高三福建省惠安县届高三化学上学期期中试题含答案Word文档格式.docx
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A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 B.使用容量瓶配制100g36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是【 】
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是【 】
A.
B.
C.
D.
9.下列实验操作能达到实验目的的是【 】
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
10.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是【 】
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
11.下列指定微粒的数目相等的是【 】
A.等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B.等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C.同温同压下,同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是【 】
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.下列指定反应的离子方程式正确的是【 】
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W与X同主族,Y的最外层电子数是
电子层数的3倍,Y与W核外电子数相差6,Z的最外层电子数等于电子层数。
下列说法
正确的是【 】
A.X、Y、W元素的原子半径依次递增
B.Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
C.X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【 】
选项
实验操作和现象
结论
A
利用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
有沉淀生成的是Na2CO3
B
室温下,向浓度均为0.1mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)<
Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
16.下列实验操作能达到实验目的的是【 】
实验目的
实验操作
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
17.二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时,下列说法正确的是【 】
A.a极区溶液的pH变大
B.b极有H2O生成
C.a极反应式:
CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D.每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动
18.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是【 】
19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是【 】
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
20.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是【 】
21.某实验小组向一含有Al3+的未知溶液中加入NaOH至过量,经实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是【 】
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
惠南中学2017年秋季期中考试卷
高三化学2017.11.10
题号
1
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9
10
11
答案
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20
21
一、选择题(共21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项正确)
第II卷(非选择题共58分)
二、填空题
22.(13分)某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
在元素周期表中,X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20。
(1)若X是钾,常温下Y的单质能与水发生反应。
则:
①甲中,Y元素的化合价为____。
②下列说法正确的是____(填标号)。
A.X的原子半径比Y的原子半径小
B.X的简单离子半径比Y的简单离子半径小
C.X单质的熔点比Y单质的熔点低
D.X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小
③395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,其物质的量比为1:
3,其中一种是含Y元素的无氧酸盐。
该反应的化学方程式是__ 。
(2)若甲难溶于水,甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。
①甲为___ _(填化学式)。
②甲能快速消除自来水中的余氯(如Cl2、ClO-等),说明甲具有 性。
③25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,其Ksp= 。
(3)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。
①乙的电子式为 。
②甲在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,反应的化学方
程式为 。
③甲可用作防火涂层,其原因是:
高温条件甲发生分解反应时,
a.吸收大量的热;
b. 。
(写一种)
23.(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是
。
安装F中导管时,应选用图2中的
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜
(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为
,
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
原因是
24.(14分)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·
7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
(4)操作a的主要步骤是:
加热浓缩、、过滤洗涤。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;
当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2++=====Fe2++SO42-+
25.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·
mol-1K1
.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2K2
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=。
若其它条件不变,升高温度,则该反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
(2)反应Ⅱ还可以通过下列反应获得:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH3K3
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)ΔH4K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1:
700℃
900℃
K3
1.47
2.15
K4
2.38
1.67
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
ΔH2=(用ΔH3和ΔH4表示),K2=(用K3和K4表示),反应Ⅱ属于反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下表2实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
Cat.2
10.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
71.6
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;
甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
在Cu/ZnO催化剂存在下,有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
表2中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。
【考后反思】
SK
试
卷
分
析
S型错误(技能型错误)
K型错误(知识型错误)
错误类型
涉及题序
失分
错误内容
审题错误
推理错误
计算错误
书写错误
高三化学试卷参考答案与评分标准
一、选择题(21小题,每题2分,共42分)
二、填空题(共58分)
1.(15分)
(1)①+5 (1分) ②B(1分)③4KClO3
3KClO4+KCl(3分)
(2)①CaSO3(1分)②还原 (1分)③2.1×
10-7 (2分)
(3)①
(1分)②MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑(3分)
③生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面(2分)
2.(14分)
(1)锥形瓶 (1分)b (1分)
(2)慢 (1分) (3)吸收Cl2
(2分)
(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O (3分)验证是否有ClO2生成(2分)
(5)稳定剂Ⅱ,(2分)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分)
3.(15分)
(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2分)
△
(2)2SO2+O22SO3(3分)
(3)①还原(1分)②Fe2(SO4)3(1分)H2SO4(1分)(4)冷却结晶(2分)
(5)铁粉(或Fe)(2分)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+(3分)
4.(14分)
(1)
(2分)增大(2分)
(2)ΔH3-ΔH4(2分)K3/K4(2分)吸热(2分)
(3)
CD(2分)
表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,
因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。