《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第6章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素Word文档格式.docx

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C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

5．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图所示装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内可能的气体是（相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5）（　　）

A．氧气　　　　　　　　B．氢气

C．甲烷D．氯气

6．2009年11月7日，南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢（H2S）中毒事故，导致三人死亡。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．硫化氢分子的空间结构为V形

B．S6与S2互为同素异形体

7．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。

以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（　　）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色

8.

现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。

其中右图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（　　）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

9．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是（　　）

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的pH

D．该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子比

10．H2S气体分别通入①FeCl3溶液　②FeCl2溶液　③CuCl2溶液

④AgNO3溶液　⑤溴水　⑥碘水　⑦双氧水　⑧KMnO4（H＋）溶液

无明显现象的是（　　）

A．②　　　　　　　　　　　B．②③④

C．②③④⑤D．全部

11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是_____________。

（2）反应在“惰气环境中”进行的原因是_________。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明____________________。

（4）操作②的作用是______________________，反应方程式是

_________，也可改用加入__________________。

（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是_______________。

（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是__________。

12．由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。

请你参与他们的探究过程。

（1）

【猜想】Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。

（2）

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

木条不复燃

实验二

Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）

【结论】故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。

（4）

【讨论与反思】有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。

还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。

实验三：

①准确称量Al2O3（少量）的质量；

②完成实验二；

③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行________________；

④________________________。

（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不够，仍需要再增加一个探究Al2O3________________的探究实验。

（6）另外化学兴趣小组为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2溶液分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验。

可通过观察________________定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，

你认为还可以作何改进？

_____________。

13．（2008·

北京理综）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；

Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与Z的关系是（选填字母）________。

a．同位素　　　　　　　　b．同系物

c．同素异形体d．同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）______________________________。

（4）气体（CN）2与X的化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）______。

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。

若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中，m∶n＝______________（用含w1、w2和a的代数式表示）。

14．（2009·

上海单科）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

则原混合气中臭氧的体积分数为________。

解析与答案

1．解析：

　蒸馏法可以得到较纯净的水，也是淡化海水的方法之一，A正确；

淡水中含盐类较少，密度较小，B正确；

深井水中的矿物质比融化的雪水中多，C正确；

4℃水的密度最大，D错误。

答案：

　D

2．解析：

　A项，O、S、Se、Te的最外层电子数都是6，O的次外层电子数为2，S的次外层电子数为8，Se、Te的次外层电子数为18；

B项，O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，其中Se是半导体，Te能导电；

C项，SO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，S、Se、Te均处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；

D项，H2TeO4属于弱酸，氧化性一般。

　C

3．解析：

　硫难溶于水，在O2中燃烧产物为SO2，SO2再在一定条件下与O2反应生成SO3。

4．解析：

　体积、密度相同，则气体质量相同，相同质量的O2、O3其原子数相等。

5．解析：

　H2SO4和Na2CO3反应生成CO2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满CO2。

根据气球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2之间，即相对分子质量介于29和44之间。

　A

6．解析：

　硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水相似，为V形，A正确；

S6和S2为硫元素组成的不同单质，B正确；

硫化氢为共价化合物，C不正确；

非金属氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，D正确。

7．解析：

　CuS、Cu2S灼烧后的产物都是CuO和SO2，等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧后的残留物质量不同，以此可将二者区别开来，残留物重的是Cu2S。

8.解析：

　该物质的分子式应为S4N4。

该物质是共价小分子，应属分子晶体，不会有很高的熔、沸点。

同素异形体是对单质的概念。

　B

9．解析：

　A．根据与Na反应放出H2的体积即可，因体积相同含（H2O）2的比不含（H2O）2的H2O分子多，则产生H2也多；

B.体积相同，则含（H2O）2的质量比不含（H2O）2的质量大；

C.pH一样；

D.氢、氧原子比一样。

　AB

10．解析：

　H2S具有多重性质：

还原性、酸性及电离产生S2－的性质。

与FeCl3溶液产生沉淀，溶液变为浅绿色，与CuCl2产生黑色CuS沉淀与AgNO3产生黑色Ag2S沉淀，与溴水、碘水、双氧水均产生硫沉淀，与酸性KMnO4溶液产生沉淀并使KMnO4的紫色褪去。

11．解析：

要正确地回答问题，需要弄清为实现实验目的而设计的实验过程的原理，再结合硫与铁反应的特点，亚铁离子易被氧化，Fe2＋、Fe3＋检验方法等知识，就可比较容易地回答此题。

（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验　

（2）防止环境中的O2参与反应

（3）硫和铁粉反应是放热的　（4）除去混合物中的硫粉

3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O　CS2

（5）防止H2SO4中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋

（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色

12．解析：

　从催化剂的定义入手来解答此题，催化剂能改变反应速率但自身的质量和化学性质反应前后都没有变化。

所以研究某物质是否作催化剂，除了看其对反应速率有无影响外，还要看其质量和化学性质在反应前后有无变化。

（2）实验一：

常温下H2O2溶液不分解（或分解很少）

实验二：

在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

（4）③过滤、洗涤、干燥、称量　④对比反应前后Al2O3的质量

（5）化学性质在反应前后是否改变

（6）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后）　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　将FeCl3改为Fe2（SO4）3。

13．解析：

（1）X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，则X为Cl元素。

Y与Z均由元素R组成，则Y与Z是同素异形体，由所提供的反应知，Y为O3，Z为O2。

（2）O3使品红氧化而褪色，SO2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，受热可分解为原来的物质，借此鉴定。

（3）非金属性Cl2＞S。

还可举出：

Cl2＋H2S===2HCl＋S↓；

通常情况下Cl2与O2不反应，而S可与O2反应等实例。

（4）由成键理论可知HCN的电子式为：

H∶CN∶。

（5）CR2为CO2，MmRn为MmOn，所发生反应为：

O2＋MCO3―→CO2＋MmOn，由MCO3的组成可知，CO2与MmOn的物

则mCO2　～　MmOn

44m　　am＋16n

w1g　　　w2g

m∶n＝16w1∶（44w2－aw1）。

（1）c　

（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；

若溶液不变红，则原通入气体是O3

（3）2Fe＋3Cl2

2FeCl3　Fe＋S

FeS（其他合理答案均可）

（4）①HCN　②CN－＋H2O

HCN＋OH－

（5）16w1∶（44w2－aw1）

14．解析：

（1）设有1molO2，则有

3O2

2O3　　　Δn

3mol2mol1mol

0.3mol0.1mol

（2）3O2

2O3　　ΔV

3体积2体积1体积

V（L）8－6.5＝1.5L

V＝3L

（3）加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。

设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol

解之可得

，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

（1）35.6　

（2）3　（3）50%