云南省富源县一中高一普通高中学业水平模拟考试二化学Word格式.docx

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L－1

C．4mol·

L－1D．1mol·

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

B．1L1mol·

L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g

D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

8.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、

、

、Cl﹣

B．含有大量OH﹣的溶液：

Na+、Ca2+、

C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

D．含有大量

的溶液：

H+、Fe2+、

10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1mol水含有的氢原子数目为NA

B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA

D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

11.关于相同质量的氧气和臭氧（O3）的说法一定正确的是（　　）

A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1

C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3

12.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．称取碳酸钠晶体143g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

13.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是（　　）

①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3

A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

14.在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是（　　）

A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出

B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用

C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

D．防止爆炸

15.下列反应为氧化还原反应的是（　　）

A．SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

B．SiO2＋3C

SiC＋2CO↑

C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

D．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

16.下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

17.2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。

Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。

下列说法中不正确的是（　　）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．KSCN可以与FeCl3溶液反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－

D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：

（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2

18.利用Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（　　）

A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液

B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液

C．正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

D．负极质量减小，正极质量增加

19.油井发生火灾，产生大量的废气：

①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（　　）

A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤

20.向分别盛有冷水、乙醇的两个烧杯中，各投入一小块金属钠，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

A．两个实验中的钠块都沉在其液面的底部

B．两个实验中的钠块都熔化成闪亮的小球并在其液面上游动

C．两个实验都剧烈放出气体并发出“嘶嘶”声响

D．钠与水反应剧烈放出气体，钠与乙醇反应缓慢放出气体

21.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（　　）

A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高

B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低

C．苯的熔点、沸点都比水的高

D．苯的熔点、沸点都比水的低

22.下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．每个主族元素中都有非金属元素

B．周期表中只有0族不含有金属元素

C．副族和第Ⅷ族元素都是金属元素

D．长周期元素中也含有非金属元素

23.下列烷烃，常温下呈气态的是（　　）

A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷

24.下列说法正确的是（　　）

A．金属元素均位于主族与副族B．过渡元素均是金属元素

C．非金属元素均位于元素周期表的右上方D．锕系元素有14种且均位于第ⅢB族

25.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）

A．都是具有强烈刺激性气味的无色液体

B．沸点都比乙烷、乙烯的沸点高

C．都能发生酯化反应

D．都能溶于碳酸钠溶液

26.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是（　　）

A．乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同

B．乙烯、乙烷分子都是平面结构

C．乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键

D．乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水

27.如图形象地表示氯化钠的形成过程。

下列相关的叙述中不正确的是（　　）

A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠中微粒之间形成离子键

28.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　）

A．

a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价

29.某原子核外共有n个电子层（n>

3），则n－1层最多容纳的电子数为（　　）

A．8个B．18个C．32个D．2（n－1）2个

30.下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来

C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同

分卷II

二、非选择题部分（共4小题,共55分）

31.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a．　　b．　　。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是　　进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是　　。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量　　，其作用是防止暴沸。

32.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。

（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________（填字母）。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。

33.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式____________________________________________。

34.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：

（1）B是________，D是________，G是________，H是________（填化学式）。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：

_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_____________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。

答案解析

1.【答案】D

【解析】因托盘天平的准确度为0.1g，A错误；

因量筒的准确度为0.1mL，B错误；

小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，C错误；

胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，可取用几毫升液体，D正确。

2.【答案】C

【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温，石英耐酸性能好（氢氟酸除外）。

3.【答案】A

【解析】　碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；

将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；

氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。

对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。

4.【答案】D

【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均会破裂；

分液时，若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的压强不相通，液体难以滴下；

蒸馏时，冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管突遇高温气体，受热不均会发生破裂；

萃取操作时，两种溶剂的密度相差越大，分层效果越好，与萃取剂的量多量少无关。

5.【答案】C

【解析】　Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；

浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；

水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。

6.【答案】D

【解析】氢氧化钠的物质的量＝40g÷

40g·

mol－1＝1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1mol÷

1L＝1mol·

L－1。

7.【答案】A

【解析】　标况下，2.24LH2中含有分子数为0.1NA，而25℃、1.01×

105Pa条件的温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；

1L1mol·

L－1的CaCl2溶液中含有1molCa2＋、2molCl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；

标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1g·

cm－3,22.4LH2O接近22.4kg，比18g大得多，C选项错误；

按此分析，D选项明显错误。

8.【答案】A

【解析】　

由Fe原子守恒知，合金中Fe、Al的质量与Fe2O3中Fe、O两元素的质量分别相等，合金中Fe的质量分数与Fe2O3中Fe的质量分数相等。

Fe2O3中Fe%＝

×

100%＝70%。

9.【答案】A

【解析】A中该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；

B中Ca2+分别与

结合生成沉淀，不能共存，B错误；

C中Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，C错误；

D中H+、Fe2+、

发生氧化还原反应，不能共存，D错误；

故选A。

10.【答案】D

【解析】计算相关粒子的物质的量：

氢原子的物质的量＝1mol×

2＝2mol，

氩气所含原子的物质的量＝1mol×

1＝1mol，

碳酸钠所含钠离子的物质的量＝0.5mol×

2＝1mol，

硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5mol×

3＝1.5mol。

11.【答案】B

【解析】氧气和臭氧（O3）的质量相同时：

它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子数之比）为1∶1；

它们的物质的量之比（或分子数之比）等于其摩尔质量倒数之比，即

∶

＝3∶2。

12.【答案】B

【解析】配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol·

L-1×

1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为286g·

mol-1×

0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，A不符合题意；

定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；

未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；

定容后又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，D不符合题意。

13.【答案】A

【解析】有关反应的化学方程式：

N2＋O2

2NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

14.【答案】B

【解析】氨的催化氧化是在一定温度（红热的铂丝）条件下进行的，铂催化的是氨水挥发出来的氨气，接触氨水会降低温度，起不到催化作用。

15.【答案】B

【解析】只有选项B的反应中碳元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应。

16.【答案】A

【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深（F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色）。

17.【答案】D

【解析】硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，A正确；

氯化铁和硫氰化钾溶液发生反应生成硫氰化铁，使溶液呈红色，B正确；

还原性SCN－＞Cl－，所以氯气能氧化SCN－为（SCN）2，反应为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－，C正确；

还原性SCN－＞Br－，（SCN）2不能氧化Br－为Br2，所以硫氰和溴离子不反应，D不正确。

18.【答案】C

【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：

Cu－2e－===Cu2＋，正极：

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

铜作负极，其质量不断减小；

活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，其质量不变；

氯化铁溶液为电解质溶液。

19.【答案】B

【解析】对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体，使雨水pH＜5.6，与二氧化硫、二氧化氮等气体有关。

①浓烟中的炭粒，可导致pM2.5的污染问题；

②氮的氧化物与酸雨有关，符合题意；

③碳的氧化物二氧化碳与温室效应有关，一氧化碳有毒，但与酸雨无关；

④硫的氧化物与酸雨有关，为造成酸雨的主要原因；

⑤碳氢化合物的蒸气，与温室效应有关，与酸雨无关。

20.【答案】D

【解析】钠与水反应较为剧烈，钠浮在水面、熔化成小球、四处游动、发出嘶嘶声响；

钠与乙醇反应比较缓慢，钠沉在底部、仍为块状、反应缓慢无声响。

21.【答案】B

【解析】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：

苯的沸点低于100℃，即低于水的沸点；

苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：

苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点。

22.【答案】A

【解析】元素周期表中第ⅡA元素全部是金属元素，无非金属元素；

0族元素全部是非金属元素，无金属元素；

副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，无非金属元素；

长周期元素中也含有非金属元素（如第五周期含碘元素等）。

23.【答案】B

【解析】烷烃的熔、沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，状态变化为：

气态－液态－固态；

常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。

24.【答案】B

【解析】金属元素不一定都位于主族和副族（如第Ⅷ族元素都是金属元素），非金属元素不一定都位于周期表的右上方（如氢元素位于周期表的左上方），锕系元素有15种。

25.【答案】A

【解析】分析解题的基点：

乙醇和乙酸的性质。

乙醇不具有强烈的刺激性气味；

常温下乙烷、乙烯都是无色气体（沸点较低），乙醇和乙酸都是无色液体（分子间存在氢键，沸点较高）；

相互间能发生酯化反应。

26.【答案】D

【解析】乙烯分子为平面形结构，分子中的6个原子在同一平面内，乙烯含有官能团碳碳双键；

乙烷分子中不含有碳碳双键，分子中的8个原子不在同一平面内；

乙烯与乙烷分子中都含有两个碳原子，但氢原子数目不同，所以它们所含碳元素质量分数不同；

乙烯与乙烷都属于烃类，二者完全燃烧时，都生成二氧化碳和水。

27.【答案】B

【解析】钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的Na＋，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成Cl－，两种离子之间形成离子键。

28.【答案】C

【解析】由图可知：

短周期元素a为氦（化学性质不活泼），b为氟（氢化物很稳定、无正价），c为硫（硫酸为强酸）。

29.【答案】B

【解析】n－1层为次外层，最多容纳18个电子，又至少是第三电子层，可以容纳18个电子。

30.【答案】B

【解析】化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成，其能量变化取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的相对大小；

化学反应中的能量变化有热能、光能、电能等多种表现形式；

根据反应过程中能量的变化（吸收热量或放出热量），化学反应可分为吸热反应和放热反应。

31.【答案】

（1）蒸馏烧瓶冷凝管

（2）g（3）温度计（4）碎瓷片（沸石）

【解析】

（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进；

分离四氯化碳和酒精的混合物采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计。

（4）若用装置制蒸馏水，加热时防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。

32.【答案】

（1）CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

（2）不能　AC

（3）H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液（或NaOH溶液等）

（4）用pH试纸予以验证

【解析】由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。

33.【答案】

（1）Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3

（2）②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3

（3）CO2＋2OH－===＋H2O

【解析】由B为淡黄色固体可知：

B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。

34.【答案】

（1）CO2　CaCl2　HClO　O2

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

（3）

（4）HCl===H＋＋Cl－

（5）①⑤

【解析】工业上石灰乳常用于制备漂白粉、与纯碱制备烧碱，因A是气体，可确定反应①为制取漂白粉反应，A应为Cl2,2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。

B与澄清石灰水反应，说明气体B为酸性氧化物，它能和C的水溶液反应，可知B为CO2，C、D分别为