全国初中学生化学素质和实验能力竞赛Word下载.docx
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1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
（A）2，8，18，32，32，18，8（B）2，8，18，32，50，8
（C）2，8，18，32，18，8（D）2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
（A）纯碱（B）生石灰（C）食盐（D）氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:
94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（A）1:
1（B）1:
3（C）91:
94（D）1:
94
8．在化学反应aZn＋bHNO3（稀）=cZn（NO3）2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（A）1（B）2（C）3（D）4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；
向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明
（A）Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
（B）Na2CO3跟盐酸不反应
（C）盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（D）产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（A）A（B）B（C）C（D）D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；
保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是（A）91.2克（B）65.2克（C）52克（D）15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
（A）O2不够（B）在失重情况下，空气不对流
（C）宇宙飞船上温度低（D）达不到着火点
13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
（D）滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14．正常人胃液pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
（A）碳酸、酒石酸都不是强酸（B）对人体而言酒石酸是营养品
（C）Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
（D）MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（Na2CO3）乙：
NaOH（Na2CO3）丙：
KCl（KHCO3）丁：
炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤；
②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；
④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是
（A）甲—②，乙—④（B）乙—③，丙—①
（C）丙—①，丁—②（D）丁—①，丙—③
二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；
家用热水瓶内胆壁上的金属是；
温度计中填充的金属是；
玻璃刀刀头是用制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为。
（2）药金的主要成分是。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：
⑴实线部分表示剩余的气体是；
⑵虚线部分表示剩余的气体是；
⑶实线与虚线的交点表示的意义是 。
⑷反应前原有氢气毫升。
⒚肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：
①蒸馏水；
②0.1%CaCl2溶液；
③1%CaCl2溶液；
④1%MgCl2溶液。
检验这四种溶液应选用的方法是。
⒛把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·
10H2O、CuSO4·
5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空：
（1）当m=n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：
称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
23．下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质
水
液氨
AgNO3
170
86
Ba（NO3）2
9.3
97.2
AgCl
1.5×
10－4
0.8
BaCl2
33.3
～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中在液氨中
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
（3）将实验
（1）中得到的滤液分成两份，将实验
（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验
（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号
R的质量/克
稀硫酸的体积/毫升
生成H2的体积/升
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
1.96
3
2.2
2.16
4
2.5
5
3.0
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
三、实验题（共22分）
26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。
制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿
Cu（OH）2
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
27．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2.。
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下图所示实验装置。
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。
为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。
四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。
将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·
5H2O晶体？
（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十一届天原杯）复赛试题
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是（ ）。
（A）CH4（B）CO（C）H2（D）NH3
2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）。
（A）二氧化硫（SO2）（B）二氧化碳（CO2）（C）二氧化氮（NO2）（D）总悬浮颗粒物（TSP）
3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是（ ）。
（A）能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
（B）反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
（C）块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
（D）块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。
（A）用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液
（B）用托盘天平称取11.7gCuO粉末
（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
（D）温度计上显示的室温读数为25.68℃
5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
（A）C
CO
CO2
Na2CO3溶液
（B）Cu
Cu（NO3）2溶液
（C）Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
（D）CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
6．有4瓶常用溶液：
①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。
（A）①④③②（B）①③④②（C）④①③②（D）④①②③
7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）。
（A）3:
1（B）2:
1（C）3:
4（D）2:
8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（ ）。
（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O3和R2O7（D）R2O和R2O3
9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）。
（A）Cu和Mg（B）Zn和Al （C）Mg和Al（D）Zn和Cu
10．下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是（ ）。
IIIIII
（A）CaCl2HNO3KCl
（B）CaCl2HNO3AgNO3
（C）BaCl2H2SO4CuCl2
（D）BaCl2HNO3Na2SO4
11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
2C2H5OH＋5O2
2CO＋2CO2＋6H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）。
（A）5.60g（B）6.53g（C）16.8g（D）不确定的
12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为（ ）。
（A）a=
b（B）a﹥
b（C）a﹤
b（D）a﹥
b
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？
14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 。
15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。
16．吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程式。
17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为。
假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的（填序号）。
18．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。
爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4C3H5（ONO2）3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2
科学实验证明：
相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。
当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为。
19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即H＋）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：
①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是，属于碱的是。
20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。
已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。
21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:
2。
已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。
22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
三、实验题（本题包括4小题，共22分）
23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
甲学生：
乙学生：
（1）哪个学生设计的装置比较合理？
。
另一设计的装置不合理的原因是。
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是：
。
（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？
。
24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：
。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：
。
25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。
完全反应后其实验测定的数据如下表所列。
实验前
实验后
（氧化铜＋玻璃管）的质量/g
75.6
69.2
（氧化钙＋U型管）的质量/g
110.8
118.0
试回答:
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）。
（2）装置B的作用是，
装置E的作用是。
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：
生成水的质量为，
生成水中氧元素的质量为，
生成水中氢元素的质量为，
水中氢、氧两元素的质量比为。
26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
H2体积分数/%
90
80
70
60
50
40
30
20
10
空气体积分数/%
95
点燃现象
安静燃烧
弱爆炸
强爆炸
不燃烧
不爆炸
（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。
（2）由上述实验结果评价：
“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。
四、计算题（本题包括2小题，共15分）
27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。
求混合物中R的质量。
28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。
求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）
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