33 硫的循环鲁科版Word文档格式.docx
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【答案】 BC
4．（2010年韶关调研）硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排列的是（ ）
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【解析】 S
SO2
H2SO3
H2SO4
H2S
S。
5．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）高沸点（难挥发性）；
（B）酸性；
（C）强酸性；
（D）吸水性；
（E）脱水性；
（F）强氧化性。
试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：
____________；
（2）实验室制取HCl气体：
（3）干燥二氧化硫：
（4）浓硫酸溶解金属铜：
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运：
（6）生产过磷酸钙化肥：
（7）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：
______________________；
（8）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：
____________。
【解析】 实验室用稀H2SO4制H2，H2SO4表现酸性；
而生产过磷酸钙化肥，则是利用H2SO4的强酸性；
实验室制取HCl是利用浓H2SO4的高沸点（难挥发性）和酸性；
干燥SO2及将浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾（溶解放热）均利用了浓H2SO4的吸水性；
浓H2SO4溶解金属铜则表现强氧化性及酸性；
浓H2SO4可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓H2SO4强氧化性的表现；
浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。
【答案】
（1）B
（2）AB （3）D （4）BF （5）F
（6）C （7）BE （8）D
6．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
（1）某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。
随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间（h）
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
回答下列问题：
①酸雨样品放置时，pH变化的主要原因（用化学方程式表示）_________；
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________（“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_______________________________________。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是________________________。
①少用煤作燃料
②把工厂的烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①③⑤D．①③④⑤
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。
该技术的优点是
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<
5.6。
酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有还原性，易被氧化剂氧化。
酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。
自来水常用Cl2消毒，Cl2也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH减小。
（2）要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。
大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。
因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施；
开发新能源，如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生；
把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少；
在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
（3）磷酸的酸性比亚硫酸强，故H3PO4能与NH4HSO3和（NH4）2SO3反应释放出SO2，从而将SO2回收利用，回收SO2后混合物的主要成分为磷酸的铵盐，通入适量的氨气后可得到复合肥（NH4）3PO4。
【答案】
（1）①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
（2）C （3）既可回收利用SO2，又可制得复合肥磷酸铵
练习二
一、选择题
1．以下关于硫及其化合物说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
【解析】 给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。
2．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是（ ）
①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶液
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①②④⑤D．②④⑤
【解析】 其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。
【答案】 C
3．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
【解析】 SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；
SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；
SO2的饱和液加入Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO3－氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋形成BaSO4沉淀；
d试管中：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
4．（2010年连云港调研）能证明SO2有漂白性的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后红色消失
【解析】 使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。
5．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是（ ）
①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液
⑤小苏打溶液
A．①⑤B．②⑤
C．①③D．①④
【解析】 CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；
CO2可与苏打溶液反应：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；
小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：
2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。
小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。
6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体
④逸出SO2气体
A．①②B．②④
C．①③D．③④
【解析】 SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
7．下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物
B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥
C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小
D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热
【解析】 A项，CO2不是大气污染物；
B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；
C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；
D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。
8．（2010年苏锡常镇调研）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）
X
Y
Z
A
CO2
CaCl2
B
NH3
BaCl2
C
D
Cl2
【解析】 CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；
B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；
C与B原因相同，不正确；
D中Cl2将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。
【答案】 D
9．下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水
【解析】 关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。
A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；
D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；
打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。
只有B项符合题意。
10．（2010年南京师大附中质检）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．SO2气体通入新制氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
【解析】 A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；
B项中发生：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，错误。
C项中刚一开始发生：
Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O，沉淀从开始就生成，错误。
D项中刚一开始的反应为：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生：
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，故D正确。
二、非选择题
11．一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案一 将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案二 将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案三 将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。
结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。
简述其理由：
________________________________________________________________________
【解析】 分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；
二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；
三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。
因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为检验SO2存在→除去SO2→证明SO2已除尽→证明CO2存在。
符合上述实验程序的应是方案三。
【答案】 方案三 品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________；
实验②__________________________；
实验③____________________________；
实验④____________________________；
实验⑤_____________________________。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
【答案】
（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性 ②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－，因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3
（2）NO3－
13．（2010年广州调研）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；
当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
____________________。
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
________________________。
【解析】 由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：
NO
NO2
HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物（含S2－）：
SO3
综合上面叙述可确定A是（NH4）2S。
【答案】
（1）（NH4）2S O2 H2O
（2）H2SO4 2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
（3）HNO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
14．某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO2不出现浑浊的原因可能是______________________________。
（2）用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是___________________。
（3）用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）_______。
【答案】
（1）制气装置产生SO2速度快，SO2直接与Ca（OH）2生成了可溶于水的酸式盐（CaHSO3），因而看不到沉淀
（2）SO2溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强
（3）用导管将尾气通入NaOH溶液中
15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
实验中甲同学将agCu片和12mL8mol·
L－1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________________。
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）________________________________________________________________________
____________________________。
装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________
B中应放置的液体（填字母）：
________。
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（2）问题讨论：
为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________
________________________________。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________。
A．Fe粉B．BaCl2溶液
C．AgD．Na2CO3溶液
（3）实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________（填名称），反应方程式是___________________________。
【解析】 浓H2SO4在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。
SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。
B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。
（3）要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O2。
【答案】
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D
（2）随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应 AD
（3）氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O
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