最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word下载.docx

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A.反应前后原子数目发生变化B.反应前后分子数目发生变化

C.反应前后催化剂化学性质发生改变D.利于氢能源的经济推广

8.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是（　　）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaCl

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

9.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的（）

A.铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气

B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子

C.有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

10.

氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.40℃时，将35 

g硝酸钾晶体放入50 

g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

二、填空题（本大题共5小题，共34.0分）

11.金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。

飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为______。

铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和______接触而锈蚀。

（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。

对滤渣和滤液分析正确的有______（填序号）。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu

②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn

③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3

④若向滤渣中演加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Ag 

NO3、Cu（NO3）2

12.如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是______。

（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是______（填字母）

（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：

______（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？

______（选填“能”或“不能”）。

若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是______。

（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳。

若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→______→______→j（选填小写字母）

13.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？

某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

为探究反应后的红色固体中含有什么物质？

他们提出了以下假设：

假设一：

红色固体只有Cu

假设二：

红色固体只有Cu2O

假设三：

红色固体中有Cu和Cu2O

请回答有关问题：

（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设______成立；

若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？

______（选填“能”或“不能”）

（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？

______．

14.某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种。

为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。

（1）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______

（2）将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是______

（3）③中澄清石灰水变浑浊。

请写出②中发生反应的化学方程式______

（4）原废气中一定含有的气体是______

（5）应将气体D进行如下处理（填序号）______

A．将气体D充分燃烧 

B．将气体D直接排放到空气中

C．将气体D收集后再处理。

15.假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。

她很感兴趣想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品，

商品

成分

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸氢钠、有机酸

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是：

______。

王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

（1）

【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是：

；

另取少量白色粉末于试管中，加入______，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

（2）

【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因 

。

为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质

性质

溶解性

20℃时溶解度21.6g

20℃时溶解度9.8g

加热

不分解

发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：

20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为______，否则为______。

（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。

现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程​ 

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

16.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

（1）共制取氢气______g；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

答案详解

1.【答案】C

【详解】

解：

A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C

A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，所示装置错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确。

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

A、根据氢气的收集方法，进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合托盘天平的使用方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；

炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确．

B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多，故选项说法正确．

C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．肥皂水或小苏打水显碱性，故选项说法正确．

D、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故选项说法错误．

D．

A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

B、根据碳酸氢钠的用途进行分析判断．

C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．

D、根据工业酒精的主要成分是乙醇进行分析判断．

本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、碳酸氢钠的用途以及工业酒精的主要成分等即可正确解答本题．

4.【答案】C

A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；

根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确

C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误．

D、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：

73-32=41，故选项说法正确．

C．

根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

5.【答案】A

绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染．

故选A．

绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．其特点有：

（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放；

（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；

（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．

本题主要考查绿色化学的定义和核心，难度不大．

6.【答案】C

A．从宏观上看：

物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；

B．从微观上看：

银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；

C．由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：

（12×

22）：

（1×

34）=132：

17，故错误。

A．根据物质的组成来分析；

B．根据物质的构成来分析；

C．根据无机物与有机物的概念来分析；

D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D

A、微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目没有发生变化，故A错误；

B、由微粒的变化可知，反应前后分子数目没有发生变化，故B错误；

C反应前后催化剂化学性质没有发生改变，故C错误；

D、利用该反应制取氢气，利于氢能源的经济推广，故D正确。

D。

A、根据微粒的变化分析判断；

B、根据微粒的变化分析分子的变化；

C、根据催化剂的特点分析；

D、根据氢能源利用的意义分析。

本题主要考查了微粒的观点和模型图的应用，了解微粒的构成和模型图的意义是解答该类题的关键。

8.【答案】B

根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；

CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。

而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定是否含有NaCl、NaNO3．通入二氧化碳产生白色沉淀，说明溶液中一定硝酸钙，而此时必选存在氢氧根离子才能对应沉淀。

由于存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液A一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠。

B。

根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；

CaCO3和硝酸反应会生成气体等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9.【答案】A

A、碳酸氢铵属于铵盐，氢氧化钠属于碱类，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故本选项正确；

B、盐是由金属离子和酸根离子组成的，但是盐中不一定含有金属离子，例如：

铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故本选项错误；

C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3CO2等；

故本选项错误；

D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，但是它属于盐类，故本选项错误．

A．

A、根据铵盐和碱的概念进行分析；

B、可以举出反例：

铵盐中没有金属离子；

C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物；

D、运用碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性分析．

举出与判断相反的事例以说明判断是错误的，这是分析所做判断正误的一种较为简便可行的方法．

10.【答案】C

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：

×

100%=39.0%，故C正确；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】金属材料；

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

水；

②④

（1）铝合金属于金属材料；

故填：

金属材料；

（2）铁在潮湿的空气中与氧气和水接触发生锈蚀；

炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：

（3）由于金属的活动性是：

锌＞铜＞银，向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先置换硝酸银中的银，生成银和硝酸锌；

若锌不足，则铜继续参与反应，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有锌，故错误；

②若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸锌，说明锌足量（或过量），则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正确；

③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，故错误；

④若向滤渣中演加稀盐酸无气体产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。

②④。

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据铁生锈的条件以及炼铁的原理分析；

（3）根据金属活动性顺序表的应用分析。

本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

12.【答案】不易溶于水 

E 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

不能 

使用的是浓盐酸 

d 

c

（1）A装置收集气体的方法是排水法，所以A装置收集某气体应具备的物理性质是：

不易溶于水；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是E；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：

使用的是浓盐酸；

（4）二氧化碳的密度比空气大，所以气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→d→c→j。

故答案为：

（1）不易溶于水；

（2）E；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不能，浓使用的是浓盐酸；

（4）d，c。

（1）根据A装置收集气体的方法是排水法进行分析；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；

（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸具有挥发性进行分析；

（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

13.【答案】一；

不能；

Cu和Cu2O

（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立．

一．

若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜．

不能．

（2）假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为X，

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

144 

64

3g 

X

=

X=1.3g，

由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜．

Cu和Cu2O．

根据实验现象可以判断物质的组成情况；

通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质．

计算时，可以假设3克红色固体是氧化亚铜，计算生成铜的质量，再和烘干后的滤渣质量为1.4克相比较，便可得出正确的结论．

14.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 

以防干扰后面的实验 

CuO+CO

Cu+CO2 

CO 

C

废气通入澄清石灰水，检验二氧化碳是否存在；

若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧化碳，以防干扰后面验证是否含有CO，因为CO还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体，CO还原氧化铜后有CO2气体生成，CO还原氧化铜后的尾气CO有毒，不能直接排放于空气中，以防污染空气。

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性来检验二氧化碳的存在，其反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（2）将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是以防干扰后面的实验；

以防干扰后面的实验；

（3）若③中澄清石灰水变浑浊，则说明反应②中有二氧化碳气体产生，实验混合气体中含有CO，则CO与CuO反应的化学方程式为：

CuO+CO

Cu+CO2。

Cu+CO2；

（4）由

（1）、

（2）、（3）可知，混合气体中一定含有CO气体。

CO；

（5）气体D是CO，有毒，需要将气体D收集后再处理。

若存在，利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧化碳，以防干扰后面验证是否含有CO，因为CO还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体。

15.【答案】【查阅资料】CO2；

（1）此粉末不是快速发酵粉；

食醋；

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO