北京市中考化学试题Word文档格式.docx
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A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH
2、下列含金属元素的物质是()
A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5
3、一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()
A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)
4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
5、下列操作不正确的是()
6、下列符号能表示2个氯分子的是()
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
7、下列物质能与NaOH反应的是()
A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl
8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是()
A.试管2中得到H2
和溶液的是()
A.①③B.②④C.②⑤D④⑤
11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()
A.溶质质量:
①<
②B.溶液质量:
②<
④
C.溶质质量分数:
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
12.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
第二部分非选择题(33分)
(生活现象)
13、补齐连线。
从12-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
13-A物质—用途
13-B物质——主要成分
干冰冷藏食品
碳酸钙改良酸性土壤
熟石灰补钙剂
天然气甲烷
生石灰氯化钠
食盐氧化钙
14.(2分)右图所示的内容是某品牌饼干的配料。
(1)配料中属于油脂的是________。
(2)碳酸氢钠的俗称是________。
15、H2O2可作增氧剂。
常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。
(1)H2O2分解的化学方程式为。
(2)分析右图得到的结论是。
(科普阅读理解)
16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是;
该过程属于
(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
(生产实际分析)
17.(2分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。
(1)蒸发冷凝器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为________。
18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;
硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
已知:
BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
(基本实验及其原理分析)
19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。
21、实验室用右图装置制取CO2.
(1)反应的化学方程式为。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是。
22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
白磷的着火点为40℃.
(1)设计B、D的目的是。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是。
(3)A~D中,可不做的实验是(填序号)。
23、进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
(科学探究)
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;
氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4===CuSO4+H2O+Cu.
【进行实验】
实验1:
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号
1—1
1—2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质
实验2:
取一定量的混合物,用1—2装置进行实验。
木炭粉与氧化铜的质量比
2—1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2—2
混有很少量黑色物质
2—3
11
混有极少量黑色物质
2—4
12
无黑色物质
2—5
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:
□C+□CuO高温□Cu+□CO2↑。
(2)实验1—2中,证明此事了CO2的现象是。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1:
14的实验,理由是。
(6)为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是。