兰州一中学年高二上学期期末考试 化学试题含答案Word文档格式.docx

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C．已知：

500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·

mol−1；

将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

mol−1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH=+566.0kJ·

5．下列实验操作能达到目的的是（）

A．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH=3

B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）<

Ksp（AgBr）

6．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态（）

①混合气体的压强②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥混合气体的总质量　⑦v（B）：

v（D）=2：

1

A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑦

7．对于可逆反应：

2SO2＋O2

2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A．增大压强　　　　　　　B．升高温度

C．使用催化剂D．多充O2

8．可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（s）　ΔH=QkJ·

mol−1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示。

据图分析，以下说法正确的是（）

A．T1<

T2，Q>

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>

c＋d

9．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3-、SO42-

B．

＝1×

10-13mol·

L−1的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．由水电离出来的c（H+）=10−12mol·

K+、NH4+、Cl-、ClO-

D．Fe3+、Na+、SO42-、CO32-

10．可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g），ΔH<

0，P2>

P1判断下列图像错误的是（）

A．

B．

C．

D．

11．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）

A．铁腐蚀的速率由快到慢的顺序：

只闭合K3>

只闭合K1>

都断开>

只闭合K2

B．只闭合K3，正极的电极反应式：

2H2O＋O2＋4e-=4OH-

C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后只闭合K2，漏斗内液面继续上升

D．只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降

12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）＋c（M+）=c（OH-）＋c（A-）

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）＋2c（OH-）＝2c（H+）＋c（CH3COOH）

C．0.1mol·

L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

c（OH-）=c（H+）－c（S2-）＋c（H2S）

D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：

c（Na＋）>

c（CH3COO-）

13．下列问题与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．全部

14．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

1×

10-6

A．该温度下，a点溶液呈碱性

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化

D．b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化

15．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（）

A．负极反应式：

Ag＋Cl-－e-=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．正极反应式：

5MnO2＋2e-=Mn5O102-

D．AgCl是还原产物

16．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）

3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L下列判断中不正确的是（）

A．物质B的质量分数减小B．平衡时逆反应速率减小

C．化学计量数：

m+n=3D．物质C的体积分数不变

17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×

10-5

D．0.02mol·

L-1的AgNO3溶液与0.2mol·

L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

18．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：

Ksp（CaCO3）=1×

10-10，Ksp（CaSO4）=9×

10-6]。

下列说法不正确的是（）

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH-）均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）＋CaSO4（s）

CaCO3（s）＋SO42-（aq）

C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4

D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c（SO42-）/c（CO32-）=1×

105

19．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论不正确的是（）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为Fe－2e=Fe2+

20．某品牌“保暖贴”说明书如图所示：

品名：

一次性保暖贴

主要成分：

铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂

产品性能：

平均温度为55℃，最高温度为63℃，发热时间为12小时以上

使用说明：

使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处

下列说法错误的是（）

A．食盐作电解质，活性炭为正极B．发热时铁粉发生析氢腐蚀

C．铁粉的氧化反应式为Fe－2e-=Fe2+D．保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体

21．根据反应2CrO42-＋2H＋

Cr2O72-＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

下列说法不正确的是（）

A．a连接电源负极B．b极反应式为2H2O－4e-=O2↑＋4H＋

C．通过2mol电子时生成1molCr2O72-D．c为阳离子交换膜

22．已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

K1=1.77×

10-4

K1=4.9×

10-10

K1=4.3×

10-7

K2=4.7×

10-11

下列说法正确的是（）

A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：

HCOOH>

B．相同物质的量浓度的溶液的pH：

Na2CO3>

NaHCO3>

NaCN>

HCOONa

C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：

2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：

HCOONa>

NaCN

23．已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=1.5×

10-16，Ksp（AgBr）=7.7×

10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）

A．AgCl>

AgI>

AgBrB．AgBr>

AgCl

C．AgBr>

AgCl>

AgID．AgCl>

AgBr>

AgI

24．常温下，向100mL0.01mol·

L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·

L-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。

下列说法中正确的是（）

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c（M+）＞c（A-）

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）＋c（M+）=0.02mol·

L-1

25．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·

L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H+）=c（OH−）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>

b>

a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

第II卷（共50分）

26（12分）I．目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

（1）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。

已知：

①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）ΔH=-19.5kJ·

mol−1K1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH=-534.2kJ·

mol−1K2

写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：

K1、K2、K3之间的关系：

（2）若已知下列数据：

化学键

N－N

N≡N

H－O

O=O

键能/kJ·

mol－1

190

946

462.8

498.8

试根据表中数据计算出N－H的键能：

________kJ·

Ⅱ．在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）。

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）该反应为反应（填“吸热”、“放热”），原因为

（2）830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v（H2）=，转化率α（CO2）=

（3）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

Ⅲ．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：

①CH4（g）→C（s）＋2H2（g），②2CH4（g）→C2H4（g）＋3H2（g）。

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：

反应①的ΔH（298K）=+74.848kJ/mol，ΔS（298K）=+80.674J/（mol·

K）

反应②的ΔH（298K）=+376.426kJ/mol，ΔS（298K）=+220.211J/（mol·

已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。

请帮助这位同学回答下列问题：

（1）反应①在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行

（2）反应①能否自发进行是由__________（填“焓变”或“熵变”）决定的

（3）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是__________

A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K

27（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：

（2）乙中X是_______（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因

（3）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________

（4）欲用丙装置给铜镀银，a、b分别是_______、（填化学式）

（5）若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是

（6）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

Ag－Pt电极上的电极反应式为

28（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·

2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

沉钙镁

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②已知Ksp（CaF2）=1.0×

10-10、Ksp（MgF2）=7.4×

③当某物质浓度小于1.0×

10-5mol·

L−1时，视为完全沉淀

请回答下列问题：

（1）请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：

______________、

（2）酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为_________（填化学式）

（3）氧化时最适合的氧化剂a是（）

A．KMnO4B．溴水C．H2O2D．FeCl3

并写出“氧化”时发生的离子方程式：

（4）“调pH”时pH的调控范围为__________________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中

=当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c（F-）>

________mol·

L−1（写出计算式即可）

（5）操作a的内容是____________________

29（12分）获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.010mol·

L-1标准Na2S2O3（显碱性）溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①发生的离子反应方程式为__________________，加入的指示剂是____________

（2）步骤②、③中将标准液装入滴定管，达到滴定终点的现象是

（3）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____________（填字母序号）

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为ml，工业废水水样中Cl2的浓度是mg/L

参考答案

二、单选题（每题2分，共50分）

1-5：

CCADB6-10：

BBCBD11-15：

ADDCD

16-20：

ABDCB21-25：

CDDCB

二、非选择题

26（12分）

I．

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH=-1048.9kJ·

mol−1（2分）

K22/K1（1分）

（2）393.55kJ·

mol−1（1分）

Ⅱ．

（1）吸热（1分）

随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应（1分）

（2）0.05mol/L（1分）50%（1分）

（3）逆向（1分）

Ⅲ．

（1）高温（1分）

（2）熵变（1分）（3）C（1分）

27（12分）

（1）CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-（2分）

（2）阳极（1分）

铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH-浓度不断增大，使酚酞变红（2分）

（3）0.4mol（1分）

（4）Cu（1分）Ag（1分）

（5）Cu+2Ag+=（电解）2Ag+Cu2+（2分）

（6）2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O（2分）

28（14分）

（1）升高温度、将废镍催化剂磨成粉、加速搅拌、适当增大硫酸的浓度（任意写两个即可，共2分）

（2）SiO2（1分）

（3）C（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（4）5.0≤pH<

6.8（2分）0.74（2分）1.0×

10-2.5（2分）

（5）过滤洗涤干燥（2分）

29（12分）

（1）Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）淀粉溶液（1分）

（2）碱式（1分）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（2分）

（3）ACE（3分，答对一个给一分，答错一个不给分）

（4）25.50ml（1分）905.25mg/L（2分）