届广东省惠州市高三模拟考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,有关说法正确的是
A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极电极反应:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
B.标况下,22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA
C.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含OH-离子数为0.1NA
22.下列说法不正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
B.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1下列各溶液的pH:
NaOH>
Na2CO3>
NaHCO3>
NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1
23.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
30.(16分)中学化学常见有机物A(C6H6O)能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F,合成路线为:
已知:
BAD的结构简式为:
F的结构简式为:
(1)C中含氧官能团的名称,W的结构简式。
(2)反应类型A→B。
(3)1molC充分反应可以消耗molBr2;
C和过量NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)C→D的过程中可能有另一种产物D1,D1的结构简式。
(5)E的结构简式为。
反应类型E→F。
(6)W的同分异构体有多种,写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式:
①遇FeCl3溶液呈紫色;
②能发生银镜反应;
③苯环上的一氯代物只有两种。
。
31.(16分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
①用焦炭跟水反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
②用天然气跟水蒸气反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH=_____________。
Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间(min)
t
5
8
平衡时N2的浓度(mol·
L-1)
c1
3
N2的体积分数
ω1
ω2
ω3
混合气体密度(g·
ρ1
ρ2
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t5min(填>
、<
或=)
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率(注明单位)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________.
a.2c1=3mol/Lb.ω1=ω2c.2ρ1=ρ2
(5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=______(用分数表示)(mol/L)-2。
32.(16分)铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·
Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为:
①NaFeO2遇水强烈水解;
重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性;
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用制作此实验坩埚材料的是
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷
(2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为;
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为______。
(3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式),
(4)通过途径
从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体,操作步骤有:
“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是;
操作a的名称。
33.(16分)牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。
某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:
(1)根据上述信息,推测摩擦剂应具备的性质有
A.易溶于水B.难溶于水C.颗粒较大D.颗粒较小
(2)已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3,取少量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤:
①往滤渣中加入过量NaOH溶液,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式______。
②往①所得滤液先通入过量CO2,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是。
(3)已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质,将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时,发现有不溶性物质。
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设:
假设1:
只有SiO2假设2:
可能有SiO2和CaCO3
假设3:
可能有________________。
②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。
填写下表。
限选试剂:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤,得滤液A和沉淀B。
步骤2:
步骤3:
(4)已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3,为测定CaCO3的质量分数,取20.0g牙膏样品溶于水后过滤,将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸(假设所得溶液体积不变),从所得的溶液中取20.00mL,用1mol/LNaOH溶液进行滴定,消耗NaOH溶液5.00mL,则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为_(保留四位有效数字)。
.
理科综合化学参考答案
7.C8.A9.C10.B11.B12.B22.CD23.BD
(第30-33题中的解答只要合理即可给分)
30.(16分)
(1)羧基、羟基(2分)(2分);
(2)加成反应(1分)
(3)3mol(1分)
+2NaOH→2H2O+
(3分,未配平扣1分)
(4)(2分)
(5)(2分);
取代反应(或酯化反应)(1分)
(6)
(2分,写出其中一种即可)
31.(16分)I.ΔH=(a+3b-c)(3分)
Ⅱ.
(1)c(3分);
(2)t>
5(2分);
(3)0.2mol·
L-1·
min-1(2分,数据1分,单位1分)
(4)c(3分);
(5)K=4/81(3分)
32.(16分)
(1)A(3分)
(2)①增大反应物的表面积,加快反应速率(2分)
②2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2↑(3分,未配平扣1分)
③FeO2-+
2H2O
=
Fe(OH)3↓
+
OH-(3分,未配平扣1分)
(3)Na[Al(OH)4](或NaAlO2)、Na2SiO3(2分)
(4)
使2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O的平衡向正反应方向移动,尽量将CrO42-转化为Cr2O72-(2分)
冷却结晶(1分,只写冷却或只写结晶不得分)
33.(16分)
(1)BD(3分,选1个对的得1分,全对3分)
(2)①Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分,未配平扣1分)
(或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-)
②通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;
(2分)
(或:
通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸沉淀溶解)
(3)①SiO2和Al(OH)3(或二氧化硅和氢氧化铝)(1分,少一种不得分)
②(4分)
取适量沉淀B于试管中,滴加过量稀盐酸(1分)
出现无色气泡,说明含有碳酸钙(1分)
取步骤2的上层清液,滴加氢氧化钠溶液(1分)
先生成沉淀,后沉淀溶解,说明含有氢氧化铝。
(1分)
(4)18.75%(或0.1875)(3分)