全国各地备战高考化学分类硅及其化合物推断题综合题汇编附答案Word格式.docx

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SiO2+2C

Si+2CO↑，故答案为：

Si+2CO↑；

（3）反应②是SiO2与CaO反应生成CaSiO3，其化学反应方程式为：

SiO2+CaO

CaSiO3，故答案为：

CaSiO3；

（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：

Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其离子方程式为：

SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案为：

SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。

2．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）写出B的电子式________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

（5）若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

（6）若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

【答案】

SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc（H＋）∶c（Al3＋）∶c（NH4+）∶c（SO42-）＝1∶1∶2∶3

由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。

（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：

2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：

Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：

先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；

（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；

中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al（OH）3↓铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：

3，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：

n（Al3+）：

n（NH4+）=1：

1：

2，由电荷守恒可知，n（H+）：

n（NH4+）：

n（SO42-）=1：

2：

3，故c（H+）：

c（Al3+）：

c（NH4+）：

c（SO42-）=1：

3，故答案为：

c（H+）：

3。

【点睛】

根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。

3．已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。

且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。

它们之间有如下关系：

A+D→C+F，C+E→盐+D。

（1）写出下列物质的化学式：

A_____、B_____、D_____、F_______

（2）写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________；

（3）E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。

【答案】Na2O2Na2CO3H2OO2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。

且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，A为过氧化钠；

B是制备普通玻璃的主要成分之一，且含有钠元素，为碳酸钠；

D在常温下是一种常见液体，D为水；

E是一种两性氢氧化物，E为氢氧化铝；

F是一种非金属单质，A+D→C+F，则C为氢氧化钠，F为氧气；

氢氧化钠能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，满足C+E→盐+D，据此分析解答。

（1）根据上述分析，A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为水；

E为氢氧化铝；

F为氧气，故答案为Na2O2；

Na2CO3；

H2O；

O2；

（2）C+E→盐+D为氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝难溶于水，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）铝与氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe，故答案为2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe。

4．图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。

（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4，写出Z与NaOH反应的化学方程式____________

（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式：

_______________。

（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：

_____________

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

________________

【答案】四ⅧSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4NO+3O2+2H2O=4HNO33Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑

A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe（NO3）3，R为H2SiO3 

。

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、G为Fe（NO3）3，R为H2SiO3；

（1）元素X为Fe，核电荷数为26，其在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；

（2）Z为Si，能溶于NaOH溶液生成硅酸钠、氢气和水，发生反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

（3）Y为O2，NO与O2按一定比例通入水中生成HNO3，发生反应的化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

（4）Fe在高温下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑；

（5）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=

，根据N元素守恒可知：

+2xmol=4mol，解得x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO时Fe的物质的量等于Fe3+的物质的量，即为1.5mol×

=1mol，故n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为：

5．奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。

下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；

五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。

A是工业制取硝酸的主要原料之一；

B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；

C是工业制光导纤维的主要原料；

D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_______________________。

（2）D的化学式是_______，E分子中含有_________键和______________键。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为____________，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为______________________。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为____________。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途___________________。

【答案】4NH3+5O2

4NO+6H2OSi3N4极性非极性H2O2

HO2-+H+2H2O2

2H2O+O2↑2H2O2+N2H4=N2↑+4H2OSiO2+2C

Si+2CO↑

A是工业制取硝酸的主要原料之一，则A是NH3；

B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，则B是H2O2；

E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料，则E为N2H4；

C是工业制光导纤维的主要原料，C是SiO2；

D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4，则根据元素的组成及圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，结合D中元素原子个数关系，可推知D是Si3N4，然后对问题分析、解答。

根据上述分析可知A是是NH3，B是H2O2，C是SiO2，D是Si3N4，E为N2H4。

（1）在工业上用氨的催化氧化法制取硝酸，反应的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（2）D的化学式是Si3N4，E是N2H4，在该物质的分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，但该物质分子空间排列不对称，因此物质分子属于极性分子；

（3）B是H2O2，该物质分子能够在水中微弱电离，存在电离平衡，主要是第一步的电离，电离方程式为：

H2O2

HO2-+H+；

在实验室中通常是用H2O2为原料，加入少量MnO2作催化剂制取O2，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）H2O2与N2H4会发生反应，产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：

2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；

（5）C是SiO2，可以与焦炭在高温下发生反应，制取Si单质，反应的化学方程式为：

Si+2CO↑。

由于光线在SiO2中会全反射，因此也可用作制光导纤维的原料。

6．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示．已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂．

（1）若B是引起大气温室效应的主要气体，则D的化学式是_____，A，B，C，D中均含有的一种元素是_____（填元素符号）．

（2）若B是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式________

【答案】CaCO3OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（1）若B是引起大气温室效应的主要气体，则B为CO2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以D是CaCO3，通过以上分析知，D是CaCO3，根据A、B、C、D的化学式知，这四种物质中都含有的一种元素是O元素；

（2）若B是人体胃酸中含有的酸，则为HCl，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以D为CaCl2，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，

7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。

（1）在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

（2）沉淀C的化学式是_____________。

滤液B中含有的溶质有__________（写化学式）；

（3）步骤③的离子方程式为_____________________________________。

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiO2NaAlO2、NaCl、NaOHAlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀C为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀D为Fe（OH）3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。

（1）步骤①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）沉淀C为不溶于盐酸的二氧化硅；

氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH；

（3）步骤③为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓。

8．“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。

该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。

将该反应的离子方程式补充完整：

____+____。

火焰变成黄色焰色

或（3Fe+2O2

Fe3O4）

SiO2氢氟酸HClOHCO3—

：

（1）发生反应为CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案为：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，

火焰变成黄色；

焰色；

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，故答案为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：

SiO2；

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：

氢氟酸；

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案为：

HClO；

HCO3－。

9．现有下列物质：

①NaHCO3②Al（OH）3③SiO2④SO2，请同学们按要求用序号填空：

（1）用来制备发酵粉和中和胃酸的是_______；

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是________；

（3）实验室用来制耐火坩埚的是________；

（4）既能与氢氧化钠反应，又能与稀盐酸反应的是__________。

【答案】①④③②

根据已有的知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，因水解溶液显弱碱性，能和酸反应；

Al（OH）3既能和酸，也能和碱反应；

SiO2高熔点，耐高温；

SO2有还原性，有漂白性，据此解答。

（1）碳酸氢钠俗称小苏打，不稳定且水溶液显弱碱性，能和盐酸反应，常用来制备发酵粉和中和胃酸；

（2）SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；

（3）SiO2高熔点，耐高温，实验室用来制耐火坩埚；

（4）Al（OH）3既能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，又能与稀盐酸反应生成AlCl3。

10．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；

②Na2SiO3溶液；

③NaAlO2溶液；

④饱和Na2CO3溶液；

⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液。

最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）

A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

【答案】B

①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；

②硅酸钠溶液通二氧化碳发生反应：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；

③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③产生白色沉淀；

④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤Ca（OH）2通入过量的二氧化碳，发生的反应为：

2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；

⑥Ca（ClO）2溶液，因为酸性H2CO3>

HClO，发生反应：

Ca（ClO）2+2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，由于Ca（HCO3）2是可溶性物质，因此⑥不会形成沉淀；

故选B。