届超级全能生24省高三联考丙A卷理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)
SO2(g)+
O2(g)的平衡常数K2的值为
A.2500B.100C.0.02D.0.001
5.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体
(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为()
A.1mol·
L-1B.2mol·
L-1C.2.5mol·
L-1D.4mol·
L-1
6.若20g密度为ρg·
cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,则NO
的物质的量浓度是(mol·
L-1)
A.
B.
C.2.5ρD.1.25ρ
7.下图是闪锌矿(主要成分是
,含有少量
)制备
的一种工艺流程:
资料:
相关金属离子浓度为
时形成氢氧化物沉淀的
范围如下:
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎,目的是______________。
(2)溶浸过程使用过量的
溶液和
浸取矿粉,发生的主要反应是:
。
下列判断正确的是____________(填字母序号)。
a.浸出液中含有
等阳离子
b.加入硫酸,可以抑制
水解
c.若改用
溶液进行浸取,将发生反应:
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率,因此分为还原和氧化两步先后进行,如下图。
还原过程将部分
转化为
,得到
小于1.5的溶液。
氧化过程向溶液中先加入氧化物a,再通入
①a可以是______________,加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中
的操作是_______________。
8.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;
分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是_______________;
第二次水洗的主要目的是____________________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后___(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗
下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。
(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(6)本实验的产率是____________。
(7)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。
9.化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性
D.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
10.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
室温下,[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1)基态Cu2+核外电子排布式是______。
(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式:
______。
(3)不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(用“→”标出其中的配位键)。
(4)NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。
与NO3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(5)液氨可作制冷剂,气化时吸收大量热量的原因是______。
B.[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170℃~180℃加热反应1h,冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)图1中仪器A的作用是______。
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。
(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是______。
(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是______。
(5)抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是______。
参考答案
11.(15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:
已知:
①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表:
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为 。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右,可以采用的加热方式是 。
(2)“过滤”前,适当加热的目的是 。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是 。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2,此反应的化学方程式为 。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:
水浸,过滤, ,得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:
硫酸,蒸馏水)。
12.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()
A.v(SO2)=4mol·
L-1·
min-1B.v(O2)=3mol·
min-1
C.v(SO3)=0.1mol·
s-1D.v(O2)=0.1mol·
s-1
13.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是
A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12
14.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molCl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应,转移的电子数都为2NA个
B.足量的Na2O2与1molSO2反应,转移的电子数为NA个
C.2.1gDTO中含有的质子数为NA
D.1L,1mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后,溶液中Al3+的数目为
NA个(忽略混合后溶液体积的变化值)
15.叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)=1.8×
10-5]。
A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量
B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性
D.若有6.5gNaN3分解产生N2,则转移0.9mol电子
16.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.由溴丙烷水解制丙醇;
由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;
由甲苯氧化制苯甲酸
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D.由氯代环己烷消去制环己烯;
由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
17.有机物丁香油酚的结构简式为:
按官能团分类,它不属于()
A.烯类B.酚类
C.醚类D.醇类
18.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.OH-可沉淀重金属离子,可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂
B.O3具有还原性,可用于自来水的杀菌
C.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味
D.K2FeO4
易水解,可用于自来水的消毒
19.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A.甲、乙装置中,锌棒均作负极,发生氧化反应
B.甲中锌棒直接与稀H2SO4接触,故甲生成气泡的速率更快
C.甲、乙装置的电解质溶液中,阳离子均向碳棒定向迁移
D.乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷,提高电池效率
20.物质的分类如下图所示:
甲乙
由图判断下列说法中不正确的是()
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
21.环戊二烯(
)可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为
),后者广泛用于航天、化工等领域。
二茂铁的电化学制备原理如图所示,下列说法正确的是()
A.Ni为电解池的阳极
B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液
C.电解池的总反应方程式为:
Fe+2C5H6
Fe(C5H5)2+H2↑
D.电解质溶液中,当有0.2ml的Na+向Ni电极移动时,同时在Ni电极上产生了22.4L的氢气
22.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()
越努力,越幸运!
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A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
23.关于化合物1-苯基-l,3-丁二烯(如图),下列说法错误的是
A一氯代物有6种
B.分子中所有原子可以共平面
C.可以发生加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
24.我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族
C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族
25.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时,X为负极;
Z、W相连时,电流方向是W→Z;
X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;
W、Y相连时,W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是()
A.X>
Z>
W>
YB.Z>
X>
Y>
W
C.X>
WD.Y>
X
26.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.FeS2SO3H2SO4
B.NaCl(aq)NaNa2O2
C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3
D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe
27.关于如图所示装置的叙述错误的是
A.锌是负极,其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面得e-
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.电流从锌片经导线流向铜片
28.下列说法不正确的是
A.
表示质子数为6、中子数为8的核素
B.甲醇(CH3OH)和甘油(
)互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
29.三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐,是一种暗红色固体,溶于水会生成铬酸(H2CrO4),200℃以上会部分分解生成氧化铬(Cr2O3)。
I.下图是用铬铁矿(主要成分是FeCr2O4,含A12O3、SiO2等杂质)生产CrO3的传统工艺流程,请回答相关问题。
(1)操作1的名称是____,沉淀X的成分是_____(填化学式)。
(2)高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。
II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程,与传统工艺流程主要区别如下图所示(中间过程省略)。
(3)液相转化过程发生反应的化学方程式是____。
(4)新工艺与传统工艺相比有多种优点:
可得到价值更高的副产品KNO3;
___;
从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点,该缺点是____。
【答案】
(1).溶解、过滤
(2).Al(OH)3、H2SiO3(3).4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑(4).K2Cr2O7+2HNO3
2KNO3+2CrO3+H2O(5).能耗较低、产品纯度更高(6).硝酸挥发或分解会产生污染
30.(12分)钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下:
(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和_________(写化学式)。
(2)检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是。
(3)写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式。
(4)写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热
过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体,结合右图分析,为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率,应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中点对应的温度。
(6)若经过(5)步骤后得到的是粗NH4VO3晶体,则精制
NH4VO3晶体需要采用的操作为。
(7)滤渣I中有一种成分可作红色油漆,该物质的另外一种用途是(任写一种)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.无
2.无
3.C
解析:
(1).CH3CH2OH
(2).乙酸乙酯(3).羧基(4).酯化反应(或取代反应)(5).2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【分析】
有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍,则其相对分子质量为23×
2=46。
A可以和金属钠反应放出氢气,则为醇。
A能够连续氧化2次,则可以推断为醇的催化氧化得到醛,醛再氧化得到羧酸。
醇和羧酸得到酯。
含有羟基,相对分子质量为46,A为乙醇。
【详解】
(1)有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍,则其相对分子质量为23×
A为乙醇,结构简式为CH3CH2OH;
乙醇氧化得到乙醛,乙醛氧化得到乙酸,乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯,D的名称为乙酸乙酯;
(2)乙醇氧化得到乙醛,乙醛氧化得到乙酸,乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯,D
名称为乙酸乙酯。
C为乙酸,其官能团为羧基;
A和C生成D的反应为酯化反应,也为取代反应;
(3)A到B为乙醇生成乙醛。
醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛,脱氢氧化,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
A和C生成D,为乙醇和乙酸的酯化反应,醇在反应中脱去羟基中的H,酸在反应中脱去羧基中的羟基,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
4.无
5.无
6.无
7.H
增大接触面积,加快反应速率ab
调节溶液的
,以除铁控制加入
的量、通入
的速率
(1)粉碎闪锌矿能增大固体接触面积,加快化学反应速率;
(2)a.由分析可知,浸出液中溶质为
和
、硫酸亚铁和硫酸锌,则含有
等阳离子,故a正确;
b.
水解显酸性,加入硫酸,可以使
水解平衡逆向移动,抑制
水解,故b正确;
,故c错误;
(3)①由分析可知,a可以是
,作用是调节溶液的
,促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀以除铁;
的操作可以是控制加入
的速率等。
8.A
(1).球形冷凝管
(2).洗掉大部分硫酸和乙酸(3).洗掉碳酸氢钠(4).d(5).提高醇的转化率(6).b(7).60%(8).高(9).会收集少量未反应的异戊醇
在装置A中加入反应混合物和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,利用冷凝管冷凝回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸,再用碳酸氢钠洗涤除去酸,接着用水洗涤除掉碳酸氢钠溶液,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯。
(1)根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称;
(2)在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;
第二次水洗,主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠;
(3)根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答;
(4)根据“增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高”判断加入过量乙酸的目的;
(5)先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad,再根据球形冷凝管容易使产品滞留,不能全部收集到锥形瓶中,得出正确结论;
(6)先计算出乙酸和异戊醇的物质的量,然后判断过量情况,根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量,最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率;
(7)若从130℃便开始收集馏分,此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇,导致获得的乙酸异戊酯质量偏大。
(1)由装置中仪器B的构造可知,仪器B的名称为球形冷凝管;
(2)反应后的溶液要经过多次洗涤,在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;
用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸,也可以降低酯的溶解度,所以第二次水洗,主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠;
(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下层,酯在上层;
分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞,再将乙酸异戊酯从上口放出,所以正确的为d;
(4)酯化反应是可逆反应,增大反应物的浓度可以使平衡正向移动;
增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高,因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率;
(5)在蒸馏操作中,温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处,所以ad错误;
c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留,不能全部收集到锥形瓶中,因此仪器及装置安装正确的是b;
(6)乙酸的物质的量为:
,异戊醇的物质的量为:
,由于乙酸和异戊醇是按照1:
1进行反应,所以乙酸过量,生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算,即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯;
实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为:
,所以实验中乙酸异戊酯的产率为:
;
(7)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,根据各物质的沸点,此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇,因此会导致产率偏高。
【点睛】本题考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识,题目难度较大,试题涉及的题量较大,知识点较多,充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能