼吸作用释放二氧化碳的实验并预测实验结果。
（A、B、C3只试管中的指示剂在开始时均为绿色）
（1）当A试管用于证明光合作用吸收二氧化碳的实验时，需＿＿，指示剂呈＿＿＿色。
（2）当B试管用于证明呼吸作用释放二氧化碳的实验时，需＿＿＿＿，指示剂呈＿＿＿色；
（3）此时C试管在实验中起＿＿＿＿＿＿＿＿作用；
（4）用数层纱布包上照光的D试管，实验结果表明指示剂颜色没有发生变化。
原因是＿＿＿＿＿＿。
12.2 动物世界
13 鸟类是恒温动物，下列叙述中，与鸟类产热功能无关的是――（ ）
A、呼吸作用旺盛B、消化能力强
C、羽毛保温作用好D、血液运输氧的能力强
14 若将下列四支试管（见图12-4）放置在37℃的恒温箱中，一周后，其内生长微生物最多的 是――――――――（）
15鱼的身体两侧各有一条侧线，侧线的作用是―――――――（ ）A、分泌滑液，游泳时能减小水的阻力B、测定方向和感知水流C、侧线实质上是一根神经，具有感觉作用D、测定水温和测定方向
16 青蛙冬眠时，呼吸的器官主要是A.静脉 B.毛细血管 C.鳃 D.皮肤
17 下列动物中，在其一生使用过3种呼吸器官（其内血液与外界空气进行气体交换）的是A、哺乳动物 B、鱼类 C、两栖动物 D、鸟类
18 在缺少药物时可用质量分数较大的盐水清洗化脓的创口，以杀死部分细菌。
盐水杀菌的机理是－－―――――――――――――――――――――（ ）
A、细菌无法在盐水的环境中生存 B、质量分数较大的盐水能溶解细菌
C、质量分数较大的盐水的pH值较小，细菌无法存活
D、盐水的质量分数大于细菌的细胞液质量分数，细菌因失水而死
19图12－19表示哺乳动物体内血液循环的一部分，血液从心脏出发依次流过血管A、血管B和血管C后，又回到心脏。
图中标明了血液流动过程中血压和血液中O2含量的变化情况。
请回答下列题：
（1）血管A是＿＿＿＿＿＿血管，请说明支持你结论的2点理由：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） 血管C中的血液将进入心脏的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）请陈述血管A和血管C中血液间，除含O2量外其他2点不同
之处：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12.3 人体生理和保护
20 下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是－――――――――（ ）
A、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
B、 剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
21肌肉注射青霉素后，若作示踪调查，那么最先发现药物的位置是（）
A、右心房 B、右心室 C、左心房 D、左心室
22一个健康的人若进食较多的糖和食盐，那么他排出的尿液中所含的葡萄糖和盐分的量A、两者均增多 B、两者均未增多
C、糖增多，盐未增多或没有 D、盐增多，糖未增多
23用止血带扎住上臂，则前臂的血管隆起，隆起的血管和使血管发生隆起的结构分别是――――――――――――――――――――――――――（ ）
A.动脉，动脉辫 B.静脉，静脉辫 C.动脉，静脉辫 D.静脉，动脉辫
24早在10世纪，我国就有医生在观察到某些患轻微病症的天花病人，只在脸部等部位出现较少的天花痘外，没有其他的症状。
于是他就将这种天花病人康复时所结的痘痂干燥减毒后碾成粉，并将这种粉吹到健康人的鼻内，使获得对天花的抵抗力，即所谓的种“人痘”。
这里的痘痂和这种方法分别属于（ ）
A.抗原，特异性免疫 B.抗原，人工免疫
C.抗体，人工免疫 D.抗体，特异性免疫
25爱滋病病毒主要攻击人体的免疫淋巴细胞，使大量的免疫淋巴细胞死亡。
因此，爱滋病患者往往会患上一些正常人群中极少见的疾病。
这表明爱滋病患者基本丧失
A、非特异性免疫功能 B、人工免疫的功能
C、特异性免疫功能 D、免疫功能
26近年来，科学减肥问题颇受百姓关注。
从新陈代谢的角度看，身体长胖的原因是A、同化作用大于异化作用 B、同化作用小于异化作用
C、能量贮存小于能量释放 D、物质分解大于物质合成
27聋哑人之间用手语交谈，必须依赖的神经中枢是－―――――（ ）
A、语言中枢、躯体感觉中枢 B、躯体感觉中枢、语言中枢、视觉中枢
C、视觉中枢、躯体感觉中枢 D、视觉中枢、语言中枢、躯体运动中枢
28古代的人们曾用“滴血认亲”的方法进行亲子鉴定；
即将父亲的新鲜血液和孩子的新鲜血液相混合，如果血液不发生凝集现象，认为孩子是他亲生的，如果发生凝集现象，则认为孩子不是他亲生的。
你认为这种方法对吗?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿
为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（十二）参考答案
12.1 1－C 2-C 3-C 4－D 5－C 6－B 7－C 8－C 9－B 10、乙
11．传粉不足，人工辅助授粉12、
（1）加入绿叶，蓝
（2）加入叶片和遮光，黄色（3）对照（4）光合作用，二氧化碳吸收量与呼吸作用释放的二氧化碳相等。
12.2 13-C 14-C 15-B 16-D 17-C 18-D
19、
（1）肺动脉，其内血压高于血管C 其内含氧量低于血管C
（2）左心房 （3）血管A内血液比血管C中的颜色红、血压高、流速快、二氧化碳含量高等
13.3 20-B 21-A 22-D 23-B 24-B 25-D 26-A 27-D
28、不对。
理由是人的血型系统比较复杂，父亲与孩子的血型不一定相同，也可能会有凝集现象
酸碱盐及相互关系
10.1酸
1有一关于实验操作的谜语：
“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指-------（）
A、将金属钠保存在水中B、将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C、用压强计测某一深度处的水压D、稀释浓硫酸
2生铁与足量的稀硫酸反应后，固体残渣主要是（ ）
A.铁 B.硫酸亚铁 C.熟铁 D.碳
32001年5月26日，广东省湛江市一化工厂发生浓硫酸泄漏事件，处理这起事故的方案是（）
①疏散附近人员；
②挖坑疏导浓硫酸液体；
③紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸。
该物质是-A、食盐B、烧碱C、水D、石灰石
4科学工作者从有机反应:
RH+Cl2（气）==RCl（液）+HCl（气）中受到启发,提出在农药有机合成工业中可获得副产品盐酸.试指出从上述反应中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏B．活性炭吸收C．水（蒸气）洗分离D．升华
5对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。
已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：
2X=2C2H4O2+O2↑，则其分子式是，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器
A、铁制容器B、玻璃容器C、塑料容器D、陶瓷容器
10.2碱
6正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于-----------------------（ ）
A、碳酸、酒石酸都不是强酸B、对人体而言酒石酸是营养品
C、Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
7种植下面几种农作物对pH的要求是：
大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则—上述农作物最不适合种植的是（）。
A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜
8燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是
将浓烟通入 A．盐酸 B．碱溶液 C．盐溶液 D．水
9一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是―
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水
10下表为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，有消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
1120世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即Ｈ＋）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：
（1）Ｈ2ＳＯ4，
（2）ＯＨ－，（3）ＨＣＯ3－，（4）ＮＯ3－，（5）Ｎａ+中，属于酸的是＿＿＿＿＿＿＿＿，属于碱的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10.3盐
12某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。
这种化合物可能属于（）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
13用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用现金种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是（ ）
A、消耗不同质量的H2SO4B、消耗相同质量的Zn
C、消耗相同质量的CuOD、生成不同质量的硫酸锌
14若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性.在没有指示剂的条件下,可以选用（ ）A.氨水 B.氢氧化钠 C.镁条 D.硫酸镁
15某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·
10H2O），可供选择的操作有：
①加适量的H2SO4溶液；
②加金属钠；
③结晶；
④加过量的NaOH溶液；
⑤加强热脱结晶水；
⑥过滤。
正确的操作步骤是A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
16图10-16表示的是将铁、锌、
铝、银分别插入足量的CuSO4
溶液后，金属溶解的质量与析
出金属的质量关系。
图中直线
a表示（）
A．锌 B.铁
C.铝 D.银
17某校自然科学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。
下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。
（1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置。
观察到烧杯底部有白色固体，该白色固体中可能含有
（2）为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。
①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是。
②甲同学从烧杯中取现少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气泡产生，说明溶液中含有。
③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
为确证溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个简单的实验方案＿＿＿＿＿＿＿＿
10.4酸碱盐相互间关系
18．如图10-18所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
x气体y溶液z试剂
①．O2H2SO4紫色石蕊试液
②．CO2NaOH无色酚酞试液
③COCa（OH）2无色酚酞试液
④．HClAgNO3紫色石蕊试液
A．②③B．②④C．③④D．①②
19 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）
a
b
c
d
无明显现象
——
有气体生成
有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
20、有四组物质：
（1）MgO、CaO、CO2、Fe2O3；
（2）Zn、Al、Fe、Cu（3）H3P04、
H20、HNO3、H2SO4（4）NO、CO、O2、CO2经观察比较上述各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这四种物质依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
它们在一起可发生反应生成一种物质，其化学方程式为
21．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用_______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是___________________________________________________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________；
（3）试剂②可以选用____________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
22、 “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。
以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：
A、稀硫酸；
B、锌粒；
C、3％H2O2溶液；
D、MnO2；
E、某溶液；
F、某块状固体；
G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；
H、足量澄清石灰水。
请回答以下问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式（装置用字母表示）：
化合反应 ，发生在装置中；
分解反应 ，发生在装置中；
置换反应 ，发生在装置中；
复分解反应 ，发生在装置中。
（十）参考答案
10.1 1-D 2-D 3-B 4-C 5、C2H4O3A
10.2 6-A 7－C 8－B 9－B 10-Ａ
11、Ｈ2ＳＯ4，ＨＣＯ3－ ＯＨ－，ＨＣＯ3－，ＮＯ3－
10.3 12-C 13-B 14-C 15-B 16－C
17、
（1）碳酸钙、氢氧化钙
（2）①向溶液中加入硝酸银和硝酸溶液②碳酸盐（或碳酸钠等）③不正确碳酸钠溶液也呈碱性先向溶液中加足量氟化钡溶液，再滴入酚酞试液
10.4 18-B 19-B 20．CO2、C12、H2O、O2：
，CO2十2Cu十H2O+O2＝Cu2（OH）2CO3
21．
（1）NaOH；
过量；
取上层清液，滴入NaOH溶液；
（2）过滤；
（3）HCl；
（4）MgCl2
Mg+Cl2↑
22、
（1）检查装置的气密性
（2）稀盐酸，石灰石（其他合理答案也可得分）
（3）化合反应CO2+H2O==H2CO3G
分解反应2H2O2==2H2O+O2↑D
置换反应Zn十H2SO4==ZnSO4+H2↑B
复分解反应CaCO3+2HCI==CaCl2+CO2↑+H2OF
分析综合题
1．如图17-1中的左图是人在平静呼吸的肺内气压变化的示意图，右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。
在左图的d点处，此时肺内气压比大气压 ， （选填“高”、“低”或“相等”）。
当胸廓变化处于右图的B状态时，肺内气压的
变化反映于左图中的哪—段（用左图中的字母表示）。
2、轮轴的实质是可以连续旋转的杠杆。
如图17-2-b所示，当轮轴绕O点匀速转动时（处
于平衡状态），有FR＝Gr。
如图17-2-a所示，一自行车上连接踏脚板的连杆长R1，由
脚踏板带动半径为r1的大齿盘，通过链条与半径为r2的后轮齿盘连接，再带动半
径为R2的后轮转动。
（1）设自行车在水平路面上匀速行进时，人蹬踏脚板的平均作用力为F，链条受到的拉力为T，地面对后轮的摩擦力为f。
分别写出T与F、T与f之间的关系式；
设R1＝20厘米，及R2＝33厘米，踏脚大齿盘与后轮齿盘的齿数分别48和24，则人蹬踏脚板的平均作用力F与后轮的摩擦力f之比为 。
3、实验室里做氢气还原氧化铜制得固体铜的实验是最简单不过了，同学们都很熟悉。
现有甲、乙两同学到实验室，欲完成该实验制取铜的结果。
然而，实验室仅提供了下列药品、仪器及用品：
稀硫酸、氧化铜、锌粒；
铁架台（带铁夹）、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、橡皮管各一个；
火柴、滤纸、纸槽。
甲同学看后认为实验不能完成，而乙同学认为该实验可以完成。
据你推测：
，
（1）甲同学认为不能完成实验的理由是 ；
（2）乙同学认为能完成实验，采用
（用化学方程式表示）来完成该实验的。
4．当生物体在缺乏空气的条件下腐烂时，会放出一种气体，我们把它称为沼气。
沼气通常含有60％的甲烷（CH4），其余的大部分是CO2。
沼气是很好的燃料，可用于家庭烹调、取暖和照明。
目前我国农村中建造了大量的沼气池产生沼气。
据测算，平均
每立方米大小的沼气池一天产生沼气量是0．2立方米。
而每立方米的沼气可以供6
口之家三餐的烹调所用，可以使3吨的卡车运行3千米，可以点亮60瓦电灯工作6
小时。
请问：
（1）每立方米的沼气可以产生焦的能量。
（2）沼气燃烧的主要化学方程式是 。
（3）经研究可知，沼气是甲烷细菌在分解腐烂物质时释放出来的。
甲烷细菌属于
A．好氧性异养型细菌 B．厌氧性异养型细菌
C．好氧性自养型细菌 D．厌氧性自养型细菌
（4）如果某小山村有30户家庭，生活用电每户平均100瓦，公共设施及学校用电约
1000瓦。
设全村平均每天用电4小时。
为保证全村的正常用电，至少要建造多大
的沼气池才够用?
请通过计算回答，计算过程中不能被整除的，小数点后保留一
位小数。
5、雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g／L。
方法二：
将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。
若两次测定时的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为；
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图17-5所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
。
6、 阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。
金属
全球产量（104吨）
密度 （103kgm-3）
熔点 （℃）
导热性能
导电性能
市场价格 （元/吨）（大约）
铝
15000
2.7
660
4
16000
铜
8000
8.9
1083
2
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