云南省高一下学期期末考试化学试题文档格式.docx
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2．下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式
B.氯原子的结构示意图
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.质子数为35、中子数为45的溴原子：
3．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是
A.钾、钠、铝等最活泼金属B.锌,铁等中等活泼性的金属
C.常温下呈液态的金属D.金、铂等最贵重最不活泼的金属
4．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色
5．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C.烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D.随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。
6．下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B
将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的硝化、氢化反应
均属于取代反应
7．《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A.电极A是负极，发生氧化反应
B.电解质溶液中H+由A极流向B极
-
C.电极B的电极反应为:
O2+2e-+H+=HO2
D.外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L
8．如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是
A.反应①、③均为取代反应
B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应④的产物中所有原子在同一平面上
D.甲苯（
）与苯互为同系物
9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10．工业上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列说法正确的是
A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.一氯甲苯的同分异构体有3种D.苯甲醇可与金属钠反应
11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持容器体积不变，充入N2D.保持压强不变，降低容器内的温度
12．下列说法不．正．确．的是
A.金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
D.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
13．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是
14．下列属于放热反应的是
A.燃烧木炭取暖
B.C与CO2共热
C.煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）D.Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
15．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙
述正确的是
A.单质沸点：
X＜Y＜Z＜WB.气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z＞WC.原子序数：
X＞Y＞Z＞WD.最高正价：
X＜Y＜Z＜W
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。
下列有关混合气体的说法错误的
是A．该混合气体中一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为4
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2∶3
二．填空题
第II卷（非选择题）
17．（11分）已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②
。
现以A为主要原料合
成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B分子中的官能团名称是。
（2）写出下列反应的反应类型：
①，②。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；
④。
（4）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。
请回答下列问题：
①在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为。
②苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为。
18．（8分）利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）写出A装置中反应的化学方程式。
（2）B装置有三种功能：
均匀混合气体；
干燥混合气体；
。
（3）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有
种，其中常温下
以气态存在的是
（填写化学式）。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为，该装置的主要缺陷是。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
二
E
F
三
G
H
I
J
19．（8分）下表是元素周期表的前三周期：
（1）J元素的元素的名称：
（2）G元素与I元素形成的化合物的电子式是，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为种。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为极
（填正或负），并写出该电极反应式为：
20．（8分）（Ⅰ）铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。
该铝热反应化学方程式是，其能量变化可用下图中的
（填序号）表示。
（Ⅱ）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。
以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是。
②A与试剂X反应的离子方程式是。
（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。
步骤Ⅰ：
用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤Ⅱ：
通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤Ⅲ：
用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
下列说法正确的是（填序号）。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：
Cl2＞Br2c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
21．（10分）
（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的化学方程式。
②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2（填“>
”、“<
”
或“=”）。
③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是（填“t1”、“t2”或“t3”）。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2
E.NH3的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·
L-1的N2和15mol·
L-1的H2，10min时测得容器内NH3
的浓度为1.5mol·
L-1。
10min内N2表示的反应速率为；
此时H2的转化率为
三．计算题（7分）
22．某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。
求：
（1）有机物分子式。
（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。
参考答案一、选择题（48分，每题3分）
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17．（11分）
（1）羟基（1分）
（2）加成氧化（2分）
（3）
（2分）
（4）
18．（8分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）控制气流速度（1分）
（2）大于或等于4（1分）（4）4（1分）CH3Cl（1分）
（5）分液（1分）没有进行尾气处理（1分）
19．（8分）
氩（1分）（1分）2种（1分）HClO4（1分）Al（OH）3
（1分）
正（1分）2H＋＋2e-=H2↑（2分）
20．（8分）
高温
（Ⅰ）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）a（1分）
（Ⅱ）
（1）①过滤（1分）②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
（2）ab（2分）
21．（10分）3Y（g）2X（g）（2分）＞（1分）t3（1分）AE
（2分）0.075mol·
L-1·
min-1（2分）15%（2分）
22．（7分）
（1）C4H8（3分）
（2）CH3CH=CH—CH3
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