兰州一中学年高二上学期期末考试 化学试题含答案Word文档格式.docx
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C.已知:
500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol−1;
将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol−1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·
5.下列实验操作能达到目的的是()
A.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH=3
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<
Ksp(AgBr)
6.一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态()
①混合气体的压强②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦v(B):
v(D)=2:
1
A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑦
7.对于可逆反应:
2SO2+O2
2SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂D.多充O2
8.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·
mol−1,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
据图分析,以下说法正确的是()
A.T1<
T2,Q>
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>
c+d
9.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B.
=1×
10-13mol·
L−1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.由水电离出来的c(H+)=10−12mol·
K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
10.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),ΔH<
0,P2>
P1判断下列图像错误的是()
A.
B.
C.
D.
11.按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是()
A.铁腐蚀的速率由快到慢的顺序:
只闭合K3>
只闭合K1>
都断开>
只闭合K2
B.只闭合K3,正极的电极反应式:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.先只闭合K1,一段时间后,漏斗内液面上升,然后只闭合K2,漏斗内液面继续上升
D.只闭合K2,U形管左、右两端液面均下降
12.常温下,下列溶液中各离子浓度关系不正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
C.0.1mol·
L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:
c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:
c(Na+)>
c(CH3COO-)
13.下列问题与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部
14.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()
1×
10-6
A.该温度下,a点溶液呈碱性
B.该温度下,pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液显中性
C.该温度下,加入NaOH可能引起由b向c的变化
D.b点时,升高温度,可能引起由b向d的变化
15.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()
A.负极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.正极反应式:
5MnO2+2e-=Mn5O102-
D.AgCl是还原产物
16.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)
3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.25mol/L下列判断中不正确的是()
A.物质B的质量分数减小B.平衡时逆反应速率减小
C.化学计量数:
m+n=3D.物质C的体积分数不变
17.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是()
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×
10-5
D.0.02mol·
L-1的AgNO3溶液与0.2mol·
L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
18.工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知:
Ksp(CaCO3)=1×
10-10,Ksp(CaSO4)=9×
10-6]。
下列说法不正确的是()
A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.该条件下,CaCO3的溶解度小于CaSO4
D.CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,c(SO42-)/c(CO32-)=1×
105
19.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:
分析图像,以下结论不正确的是()
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为Fe-2e=Fe2+
20.某品牌“保暖贴”说明书如图所示:
品名:
一次性保暖贴
主要成分:
铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
产品性能:
平均温度为55℃,最高温度为63℃,发热时间为12小时以上
使用说明:
使用时,取出内袋,……贴在需要取暖处
下列说法错误的是()
A.食盐作电解质,活性炭为正极B.发热时铁粉发生析氢腐蚀
C.铁粉的氧化反应式为Fe-2e-=Fe2+D.保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体
21.根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
下列说法不正确的是()
A.a连接电源负极B.b极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.通过2mol电子时生成1molCr2O72-D.c为阳离子交换膜
22.已知25℃时,HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
K1=1.77×
10-4
K1=4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=4.7×
10-11
下列说法正确的是()
A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量:
HCOOH>
B.相同物质的量浓度的溶液的pH:
Na2CO3>
NaHCO3>
NaCN>
HCOONa
C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应:
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中,阴离子总数目:
HCOONa>
NaCN
23.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.5×
10-16,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>
AgI>
AgBrB.AgBr>
AgCl
C.AgBr>
AgCl>
AgID.AgCl>
AgBr>
AgI
24.常温下,向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1的MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列说法中正确的是()
A.HA为一元弱酸,MOH为一元强碱
B.滴入MOH溶液的体积为50mL时,c(M+)>c(A-)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点时,c(MOH)+c(M+)=0.02mol·
L-1
25.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是()
A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·
L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:
c>
b>
a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
第II卷(共50分)
26(12分)I.目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。
(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·
mol−1K1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·
mol−1K2
写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式:
K1、K2、K3之间的关系:
(2)若已知下列数据:
化学键
N-N
N≡N
H-O
O=O
键能/kJ·
mol-1
190
946
462.8
498.8
试根据表中数据计算出N-H的键能:
________kJ·
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)该反应为反应(填“吸热”、“放热”),原因为
(2)830℃下,若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=,转化率α(CO2)=
(3)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol,则此时上述反应的平衡向移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ.已知在不同温度下,甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应:
①CH4(g)→C(s)+2H2(g),②2CH4(g)→C2H4(g)+3H2(g)。
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,查阅资料,得到如下热力学数据:
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol,ΔS(298K)=+80.674J/(mol·
K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol,ΔS(298K)=+220.211J/(mol·
已知,上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。
请帮助这位同学回答下列问题:
(1)反应①在__________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(2)反应①能否自发进行是由__________(填“焓变”或“熵变”)决定的
(3)为了提高甲烷的炭化程度,下列温度最合适的是__________
A.905.2KB.927KC.1273KD.2000K
27(12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是:
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜,向乙中加入几滴酚酞溶液,工作一段时间后铁电极附近溶液变红,请用化学用语解释相关原因
(3)若在标准状况下,有4.48L氧气参加反应,则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________
(4)欲用丙装置给铜镀银,a、b分别是_______、(填化学式)
(5)若丙装置中a、b电极均为Cu,则丙中发生的离子反应是
(6)化学在环境保护中起十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染,电化学降解NO3-的原理如图所示
Ag-Pt电极上的电极反应式为
28(14分)已知草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
沉钙镁
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②已知Ksp(CaF2)=1.0×
10-10、Ksp(MgF2)=7.4×
③当某物质浓度小于1.0×
10-5mol·
L−1时,视为完全沉淀
请回答下列问题:
(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施:
______________、
(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为_________(填化学式)
(3)氧化时最适合的氧化剂a是()
A.KMnO4B.溴水C.H2O2D.FeCl3
并写出“氧化”时发生的离子方程式:
(4)“调pH”时pH的调控范围为__________________,除钙、镁过程中,逐渐加入NH4F溶液,当CaF2开始沉淀时,溶液中
=当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>
________mol·
L−1(写出计算式即可)
(5)操作a的内容是____________________
29(12分)获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题,自来水厂经常用氯气进行杀菌,某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量,实验如下:
①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②将自己配制的0.010mol·
L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①发生的离子反应方程式为__________________,加入的指示剂是____________
(2)步骤②、③中将标准液装入滴定管,达到滴定终点的现象是
(3)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是____________(填字母序号)
A.配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线
B.锥形瓶水洗后直接装待测水样
C.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
E.装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(4)滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为ml,工业废水水样中Cl2的浓度是mg/L
参考答案
二、单选题(每题2分,共50分)
1-5:
CCADB6-10:
BBCBD11-15:
ADDCD
16-20:
ABDCB21-25:
CDDCB
二、非选择题
26(12分)
I.
(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·
mol−1(2分)
K22/K1(1分)
(2)393.55kJ·
mol−1(1分)
Ⅱ.
(1)吸热(1分)
随温度升高,化学平衡常数增大,平衡正移,反应为吸热反应(1分)
(2)0.05mol/L(1分)50%(1分)
(3)逆向(1分)
Ⅲ.
(1)高温(1分)
(2)熵变(1分)(3)C(1分)
27(12分)
(1)CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-(2分)
(2)阳极(1分)
铁电极为阴极,H+在铁电极表面放电,OH-浓度不断增大,使酚酞变红(2分)
(3)0.4mol(1分)
(4)Cu(1分)Ag(1分)
(5)Cu+2Ag+=(电解)2Ag+Cu2+(2分)
(6)2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O(2分)
28(14分)
(1)升高温度、将废镍催化剂磨成粉、加速搅拌、适当增大硫酸的浓度(任意写两个即可,共2分)
(2)SiO2(1分)
(3)C(1分)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(4)5.0≤pH<
6.8(2分)0.74(2分)1.0×
10-2.5(2分)
(5)过滤洗涤干燥(2分)
29(12分)
(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分)淀粉溶液(1分)
(2)碱式(1分)溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复颜色(2分)
(3)ACE(3分,答对一个给一分,答错一个不给分)
(4)25.50ml(1分)905.25mg/L(2分)