云南省西畴县第二中学届高三化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

7.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）

A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力

二、非选择题

8.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·

6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）MgCl2·

6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H－除外）：

____________________，Mg在元素周期表中的位置：

__________________，Mg（OH）2的电子式：

__________________。

（2）A2B的化学式为________。

反应②的必备条件是________。

上图中可以循环使用的物质有________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

_________________________________________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备

所需醛的可能结构简式：

____________。

9.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。

在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

①下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）。

A．HCl和H2OB．O2和H2O

C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

E．NO2和H2O

②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？

。

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c（HCl）＝________mol·

L－1（设溶质不扩散）。

④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·

L－1。

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（　　）

A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是

________________________________________________________________________。

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。

水槽中加入的物质可以是

A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；

图乙________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。

10.某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，

B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；

加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________。

a．温度　　　b．Cl－的浓度　　　c．溶液的酸度

（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·

xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO

能从浆液中分离出来的原因是_________________________，

分离后含铬元素的粒子是__________；

阴极室生成的物质为________________（写化学式）。

【化学选修：

有机化学基础】15分

11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　．

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；

能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　．（选填编号）

a．溴水褪色b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3

以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；

操作Ⅱ的名称是　　　　　　；

操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物．

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：

1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：

1浓硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　．

物质结构与性质】15分

12.A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：

C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；

D元素最外层有一个未成对电子。

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是________；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；

晶胞中A原子的配位数为________；

列式计算晶体F的密度（g·

cm－3）________。

答案

1.【答案】C

【解析】C项中的“

”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。

2.【答案】A

【解析】明矾水解生成的Al（OH）3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。

使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。

3.【答案】A

【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；

B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；

C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；

D项，PCl3＋Cl2

PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。

4.【答案】A

【解析】A项，Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；

B项，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，正确；

C项，过氧化钠有强的氧化性，可以与木炭、铝粉反应，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；

D项，过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。

5.【答案】C

【解析】NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；

雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；

雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；

过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。

6.【答案】D

【解析】A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；

B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；

C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；

D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8（2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

7.【答案】D

【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确；

B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确；

C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确；

D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，错误。

8.【答案】

（1）r（H＋）＜r（Mg2＋）＜r（N3－）＜r（Cl－）　第三周期ⅡA族　

（2）Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl

（3）SiC

（4）2Mg（OH）2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O

（5）CH3CH2CHO、CH3CHO

【解析】

（1）H＋没有电子；

Mg2＋和N3－都有2个电子层、为10电子，但Mg2＋比N3－核电荷数大；

Cl－有3个电子层。

核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为r（H＋）＜r（Mg2＋）＜r（N3－）＜r（Cl－）。

Mg原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，故Mg位于元素周期表中第三周期ⅡA族。

Mg（OH）2是由Mg2＋和OH－构成的离子化合物，其电子式为

（2）根据质量守恒定律，A2B的化学式是Mg2Si。

电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。

NH3和NH4Cl既是副产物又是起始原料。

（3）由CH4和SiH4反应生成H2和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律可知，该耐磨材料为SiC。

（4）该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：

Mg（OH）2MgO＋H2O、MgO＋SO2MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg（OH）2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O。

（5）由题给信息可知，

可能是由CH3CH2Br与CH3CHO或CH3Br与CH3CH2CHO经过一系列反应制得的。

9.【答案】

（1）①B　②不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓碱溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可　③

　④

（2）①D　锥形瓶中发生反应：

NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”　②A　浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”　③减小　增大

（3）图乙

（1）①中O2难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。

②只要胶头滴管中物质能把CO2几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小，即可形成喷泉。

（2）①NH4HCO3与盐酸反应产生CO2气体，使锥形瓶内的压强增大。

②浓H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。

10.【答案】

（1）

　加热（或煅烧）　电解法

（2）ac

（3）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）　ΔH＝－85.6kJ·

mol－1

（4）在直流电场作用下，CrO

通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液　CrO

和Cr2O

　NaOH和H2

【解析】　由电解装置分析及题目信息可知：

阳极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑。

混合物浆液中的Na＋向阴极移动，CrO

向阳极移动，最终混合物浆液中剩余固体混合物为Al（OH）3、MnO2。

（1）由题给流程图知，溶液A中含有的溶质为偏铝酸钠铬酸钠和NaOH，再通入CO2得到的沉淀B为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解可得到固体C（Al2O3），电解熔融的Al2O3可得到Al；

固体D为MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成Cl2。

NaOH的电子式为

B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法。

（2）由题意“反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成”说明温度对反应有影响；

当反应停止后，滴加硫酸，提供H＋，故反应又开始产生Cl2。

由此判断H＋对反应有影响。

综上所述，故选ac。

（3）由所给数据不难计算，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）

ΔH＝－85.6kJ·

mol－1。

（4）电解一段时间后阳极室生成O2和H＋、移动过来的CrO

在酸性条件下转化成Cr2O

，其反应的离子方程式为2CrO

＋2H＋

Cr2O

＋H2O，所以分离后含铬元素的粒子是CrO

，阴极室生成的物质为NaOH和H2。

11.【答案】

（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）NaOH；

d；

（3）b、d；

（4）Na2CO3；

分液；

相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；

（5）Na2SO3；

先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．

（1）乙醇制取乙烯，生成物中含有水，浓硫酸具有吸水性，故利用浓硫酸的吸水性，使反应可以向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，产物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在会对乙烯的验证造成干扰，由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故可以利用氢氧化钠将二氧化硫除去；

乙烯与溴水发生加成反应生成而溴乙烷，是油状液体；

（3）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙装置则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，所以乙装置更充分反应，乙酸转化率高，故选b、d；

（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，蒸馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；

（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，即会有溴单质生成，溶于水形成橙红色，溴单质具有氧化性，能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠；

溴化氢具有挥发性，把浓硫酸加入到溴化钠中会有HBr生成，导致HBr损失．

12.【答案】

（1）O　1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）

（2）O3　O3相对分子质量较大，范德华力较大　分子晶体　离子晶体

（3）三角锥形　sp3杂化

（4）V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（5）Na2O　8　

≈2.27g·

cm－3

【解析】由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；

由A2－和B＋具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。

（1）元素的非金属性O>

Cl>

P，则电负性O>

P，Na是金属元素，其电负性最小；

P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。

（2）氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>

O2，范德华力O3>

O2，则沸点O3>

O2。

A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。

（3）PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。

（4）Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；

根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。

（5）根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：

N（O）＝8×

＋6×

＝4，钠原子全部在晶胞内，N（Na）＝8，因此F的化学式为Na2O；

以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A原子的配位数为8；

晶胞参数即晶胞的棱长a＝0.566nm，晶体F的密度＝

＝

cm－3。