山东省临沂市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word格式.docx
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D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA。
9．分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有（不含立体异构）
A．4种．B．5种C．6种．D．7种
10．用右图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述错误的是
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
X>
Y>
ZB．阴离子的还原性：
W>
Y
C．气态氢化物的沸点：
Y<
WD．元素X与Z形成的两种化合物中，X的化合价相同
12．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
D．铁矿石中铁的质量分数为70％
13．常温下，浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=
]随
的变化如右图所示。
下列叙述正确的是
A．a、b溶液中导电离子数目相等
B．水的电离程度：
a<
b<
c
C．d点所示溶液的AG=8
D．与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题。
考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（16分）
一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是______。
②装置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·
L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol·
L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。
则所收集CH3Cl的物质的量为______mol。
（已知：
2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。
分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。
（3）查阅资料可知：
AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。
相关数据如下表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：
______________________________。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。
请依据表中数据解释原因____________________________________。
③设计实验证明Ksp（AgCl）>
Kp（AgBr）_______________（简要说明实验操作、现象和结论）
27．（13分）
乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）
2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：
计算上述反应的△H=____________kJ·
mol-1。
（2）一定条件下，按照
投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图所示。
①该反应在A点放出的热量_________________（填“>
”、“=”或“<
”）B点放出的热量。
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：
v（A）>
v（B），你认为此结论是否正确，简述理由。
____________________________________________________________________________
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________________。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有_____________________（列举一条）。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
（1）图中的离子交换膜为_______（填“阳”或“阴”）膜。
（2）稀硫酸的作用为__________________________。
（3）生成乙醛酸的电极反应式为___________________。
28．（14分）
氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示。
①反应I的离子方程式为___________________________________。
②反应Ⅱ中，若1molAs4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为________（填化学式）。
（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示。
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是______________________________________（用离子方程式表示）。
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液。
该溶液中磷元素的存在形态主要为_________。
配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为___________________。
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子。
pH在2~4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因_____________。
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物。
已知某温度下：
Cu+（aq）+2NH3·
H2O（aq）
Cu（NH3）2+（aq）+2H2O
（1）K=8.0×
1010
①CuI（s）+2NH3·
Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O
（1）K=_________________。
[已知Ksp（CuI）=2.0×
10-12]
②溶解19.1gCuI（s），至少需要5mol·
L-1氨水的体积约为__________mL。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
请回答：
（1）该流程中①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①_______、②_______、③______、④________、⑤_______。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_______________________________________。
（3）用lt硫铁矿（FeS2的质量分数为36％）接触法制硫酸，硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸______t。
（4）热电厂的冷却水是_____________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有__________________（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：
_______________，_____________（写出两点即可）。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层的原子轨道数为__________________。
（2）E的基态原子的电子排布式是_____________。
F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为____________________。
DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为_______。
（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如右图所示，则其化学式为_______________。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为dg·
cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_________（用含a、b、d的式子表示）。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
某高分子化合物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是_________________。
（2）C→D的反应条件为_____________________________。
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。
（4）设计反应G→H和J→K的目的是__________________________。
（5）H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________（填代号）。
a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（6）高分子化合物M的单体为______________（写结构简式）。
（7）J→K的化学方程式为___________________________。
（8）与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：
2：
1的是_____________（写结构简式）。
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