山东省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质文档格式.docx
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A.NaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶体类型相同
D.两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体
2.(2分)下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
O
B.过氧化氢的电子式:
C.氧原子的价电子排布图:
D.次氯酸的结构式:
H﹣Cl﹣O
3.(8分)(2016高一下·
长春期中)下列微粒中,属于阴离子的是()
A.含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
B.含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
C.含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
D.含17个质子、20个中子、18个电子的粒子
4.(2分)(2016高二下·
枣阳期中)在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是()
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.2AgOH=Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.(2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
B.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
6.(2分)(2019高一下·
东阳期中)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
ΔH=akJ·
mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)
ΔH=-220kJ·
mol-1,H-H、O=O和O-H键的键能为436kJ·
mol-1、496kJ·
mol-1和462kJ·
mol-1,则a为()
A.-350
B.+130
C.+350
D.-130
7.(2分)下列表达方式错误的是()
A.D2O分子中氧原子为sp3杂化
B.Cr原子价电子排布式:
3d54s1
C.硫离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p6
D.S原子的电子排布图:
二、综合题(共6题;
共54分)
8.(7分)(2017·
桂林模拟)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________.
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________;
1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子.
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为________,列式表示Al单质的密度________
g•cm﹣3(不必计算出结果).
9.(8分)(2019高三上·
杨浦模拟)因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空:
(1)锂位于元素周期表的________。
锂的很多化学性质与镁相似。
请依据元素周期律进行解释:
________。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式________。
LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是________。
工业上用
制取锂的化合物及金属锂。
(3)碳原子核外电子有________种不同能量的电子,其中有两个电的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是________
(4)用
、氨水和液溴制备
的流程如下:
①合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:
________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到
晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤,干燥。
10.(11分)(2018高三下·
雅安月考)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化,回答下列问题:
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做________。
(2)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布式为________;
与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下图,As原子的杂化方式为________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式________。
SnCl4分子的空间构型为________
(4)某晶体的晶胞结构如上图所示,该晶体的化学式为________,该晶胞参数为:
a=250.4pm,c=666.1pm,γ=120o;
1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为________,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________。
(保留四位有效数字)
(5)体心立方堆积的晶胞是个立方体,如果半径为r的原子保持紧密接触,立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。
11.(10分)(2018·
兰州模拟)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答:
(1)在周期表给出的10种元素中,电负性最小的元素基态原子的电子排布式为________。
(2)在周期表给出的10种元素中,最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:
2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是________(填化学式),所含化学键类型是________。
(3)关于元素①与元素⑤形成的1:
1的化合物,下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:
1
C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.该化合物分子的空间构型为直线形
(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中,元素③的杂化类型是________,写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子________(填离子符号)。
(5)元素⑧的+3价化合物MCl3·
6H2O有三种不同颜色的异构体,为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式,取0.010molMCl3·
6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A.[M(H2O)6]Cl3
B.[M(H2O)5Cl]Cl2·
H2O
C.[M(H2O)4Cl2]Cl·
2H2O
(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式为________,若该晶体密度为dg/cm3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA
为________。
12.(8分)(2019高二上·
剑河期末)三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
元素
A
B
C
结构信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出B原子的基态电子排布式________;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键________(任写一种);
A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角________(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________,简要描述该配合物中化学键的成键情况________;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是________(填写序号);
在②的分子中有________个σ键和________个π键
13.(10分)(2015·
河南模拟)除氢元素外,非金属元素都在p区,d区元素全部是金属.
(1)第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的元素是________(写元素符号),基态溴原子的电子排布式为________;
(2)第二周期非金属元素之间能形成多种化合物:
BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等,上述分子中,中心原子轨道杂化类型为sp3的是________,属于平面三角形的是________;
利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时,无论如何进行操作,实验值总是比理论值大,可能的原因是________;
(3)已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃,试解释这种差异________;
(4)(CN)2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则分子中σ键与π键数目比为________;
HCl很稳定而HI易分解的原因是________;
(5)钛的某种氧化物的晶胞如图所示(黑球代表钛),则钛原子的配位数为________,假设二氧化钛晶体的密度为ag/mL,则一个晶胞的体积V=________.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、